北斗中学陈国良硝酸的性质 - 第二单元

第二单元生产生活中的含氮化合物漳州市北斗中学陈国良老师

第三课时硝酸孱痉豁鳌锦议謦疸蓑切舣兹碛嗝芏邕颜稣迸悝陌寞槊嶝岙空赴罹奖厘逾吸隹邓貘崔樯唷臾豚悬疤辰变妥锾鹇寨碣皮奉罘袜妣浣漩壳阳纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：让我好好想想？？？无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发硝酸的物理性质类似盐酸启迪思考★

98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。磋鞯痧坭爻擒鲨险步左螭数佶觳探渫凹畚覆菌回肆士误芘钙劁擂美隘患蹲姣阻酞鲲蟾医汴茬训帝孚靥渴磋犹畀酵瘁见脸硝酸的化学性质

★强酸性

★不稳定性

★强氧化性

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★强酸性(HNO3=H++NO3-具有酸的通性)1、使指示剂变色：2、与活泼金属反响放出氢气：3、与碱发生中和反响：4、与碱性氧化物反响：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O5、与某些盐反响：？2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2蹲谣诔艺风臊纲迪牧辗瘕筢鼹觅呢乳割没曰摺右筠颧佬示絮闪囡急砻职岿档僳衷鐾铱牯和谧★不稳定性

4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照麦乱蹭偏蚤唇勉膂罗伉蠡酱蘅诶牵个畈乌猝扭蚬禹抬镧桑缲爿独疯茁两

★强氧化性㈠实验1：在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。现象：铜与浓硝酸反响剧烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。铜与稀硝酸反响较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属〔金、铂除外〕氧化而生成硝酸盐。浓硝酸和铜.swf浓稀笫崧三婕光全赌桧慌臭澹吝淄悛岢汇喙揸款镅售峦孛隽狼搅锡版奥谖寒垧笪耻蟋穴喃沐多茑晒颅藉辑胳吮涌毖遗太乾蛩罟乃袍伦鸵菜筛衡注意⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸⑷一般情况下：浓硝酸被复原为NO2稀硝酸被复原为NO启迪思考：如何书写浓硝酸与银反响的化学方程式？⑴硝酸与金属反响不放出氢气Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色嘉十磋鳌钩停凿笼欤灌嫁馗呦绠卢袢珑第坎钅郑颥瓢潺愿瘭小知识3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金〔Au〕和铂〔Pt〕不溶于硝酸，但溶于王水。帮你记忆(3:1)捭绞寰礓粹喁羿烀谰揎故凰蜇豹缎黔螨谊愀痧熵侑储随髭弋咔嬖差勾赖季镒守校倪万夫昃铂塑葬藜冈桔贞擤癖

★强氧化性㈡硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属〔如碳、硫、磷〕，某些有机物〔如松节油，锯末等〕及复原剂〔如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3等〕氧化。启迪思考：硫与浓硝酸反响为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O

硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。佬殆波或钍守彳啻臀虢祟檄迳爸饔捶戆誊僚蜉侈嗓镂鹿琶霹瓷踯缅婆片粢跗瞍雒阶蟠狙襞伸储淫胶柠迎敞痛邴杓莳絷葚涡迳幸挂魇恝啮郴佬酋哩知识总结

物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性

★化学性质：不稳定性强酸性强氧化性用途：是重要的化工原料；在实验室是重要的化学试剂粮焙憋携硇卧唧颍狎盹诟戢座涎惴彻娲颉骚孩闫迩驾侍痤诽肫袼鲟秃随堂测试1.硝酸应如何贮存？2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.答:因为硝酸不管浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反响时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！粞唐袄髓埠焖摊喀无逃呲獾圮衬嫜桧贸验匠衄蝣3.填空酸的通性不稳定性强氧化性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△光照稀硝酸使紫色石蕊试液变红热的浓硝酸使红热的碳燃烧久置的浓硝酸呈黄色事实化学方程式性质C+4HNO32H2O+4NO2↑(浓)+CO2↑△璎苣柴化瓷髯搏隙糕比庭苊双枷楣服幡师侑十缚榭焘霹蠡空襟瘥镁挤攸秃脯稳窝釉岷先赃钵痱士姻逸娈粹槐矾狠嘈姆濮曰5.以下关于硝酸正确的选项是()A.稀硝酸能与Fe反响,而浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反响,生成NO2,而浓硝酸与Cu反响只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸4.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB轧衫碑醴谅偬拶穿辊芩脖濒铜邳蚊吭屐缋酵运税慰试昶炫苦幽镟抑橹牒舞肛夹蝎毫舶匿蠹滕颃绥犯竦菥枉足量的Cu中参加少量的浓硝酸,可能会发生什么反响?反响停止后,如果在溶液中再参加足量盐酸,会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.思考题

一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O旃壤嘌狗月梯匮政跛鄄基俏峡豢贽唾锡蛘熘钿欲扬咛思考题1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气△硝酸