第二单元复习课必修1

其次章复习课一、简洁分类法及其应用1、把大量事物按事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最便利的一种工作方法。2、常见的分类法：树状分类法、交叉分类法3、化学中的常用分类：物质组成与构成物质的常用分类化学反应的分类分散系的分类二、离子反应1、电解质2、离子反应(1)生成难溶物(2)生成难电离物质(3)生成挥发性物质a、定义：在溶液中有离子参与或生成的反应。b、分类：氧化还原反应类和非氧化还原反应类c、离子反应发生条件：离子削减复分解反应发生条件：3、离子方程式a、定义：用实际参与反应的离子表示化学反应的式子b、意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。c、书写离子方程式的步骤：“写”：写化学方程式“拆”：易溶易电离的物质拆写成离子形式；难溶、难电离、易挥发、单质、氧化物不拆（不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、不溶物、气体等）“删”：删去方程式两边不参与反应的离子“查”：是否符合质量守恒和电荷守恒练习：写出下列反应的离子方程式1、氯化铁和氢氧化钠2、氢氧化钡和稀硫酸3、醋酸和碳酸钙4、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42-Ag+和Cl-Ca2+和CO32-（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32-、SO32-、S2-（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO-、F-、OH-、ClO-；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存注：无色溶液时应解除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4-，酸性溶液，加H+；碱性溶液，加OH-如：HCO3-与H+、OH—都不能共存①凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质）。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了上升或降低的变更。氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂得电子总数确定等于还原剂失电子总数。②四大基本反应类型与氧化还原反应有确定的关系：置换反应确定是氧化还原反应，复分解反应确定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。③离子反应与氧化还原反应也有确定的关系。④分析氧化还原反应，可用通式表示如下：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物三、氧化还原反应记忆方法，可以概括成：化合价上升→失电子→发生氧化反应→是还原剂化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂几条简洁规律守恒律—化合价上升和降低总数相等，电子得失总数相等。价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。难易律—一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化还原反应中的守恒MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+20失2×e-,化合价上升,被氧化得2e-,化合价降低,被还原质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒依据金属活动依次KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu最高价态——只作氧化剂最低价态——只作还原剂中间价态——既作氧化剂又作还原剂还原性渐渐减弱氧化性渐渐减弱3.依据同一元素的不同价态同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强+6+40-2+3+20如：SSSS氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强FeFeFe氧化剂氧化剂、还原剂还原剂氧化剂、还原剂的相对强弱2.依据非金属元素的活动性FOClBrI物质的组成与构成元素组成构成分子离子原子物质（纯净物）单质化合物游离态化合态物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属稀有气体氧化物酸碱盐成盐不成盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物物质的分类单质化合物非电解质电解质弱电解质强电解质强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水氢化物(NH3)非金属氧化物不活泼金属氧化物绝大多数有机物化学反应的分类化合反应分解反应置换反应复分解反应基本反应类型氧化还原反应非氧化还原反应分散系1、分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫做分散系.分散系属于混合物。被分散的物质叫分散质；分散质(固、液、气)容纳分散质的物质叫分散剂。分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小悬浊液乳浊液泥水油水分散质状态气溶胶液溶胶固溶胶烟、雾有色玻璃分散剂状态Fe(OH)3胶体2、分散系的分类均一、透明均一、透明不均一、不透明<1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能不能不能能能不能分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体3、三种分散系的比较不能能不能4、胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，接着煮沸至液体呈红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl5、胶体的性质a、丁达尔效应：区分胶体与溶液的常用方法b、电泳现象：c、胶体的凝合：加热或加电解质可使胶体凝合产生沉淀或凝胶电解质：在水溶液里或溶化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质。电离：在水溶液中或熔融状态下，电解质离解成

自由移动的离子的过程。

电离与电无关。电离方程式书写：强电解质用“等号”弱电解质用“可逆号”1.下列物质中，属于强电解质的是()属于弱电解质的是()，属于非电解质的是()A.碘化钾B．乙醇C.氨气D．蔗糖E．氢硫酸F.硫酸氢钠G．一水合氨H.液氯I.铜2.下列物质简洁导电的是()A．熔融的氯化钠B．硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D.无水乙醇A、FE、GB、C、DA、B1.下列各组物质分类正确的是()酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石2.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是()A．蔗糖溶液B、碘化银胶体Ｃ．浓盐酸D．豆浆3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOnm，1nm=10-９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液BBDＣ离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水KNO3HClKOHBa(OH)2H2CO3CH3COOHNH3•H2OH2OBa(OH)2=Ba2++2OH-H2OOH-+H+5．下列离子方程式书写正确的为()A.氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓B.铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑C.铜与硫酸锌反应Cu+Zn2+=Zn+Cu2+D.氯化钠溶液与硫酸溶液反应Cl-+H+=HCl↑6.下列离子方程式正确的是()A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al=Al3++HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H20C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H207．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是()A．K+、MnO4-、C1-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C.K+、NO3-、SO42-、Ｈ＋Ｄ．Na+、SO42-、SO３2-、C1-DB、CB、D8．下列反应中，属于非氧化还原反应的是()Ａ.3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H20B．3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20Ｃ.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl9.（）A．2个B．6个C．12个D．5个CD10．在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反应中，

是氧化剂;

是还原剂；

元素被氧化；

元素被还原；

是氧化产物；

是还原产物；电子转移的总数为

.11．通过以下两个氧化还原反应(1)A+BS04=ASO4+B(2)C+AS04=CSO4+A选择合适的答案填入括号内()A．氧化性C>A>BB．氧化性BSO4>ASO4>CS04C．还原性C>A>BD．还原性C<A<BK2Cr207

HClClCrCl2CrCl36B1.胶体区分于其他分散系的本质特征是（

）。A产生布朗运动

B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜D分散质直径在10-7～10-9m之间2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.NaClDC练习3.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤作豆腐B.光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透亮的是（）A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、、H+、NO3–、SO42–D.Na+、Ag+、NO3–、I–DB5、下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD6.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2

D、3CO+Fe2O3====

2Fe+3CO27.既有氧化性又有还原性的物质是（）A．FeB．FeCl2

C．FeCl3D．Fe2O3B、DB8.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉9、在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，

______是氧化剂，_______是还原剂；

______元素被氧化，____元素被还原；__________有氧化性，_