2021届福建省漳州市高三化学毕业班适应性测试试题

・・#•回答下列问题：进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有(任写2种)。“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为(3)沉淀a所含有的主要物质；溶液d中的金属离子只有C02+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是⑷“沉钻”过程中，加入(NH4LC2O4使得n(C2O42-):n(Co2+)初始比值为1.15,沉淀反应时间为10min,沉淀反应的温度与钻的沉淀率关系如图所示：O5QO.眇_0侃诞反应温度O5QO.眇_0侃诞反应温度9852030405060该过程需控制温度在46°C-50°C的原因是(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钻的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g,CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为(13分)乙烯是现代工业的重要原材料。(1)一定条件下，co2和h2反应能生成c2h4，实现CO2向能源物质的转化。2CO2(g)+6H2(g)—C2H4(g)+4H2O(g)AH化学键H-HC-HO-HC=CC=O键能/kJmol-1436413463615750①上述反应的AH=kjmol-1。②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图1所示。

遂弄单埠窣」-.舍C匸遂弄单埠窣」-.舍C匸X代表的是(填“温度”或“压强”)。比较L］与L2对应物理量的大小，并说明理由③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成c3h6、c3h8、c4h8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)阳>0。某温度下，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示，实验测得v正=£正c2(CH4),v逆=£逆c(C2H4)・c2(H2),k正、k逆为速率常数，只与温度有关，该温度下k正与k逆的比值为(用含a的代数式表示);正逆若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正k逆(填“〉”、“=”或“V”)。正逆(3)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：、、A乙烯的平衡转350?；■■3IK1转350?；■■3IK1A点时容器中气体的总物质的量为。已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。测得300°C时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的Kp=(MPa>i(用含b的分数表示)。

(13分)铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。(1)通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释其原因向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的［Fe(SCN)(H2O)j2+。与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素。［Fe(SCN)(H2O)5］2+中Fe3+的配位数为。与SCN-互为等电子体的非极性分子的化学式为(任写种)。血红素结构如右图所示，在右图中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)，血红素中C原子的杂化方式是FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：①r(Fe2+)为61pm,r(Co2+)为65pm。②隔绝空气加热：I：-「小.「一「I.分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是I.(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。正六棱柱底边边长为xcm,高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g・cm-3(列出计算式即可)。(13分)咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示:

CH，CH.CH>iiAl②O2/Cu,A③^COOHH2C^I.協竝溶液.ACOOHJi.CH，CH.CH>iiAl②O2/Cu,A③^COOHH2C^I.協竝溶液.ACOOHJi.少DClCHQ⑥毗喘CioHoChO^已知:COOH<03H0咖啡酣乙酯R-CHO,H2CCCOOHCOOHPI®>RCH=C>：OOHygH（1）E中官能团的名称是;反应②所属反应类型是（2）反应①的化学方程式（3）F的结构简式。（4）芳香族化合物M是H的同分异构