中考化学题型七综合计算题

#【解析】(1)根据反应前后物质总质量不变可知，a=18.2+4.8—18.5=4.5。20.(1)解：设原混合物中NaCl的质量为x,参加反应的硝酸银的质量为yNaCl+AgNO3===AgC。+NaNO358.5 170 143.5x y 28.7g58.5x_143.5=28.7gx=11.7g170143.5=28.7gy=34g(2)加入硝酸银溶液的质量为170g+28.7g－28.7g－50g=120gAgNO3溶液的溶质质量分数为^4^-x100%~28.3%3 120g答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7go(2)AgNO3溶液的溶质质量分数约为28.3%。(1)4.9(2)解：设50gCuSO4溶液中溶质的质量为x2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)J160 98x 4.9g160x丽=49gx=8g则该CuSO4溶液中溶质的质量分数为骁x100%=16%。4 50g答：(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%o(1)6(2)解：设5mL浓盐酸中溶质的质量为xHCl+NaOH===NaCl+H2O36.5 40x 48gx5%36.5 x而=48gx5%x=2.19g该浓盐酸中HCl的质量分数为2.19g-^x100%=36.5%V37.5%6g答：(2)该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%,与标签上的数据不符。23.(1)6.99 1.02

(3)解：设生成2.33g沉淀时所用氢氧化钡的质量为x(NH4)2SO4+Ba(OH)2===BaSO4；+2NH3T+2H2O171 233x 2.33g171x233=2.33gx=1.71g所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为1.71g二 x100%=3.42%50g答：(3)所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为3.42%。3.96g5.0g【解析】(1)分析表格数据：滴入50g氢氧化钡溶液产生沉淀2.338，滴入100g氢氧化钡溶液产生沉淀4.66g,滴入150g氢氧化钡溶液产生沉淀6.99g,说明在硫酸铵充足的情况下每50g氢氧化钡溶液中的溶质全部反应生成沉淀2.33g，对照图像信息可知，a点为图像拐点，说明加入150g氢氧化钡溶液时恰好完全反应，从而确定表格中加入200g氢氧化钡溶液产生沉淀仍为6.99g，据此分析图像纵坐标数据，可知加入150g氢氧化钡溶液时生成气体质量a=0.34gx3=1.02g。(2)分析表格以及图像信息，可知恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液150g,生成硫酸钡的沉淀6.99g,根据反应中硫酸铵、硫酸钡的质量比，以及反应生成沉淀6.99g,计算恰好完全反应时消耗硫酸铵的质量为3.96g,反应消耗的硫酸铵即为5.0g3.96g5.0g100%=79.2%,与86%进行对比,确定该化肥不合格。24.(1)氢氧化钠溶液先与盐酸反应(2)解：设与NaOH反应的工业盐酸中HCl的质量为xHCl+NaOH===NaCl+H2O36.540x 80gx20%36.5x可=80gx20%x=14.6g该工业盐酸中HCl的质量分数为14警义100%=29.2%50g答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。(3)148.93【解析】(1)开始加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水,所以没有沉淀生成。(2)由图像数据可知加入氢氧化钠溶液为80g时，和盐酸恰好完全反应，据此可计算出参加反应的氯化氢的质量,进一步求得工业盐酸的溶质质量分数。(3)分析图像数据可得和氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是86g—80g=6g,则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为6gx20%=1.2g,通过FeCl3+3NaOH=