2023春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡（第2课时）化学平衡的移动课后素养演练新人教版选修4

PAGE化学平衡的移动基础巩固1．某温度下，反响：N2O42NO2(正反响为吸热反响)在密闭容器中到达平衡，以下说法中，不正确的选项是eq\x(导学号68732276)(B)A．容器的容积减小，将使反响速率增大B．容器的容积不变时参加少许NO2，将使正反响速率减小C．容器的容积不变时参加少许N2O4，再次平衡时体系颜色变深D．容器的容积不变时升高温度，再次平衡时体系颜色变深解析：A项，容器的容积减小，使反响物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反响速率还是逆反响速率都增大；B项，容器的容积不变时，增加NO2的瞬间，反响物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反响速率不变，逆反响速率增大；C项，容器的容积不变时，参加少许N2O4，平衡向右移动，再次平衡，各物质的浓度均增大，体系颜色一定加深；D项，容器的容积不变，升高温度，平衡向吸热(正)反响方向移动，体系颜色一定加深。2．已建立化学平衡的可逆反响，当改变条件使化学反响向正反响方向移动时，以下有关表达中，正确的选项是eq\x(导学号68732277)(B)①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反响物的转化率一定增大④反响物的浓度一定降低⑤正反响速率一定大于逆反响速率⑥使用了适宜的催化剂A．①② B．②⑤C．③⑤ D．④⑥解析：使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。如果是减小生成物的浓度，反响会向着正反响方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反响方向移动，那么其产量一定会增加，①错误，②正确。如果是增大一种反响物的浓度，其他反响物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，③、④错误。3．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732278)(A)A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的eq\f(1,2)C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H>0解析：根据题意可以列出：2X(g)＋Y(g)Z(g)起始/(mol·L－1)0.10.10转化/(mol·L－1)0.060.030.03平衡/(mol·L－1)0.040.070.03所以v(X)＝eq\f(0.06mol·L－1,60s)＝0.001mol·L－1·s－1，故A选项正确；假设将容器的体积变为20L，瞬时各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反响方向移动，所以z的平衡浓度比原来的eq\f(1,2)要小，故B选项错误；由于此反响的正反响是气体体积缩小的反响，因此增大压强此平衡正向移动，反响物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反响方向移动，而升高温度平衡应向吸热反响方向移动，因此此反响的正反响为放热反响，即△H<0，所以D选项错误。4．(双选)在容积不变的密闭容器中进行如下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，那么产生的结果是eq\x(导学号68732279)(CD)A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反响方向移动C．正、逆反响速率都增大 D．NH3的质量分数增大解析：将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，相当于加压，平衡将向正反响方向移动，A、B错，D正确；反响物、生成物浓度都增大时，正、逆反响速率均增大，C正确。5．以下四个图中，曲线变化情况与所给反响(a、b、c、d均大于0)相对应的是eq\x(导学号68732280)(C)解析：A项反响ΔH<0，为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，SO3含量减小，温度较高时反响先到达平衡，图中1200℃和1000℃的情况表示反了，错误；压强增大，正逆反响速率均增大，平衡正向移动，那么v正增大的幅度大，而图中v逆增大的幅度大，B项错误；C项反响的ΔH>0，为吸热反响，压强不变时升高温度，平衡正向移动，N2O4物质的量分数减小，与图中一致，温度不变时增大压强，平衡逆向移动，N2O4物质的量分数增大，与图中一致，正确；起始时增大CO2的物质的量，C的转化率增大，但CO2的转化率减小，D项错误。6．T℃时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中，发生反响：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲amolamol00乙amol2a00丙amolamol0amol那么到达平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是eq\x(导学号68732281)(D)A．n(甲)>n(乙)>n(丙) B．n(甲)>n(丙)>n(乙)C．n(乙)>n(丙)>n(甲) D．n(乙)>n(甲)>n(丙)解析：根据题意，以甲容器为参照物，设到达平衡时，甲容器中CO的物质的量为nmol。乙容器相当于在甲容器根底上增加反响物浓度，平衡正向移动，平衡时CO的物质的量大于nmol；丙容器相当于在甲容器根底上增加生成物浓度，平衡逆向移动，平衡时CO的物质的量小于nmol。7．经过一段时间后，可逆反响aA(g)＋bB(g)cC(g)中物质的百分含量A%和C%随温度的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732282)(B)A．该反响在T1、T3温度时到达化学平衡B．该反响在T2温度时到达化学平衡C．该反响的逆反响是放热反响D．升高温度，平衡会向正反响方向移动解析：由图可知，起始时C%＝0，即反响物为A、B，生成物为C，由于到达平衡时生成物含量最大，反响物含量最小，故T2时刻到达平衡状态。由图象中曲线变化可知在T2时刻之后的平衡状态中，升高温度，A%增大，C%减小，即升高温度，平衡逆向移动，正反响放热，应选B。8．反响2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反响时间t的关系如下图。以下判断正确的选项是eq\x(导学号68732283)(C)A．T1<T2，正反响为放热反响 B．T1>T2，正反响为吸热反响C．T1>T2，逆反响为吸热反响 D．T1<T2，逆反响为放热反响解析：由题中图示可知，T1时先到达平衡，而无论正反响是放热还是吸热反响，升高温度都会增大反响速率，因此T1>T2，产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反响方向移动，即正反响放热反响，那么逆反响为吸热反响。素能拓展1．以下事实能用勒夏特列原理解释的是eq\x(导学号68732284)(C)A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．500℃时比室温更有利于合成氨的反响C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率D．合成氨工业中用铁触媒做催化剂解析：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，假设与可逆过程无关，那么不能用勒夏特列原理解释。A．该反响反响前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，错误；B．对工业合成氨，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500℃的温度是在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，错误；C．合成氨，增大压强，平衡正向移动，能提高原料的利用率，与平衡移动有关，正确；合成氨工业中用铁触媒做催化剂，目的是加快化学反响速率，与平衡移动无关，错误；选C。2．有平衡体系：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的措施是eq\x(导学号68732285)(B)A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂解析：对于反响：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，正反响为放热且气体体积减小的反响，欲使化学平衡向正反响方向移动，需降温、增压，但温度太低，反响速率太慢，因此应适宜温度。3．对于可逆反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，以下研究目的和示意图相符的是eq\x(导学号68732286)(C)ABCD研究目的压强对反响的影响(p2>p1)温度对反响的影响平衡体系增加N2对反响的影响催化剂对反响的影响图示解析：因压强越大，化学反响速率越快，因此A项中对应压强为p2时到达平衡所需的时间应短一些，故A项错误；随温度的升高平衡将逆向移动，反响物氮气的转化率应减小，故B项错误；使用催化剂后化学反响速率应加快，因此有催化剂时到达平衡所需要的时间应短一些，D项错误。4．在密闭容器中发生如下反响：mA(g)＋nB(g)pC(g)，到达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当到达新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，以下说法错误的选项是eq\x(导学号68732287)(D)A．m＋n<p B．平衡向逆反响方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加解析：保持温度不变，气体体积缩小到原来的一半，假设平衡不移动，那么C的浓度为原来的2倍，实际上是1.9倍，说明平衡向逆反响方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m＋n<p，A的转化率降低，C的体积分数减小，D项错误；选D。5．以下图是温度和压强对X＋Y2Z反响影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是eq\x(导学号68732288)(C)A．上述可逆反响的正反响为放热反响B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反响的逆反响的ΔH>0解析：依图可知，压强一定时，温度越高，Z的体积分数增大，那么温度升高，向正反响方向移动，正反响是吸热反响，那么A、D选项错；温度一定时，压强越大，Z的体积分数越小，那么平衡向逆反响方向移动，逆反响为气体减小的反响，那么B错误，答案为C。6．(双选)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中参加足量的相同的碳粉，再分别参加0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反响CO2(g)＋C(s)2CO(g)到达平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732289)(BC)A．反响CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强P总∶P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)∶c(CO，状态Ⅱ)<2cD．逆反响速率v逆∶v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)解析：由图象可看出，随着温度的升高，CO2的浓度减小，即升高温度，平衡正向移动，正反响为吸热反响，ΔH＞0，A错误；根据图中的数据，可知Ⅰ时容器中气体总物质的量为0.12mol，Ⅱ时容器中气体总物质的量为0.32mol，再有Ⅱ的温度高于Ⅰ的温度，故B正确；Ⅱ和Ⅲ时温度相同，由于该反响的正反响为气体体积增大的反响，增大压强时，平衡逆向移动，C正确；因为温度越高，反响速率越快，故状态Ⅲ反响速率高于状态I的速率，D错误。7．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反响。反响过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图(10min时到达第一次平衡)，以下说法正确的选项是eq\x(导学号68732290)(D)A．反响开始到第一次平衡时，N2的平均反响速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线可以看出，反响进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C．从曲线可以看出，反响进行至25min时，增加了0.1mol的氨气D．在25min时平衡正向移动但到达新平衡后NH3的体积分数比原平衡小解析：第一次在10min时到达平衡，那么v(N2)＝eq\f(\f(0.4mol－0.35mol,2L),10min)＝0.0025mol/(L·min)，A项错误；由于10min到20min时，N2和H2继续减少，氨气继续增加，而催化剂不能使平衡发生移动，故B项错误；从图像可以看出，25min时，NH3减少了0.1mol，C项错误；25min时，氨气的物质的量减少，故平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，再次达平衡时，氨气的体积分数比原平衡小，D项正确。8．在一密闭容器中发生反响：N2＋3H22NH3ΔH<0，到达平衡后，只改变某一个条件时，反响速率与反响时间的关系如下图：eq\x(导学号68732291)答复以下问题：(1)处于平衡状态的时间段是__ACDF__(填字母，下同)。A．t0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻__C__；t3时刻__E__；t4时刻__B__。A．增大压强 B．减小压强C．升高温度 D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气(3)依据(2)中的结论，以下时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反响体系中