北京市高二化学上学期期末考试试题

#D风力发电机2.如图所示是D风力发电机2.如图所示是2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟可能用到的原子量： H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207第I卷（模块考试100分）、选择题（每小题3分，共45分。只有一个正确选项。）1.下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABC燃气灶 碱性锌镒电池 硅太阳能电池A.该反应的热化学方程式为： Nb+3H~ 、2NH AHI=-92kJ/mola曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D.在温度、体积一定白^条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ3.用钳电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 代和Q的是A.稀NaSO溶液 B.稀HCl溶液CuCl2溶液 D.AgNO3溶液4.常温下，以MnO为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A.过滤后的溶液中一定没有 S2-。B.MnS难溶于水，可溶于MnCb溶液中C.常温时，CuSPbSCdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S滴入KSCN^^ 溶液变红色滴入KSCN^^ 溶液变红色滴入AgNO溶液滴入K3[Fe(CN6]溶液滴入淀粉溶液 溶液变蓝色5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-B.室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO-、SO2-C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K>CO2-、Cl-D.水电离产生的c(H+)=1x10-13mol/L的溶液中：Na+、K>Cl-、SQ2-.下列说法中，不正确的是ABC DABC D钢铁表面水膜的酸性 钢铁表面水膜的酸性 将锌板换成铜板对钢闸门 钢闸门作为阴极而受到很弱或呈中性，发生 较强，发生析氢腐蚀 保护效果更好 保护吸氧腐蚀.常温下，下列事实能说明 HClO是弱电解质的是0.01mol-L-1的HClO溶液pH>2NaClO、HClO都易溶于水NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-HClO与NaSO溶液反应，可以得到 N&SO.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H+Cl-+HClOB.热的纯碱溶液碱性增强： CQ2-+2H2O^=iH2CO+2OIH AH>0C.向Mg(OH2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH2(s)+2Fe3+=2Fe(OH3(s)+3Mg+D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)，TiO2-xH2OJ+4HCl.将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol-L-1Fe2(SO)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成卜列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ 2Fe3++2I-—^2Fe2++12”的是实验编号实验操作实验现象有黄色沉淀生成有蓝色沉淀生成A.①和②B.②和④ C.③和④ D.①和③.•下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.离子交换膜为阴离子交换膜B.从B口加入含少量NaOH勺水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOHD.从E口逸出的气体是H2.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即 ,可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO+Pb。下列有关说法不正确的是A.放电时，电子由Ca电极流出B.放电过程中，Li+向PbSO电极移动C.负极反应式：PbSO+2e+2Li+=Li2SO+PbD.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Pl国氧跳耨电池导线劈半导体一P•型半导体Pl国氧跳耨电池导线劈半导体一P•型半导体导线LED发光二极管A.该装置将化学能最终转化为电能b处为电池正极，发生了还原反应a处通入O2D.通入Q的电极发生反应： Q+4e-+4H+=2HO13.室温下，有213.室温下，有2种溶液0.01mol- L-1NH-HbO和0.01mol-L-1NHkCl,下列操作可以使 2种溶液中c（NH4+）都增大的是A.通入少量HCl气体B.加入少量H2OC.加入少量NaOHK体D.,升高温度14.工业上用CO和H2A.通入少量HCl气体B.加入少量H2OC.加入少量NaOHK体D.,升高温度14.工业上用CO和H2合成CHOHCO(g)+2H(g)CHOH(g)。反应的平衡常数如下表:温度/C100200300400平衡常数66713-21.9x10-42.4X10-51X10卜列说法正确的是A.该反应的^H>0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高 CO的转化率C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率CO专化率为50%,则该D.tC时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和CO专化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为 10015.下图①为直流电源15.下图①为直流电源发现②上的d点显红色。为实现铁上镀锌，接通 KB,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是A.a为直流电源的负极B.cC.fD.e极发生的反应为2H++2eA.a为直流电源的负极B.cC.fD.e极发生的反应为2H++2e=H2T电极为锌板极发生还原反应二、填空题（共55分。）（18分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

△H2=-571.6kJ/mol(1)已知25c时：N2(g)+O(g)、、 、2NO(g) △△H2=-571.6kJ/mol2H2(g)+0(g)=2H2O(1)4NH3(g)+5Q(g)=4NO(g)+6H2O(1) △^=-1164.4kJ/mol则N2(g)+3H(g)、 '2NH(g) AHI=kJ/mol(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2 H2 NH投料I 1.0mol/L 3.0mol/L 0投料II 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时 代的转化率为40%,若按投料II进行反应,起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。④L（Li、L。、X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。XiX代表的物理量是式一野三雁翅于门工ii判断L1、XiX代表的物理量是式一野三雁翅于门工ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由:则所得溶液中c(NO-)(填”>、<或=）。c(NH+)②Ir-Ru惰性电极吸附Q生成H2C2,其电极反应式是③理论上电路中每转移3mole-,最多可以处理废氨水中溶质（以 NH3计）的质量是g。（19分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CHCOOHfe离程度增大的是（填字母序号）。a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入NaOH§液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是（填“I”或"n”）。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c（H+）最大的是。③V1和V2的关系：VV2（填“>”、"=”或“<”）。④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料： AgSCN^白色沉淀操作步骤 现象步骤1:向2mL0.005mol-L-1AgNO3溶液中加入2mL出现白色沉淀。0.005mol-L-1KSCN溶液，静置。步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1现象a。Fe（NO）3溶液。步骤3:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol-L-1KI出现黄色沉淀。溶液。①步骤2中现象a是。②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。③用化学平衡原理解释步骤 3的实验现象。（18分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。甲案置l 若置2 明看弓(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K[Fe(CN)6]溶液，即可观察到的现象是,表明铁被(填“氧化”或“还原”)。(2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚儆， 观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mLo第II卷期末试题(共50分)三、选择题(每小题4分，共20分。只有一个正确选项。)铅蓄电池的示意图如下图所示。下列说法正确的是A.放电日N为负极，其电极反应式为： PbO+SQ2-+4H++2e-=PbSQ+2HOB.放电时，c(H2SO)不变，两极的质量增加C.充电时，阳极反应式为： PbSO+2e-=Pb+SO2-D.充电时，若N连电源正极，则该极生成 PbO.下列说法正确的是

A.常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH§液等体积混合后，溶液的pH<71mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液中n(OH)减少NaHCQ完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在 HCOD.常温下，向NHCl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH+)>c(Cl-).有①NaCO溶液 ②CHCOON籀液 ③NaOH§液④NaClO溶液各25mL物质的量浓度均- -1为0.1mol•L。下列说法正确的是A.4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>①B.保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.向4种溶液中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是② >③>④>①22.卜列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论在HbQ22.卜列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论在HbQ中加入MnO,能加速H2Q的分解速率MnO降低了反应所需的活化能A非气体、x=1在密闭容器中有反应： A+xB(g) 、A非气体、x=1达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得 c(A)为0.4mol/L-123.将盛有NO气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol-L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol-L23.将盛有NO气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol-L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol-L-1KSCN溶液，溶液颜色加深在不同温度下，向2L密闭容器中加入2NO(g)+C(s)式N2(g)+co(g)温度/Cn(活性炭)/2NO(g)百-N2C4(g)△H<0,平衡向生成NO方向移动增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动1molNO和1mol活性炭，发生反应:mol△H=-213.5kJ/mol,达到平衡时的数据如下:n(CO)/molTiT2A.上述信息可推知:Ti<T2T1CTiT2A.上述信息可推知:Ti<T2T1C时,该反应的平衡常数K=9/16T2c时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(NO:c(NO不变T1C时,若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO勺转化率减小0.700.25卜列说法不正确的是四、填空题(共30分。)24.(14分)有一种细菌在酸性水溶液中,有氧气的情况下，可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS2,反应V含少量杂质SiO2)氧化为硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矶(FeSO-7H20)的流程如下:已知:2+Fe2+Cu3+Fe开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.64.72.7完全转化成氢氧化物沉淀时的PH9.66.73.7回答下列问题:(1)试剂a是,调节溶液的pH值，为使Fe3+完全沉淀，合适pH的范围是(2)试剂b为，请写出反应III的离子方程式(3)固体A成份是(4)欲从滤液中获得绿矶晶体，操作I应为、洗涤干燥。(5)反应I中参加反应的n(CuFeS):n(Q)=25. (16分)某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。沼液R编p电极A溶?夜B操作及现象IFepH=2的连接装置后一石墨表面产HkSO生无色气泡；电压表指针偏转nCupH=2的连接装置后，石墨表血尢HbSO 明显现象；电压表指针偏转，记录读数为 a①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是②针对实验n现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是乙同学认为实验n中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是(2)同学们仍用r上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验n指针偏转原因及影响氧化性的因素。编号 溶液r编号 溶液rBm 经煮沸的pH=2的H2SON pH=2的 H2SO溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b在石墨一侧缓慢通入Q并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c;取出电极，向溶液中加入数滴浓N&SO溶液混合后，插入电极，保持Q通入，电压表读数仍为cV pH=12的NaOHV pH=12的NaOH①丙同学比较实验II、出、IV的电压表读数为： c>a>b,请解释原因是。②丁同学对IV、V进行比较，其目的是探究对Q氧化性的影响。③实验IV中加入NaSO溶液的目的是。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对IV、 V重复进行实验，其设计意图是;重复实验时，记录电压表读数依次为 c'、d',且c'>d',由此得出的结论是JI盐桥JI盐桥0.6U5moFL

CiiSO.溶液

参考答案、选择题12345678910BCACDCABDA1112131415CBADB、填空题.(共18分，每空2分)-92.2 (2)①K=—c(NH3)_C(N2)C(H2)②逆向③变小④i:温度ii:Li<L2,当温度一定时，压强越大