2020年新疆中考化学试卷(含答案解析)

第第#页，共16页易溶于水，要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是排水装置D,氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2Ha。？金2H2O+O2T；故填：A；D；2HA^220,0+0,T；22 2 2(4)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，实验室用双氧水制取氧气可选择的发生装置是固体与液体反应生成气体的发生装置B；氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气收集；氧气密度比空气大都可以采用向上排空气法收集，收集装置为C，制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC；故填：BC。(1)熟记仪器的名称、根据给试管中的固体加热的注意事项来分析；(2)根据仪器的名称，分析其作用；(3)根据氯酸钾制取氧气，选择发生装置，由气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(4)依据制取氧气和二氧化碳的发生装置，和收集方法来分析解答；本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。16.【答案】CaO+H20=Ca(OH)2Ca(0H)2+Na2C03=CaC03J+2NaOH铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾C02澄清的石灰水变浑浊不能2Na0H+C02=Na2cO3+H2O,二氧化碳将被氢氧化钠吸收，澄清的石灰水无变化AC【解析】解：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为：CaO+H20=Ca(OH)2；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为:Ca(0H)2+Na2c03=CaC03J+2NaOH；铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T.故填：CaO+H20=Ca(0H)2；Ca(OH)2+Na2c03=CaC03J+2NaOH®2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2T)；(2)铝粉具有可燃性，由于铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾，所以要禁止明火；故填：铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾；(3)【猜想与假设】发热包中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以气体可能为二氧化碳，故填：C02；【实验验证】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用于验证二氧化碳，氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳，如果甲、乙装置交换位置，二氧化碳将被氢氧化钠吸收，但反应无现象，所以无法确定气体中含有CO2,化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：澄清的石灰水变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,二氧化碳将被氢氧化钠吸收，澄清的石灰水无变化；【总结与反思】A、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，故正确；B、发热包用于自热食品，所以要注意发热材料不能有强腐蚀性和毒性，故错误；C、使用后的发热包中会有强碱等，会造成环境的污染，所以要包好按照垃圾分类投放，故正确；故选：AC。(1)氧化钙与水反应放热，生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝和强碱溶液反应生成氢气；(2)根据铝粉的可燃性分析；(3)【猜想与假设】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；【实验验证】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氢气可以还原氧化铜生成铜；澄清的石灰水用于验证二氧化碳，氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳；【总结与反思】A、根据氧化钙与水反应分析；B、根据发热包的用途分析；C、根据发热包可能造成污染分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.【答案】解：设参加反应的盐酸的溶质质量分数为x，AgNO3+HCl=HNO3+AgCl1，36.5 143.5100g-x28.7g36.5_143.5100g-x=28.7gx=7.3%，答：盐酸的溶质质量分数为7.3