高中化学人教版(2019)必修第一册全套教案

第一章物质及其变化课题第一节物质的分类及转化（共2课时）1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。知识与技能过程与方法2、知道胶体是一种常见的分散系，胶体的分类、制备、性质及其应用3、通过相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。教学目标培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激学发习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。情感态度与价值观教学初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，胶体的性质，物质的转化相关知识重点教学常见化学物质及其变化的分类方法，胶体的性质，物质的转化关系难点物质的分类及转化是人教版（2019）高中化学必修单分类法及其应用、分散系及其分类、物质的转化等三个内容。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修第一册和作用。学生通过对分类法的一第一章第一节的内容，主要包括了简教材分内容。新课标中要教第二册中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要析学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。学学生处于初高中的过渡时期，对化学物质和化学反应有了一定的基础，对物质的组成及分类也有了一定的基础，学习了混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐等物质分类方法的具体应用的相关知识。但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学设情分学习的思想。而高中涉及到的化学物质很多，学生不会根据其性质进行分类学习，从而加大了学习负担，增加了学习难度。本部分教学内容正好对学生学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，析想进而掌握分类方法，形成分类观。“教无定法，贵在得法”。为了问、类比、实验等综合性启发式教学方法去启迪学生思维，以力求落实“在体验中成长，在探究中发展”教学目标，同时，我还利用了板书、课件、观看实验视频的手段，增大课容量，增加学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设教法设计教学内容教学设计意图环节教师活动设计学生活动设计［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。［板书］第一章化学物质及其变化第一节物质的分类［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。［板书］一、简单分类法及其应用培养学生的分类的思想，按照不同的标准进行划分[思考与交流]请尝试对HCl、SO、CaO、KOH、NaSO、HSO3思考回答学习新知2242进行分类。(氧化物：SO、CaO酸：HCl、HSO碱：KOH盐：322NaSO)24(固体：CaO、KOH、NaSO气体：HCl、SO液体：HSO)23242［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。［问］对于NaCO，如果从其阳离子来看，它属于什么23盐？从阴离子来看，又属于什么盐？(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)回顾容量瓶的相关知识［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的NaCO的例子。23[板书]1．交叉分类法NaCO钠盐2NaSO3钾盐回答2KSO4硫酸盐碳酸盐2KCO423［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。[板书]2、树状分类法讨论思考回答讲解过程中逐渐引导学［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)生思考、讨论，从而达到教学的目的(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)培养学生分［投影］析问题和解总结步骤决问题的能［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研力究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效解题率。[点击试题]下列物质中：①NaSO②Ba(OH)③242NaHCO④NaBr⑤FeO⑥HO⑦HNO⑧AgNO33⑨HSO中，4其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸34232的是；属于盐的是.［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。[板书]二、分散系及其分类1、分散系记忆(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。培养学生解决问题的能力[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散质分散剂实例空气气液固气液固气液固气气气液液液固固固了解分类云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金进一步了解分类法［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。[板书](3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、进一步学习分由分类引入类法，学会混新课胶体、浊液又是按什么分的呢？合物的分类(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1纳米（即10-9m）胶体：1nm≤分散质直径≤100nm浊液：分散质直径>100nm［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件了解生活中的［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮化学沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆下能稳定存在，属于介稳体系。里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。利用生活中的实际来学习胶体，更［板书］三、胶体有利于学生学习新知识1、胶体的分类［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：［讲］如：Fe(OH)胶体胶粒是由许多Fe(OH)等3小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之3间，这样的胶体叫粒子胶体。学习胶体的分高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～类又如：淀粉属100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。［投］（2）、根据分散剂的状态划分：［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)溶胶、Al(OH)33溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。［板书］2、胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛25mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl饱和溶液(一般不用3稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速学习制备胶体的方法度不能过快，更不能将FeCl溶液加到蒸馏水中以后再3煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)胶体。3［板书］(1)化学分散法：培养学生主动学习和探究问题的能力FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl323［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉，［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，怎样的物理方法加以鉴别呢？［学生活动］一代表上台演示。操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)胶体的两3从一侧（光、两烧杯烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。对比学习胶体垂直方向，的性质3［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？［投影比较］让学生更好的理解丁达尔效应［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？［板书］四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。分析［讲解］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。让学生更好的学习胶体的布朗运动［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩学习序的运动，这种现象叫做布朗运动。［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，理解因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？［点击试题］1、Fe(OH)胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿定3向或不规则）运动。训练2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿运动。通直流电后作＿＿＿运动，Na＋向＿＿＿极移动，Cl―向＿＿＿极移动。［设疑］若给Fe(OH)胶体通直流电，胶体粒子的运3动会怎样呢？［播放录像］Fe(OH)胶体的电泳实验，请观察：3现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，掌握电泳的掌握原理原理阳极附近的红褐色逐渐变浅。［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe(OH)胶粒增多3了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。［设问］通电后，Fe(OH)胶粒移向阴极说，明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？3［回答］Fe(OH)胶粒带正电。3［小结］像Fe(OH)胶体，在外加电场作用下，胶粒3在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。［板书］3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)胶粒为何带正电？3［分析］胶体粒子小表面积大吸附能力强通过分析了解胶体粒子可吸附溶液中的离子Fe(OH)胶粒只吸附3分析原因的带电原因及带电规阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。［投影归纳］胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。律，解释胶体稳定存在的原因［多媒体动画模拟］电泳现象。［旁白］图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)胶粒带正电荷。但3胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)胶体带正电。那3么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。学习胶粒带电的原因［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。［投影小结］胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体学习胶体的聚粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法沉学习胶体的聚沉有利于破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？解释通过活中的一些现象［归纳投影］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。［演示］向盛有Fe(OH)胶体的试管中滴入MgSO溶液，34振荡。观察。现象：产生浑浊。［板书］4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。［板书］5、胶体的应用［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是学习学习了胶体的性质，把这些性质如何应用到生活实际中，有利于用化学知识解决生活中的实际问题。A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。［板书］（1）工业除杂、除尘。［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含解题氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH）SOB.NHHCO4CNHNO434D.NHCl2434［板书］（2）土壤的保肥作用［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。答案2＋：2Fe+Cl===2Fe3++2Cl－，Fe3++3HO2Fe（OH）2H＋+Cl－+HClO，HClO起杀菌、+3H＋，Cl+HO322消毒作用，Fe(OH)有胶体性质，其带正电的分析3Fe(OH)胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成3聚沉而达到净水目的。解决实际问题［板书］（3）明矾的净水作用。［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？［板书］（4）江河入海口处形成三角洲［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？总结［板书］（5）豆腐的制作原理［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？［投影归纳］导学达标将初中所学知识进行归纳整合，基于分类法，寻找物质之间的转化规律。【板书】五、物质的转化结合具体实例，【教师引导】将初中所学代表性物质进行分类，以Ca、CaO、Ca归纳总结单质-（OH）、CaCO为例探究金属单质、碱性氧化物、碱、盐之间的氧化物-酸（碱）32转化规律；以C、CO、HCO、CaCO为例探究非金属单质、酸性-盐之间的转化3223氧化物、酸、盐之间的转化规律。规律，完成反应【教师引导】结合实例，总结酸、碱、盐的通性。【板书】1.酸、碱、盐的性质方程式的书写。思考讨论，归纳总结酸、碱、盐的通性.【讲述】同类物质的性质具有相似的性质，酸、碱、盐都各自有自己的化学通性。【板书】（1）酸的通性：酸溶液中都含有总结归酸纳、①酸与活泼金属单质反应,生成：Fe+2HCl=碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据。培养学生归纳总结提升的能力。②酸与金属氧化物反应,生成：FeO+6HCl=书写对应的方程23③酸与碱反应,生成：HCl+NaOH=式④酸与盐反应,生成：HCl+AgNO=3⑤遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变【板书】（2）碱的通性：碱溶液中都含有①碱与非金属氧化物反应,生成：2NaOH+CO=2②碱与酸反应,生成：2NaOH+HSO=42通过酸碱盐③碱与盐反应,生成：2NaOH+CuSO=4的转化④遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变；遇酚酞溶液变。【板书】（3）盐：同类盐含有相同的阳离子或酸根离子①盐与某些金属单质反应：Fe+CuSO=4②盐与酸反应：BaCl+HSO=422③盐与碱反应：CuCl+2NaOH=2【板书】2、反应类型根据反应物和生成物的类别和种类可分为、、和；金属与酸的反应一般属于，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应一般属于。【板书】3、物质间的转化参考答案：（1）H+①盐+气体、FeCl+H↑②盐+水、2FeCl+3HO3222③盐+水、NaCl+HO④盐+其他、AgCl↓+HNO23⑤红（2）OH-①盐+水、NaCO+HO②盐+水、NaSO+2HO223242③盐+其他、NaSO+Cu(OH)↓④蓝、红224（3）①FeSO+Cu②BaSO↓+2HCl③2NaCl+Cu(OH)↓2442、反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应作业设计导学案相应习题第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、简单分类法及其应用1．交叉分类法NaCO钠盐2NaSO3钾盐2KSO4硫酸盐碳酸盐2KCO4232、树状分类法二、分散系及其分类1、分散系(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。板书设(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm计的为胶体。三、胶体1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl+3HOFe(OH)(胶体)+3HCl332四、胶体的性质1.丁达尔效应2.布朗运动3.电泳4.胶体的聚沉5、胶体的应用三、物质的转化1、酸、碱、盐的性质2、反应类型3、物质间的转化第一章物质及其变化课题第二节离子反应（共3课时）1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；知识与技能过程与方法3、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；教学目标4、掌握离子方程式的书写规则学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；情感态度与价值观2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点1、电解质的概念；2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。教学离子方程式的书写规则难点本部分内容在第一课时已建立的水溶液中微粒观的基础上从离子的角度分析讨论问题，其重点内容是离子反应的定义及其发生条件。教课程标准要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，离子反应及对相关化学知识的综合运用。对培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解，发展学生科学素养有重要作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。教学材分析新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程。高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了探究实验，在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。通过实验现象分析产物，结合学生已有的知识――学情分析设电解质在水溶液中的电离，从微观上分析电解质（酸碱盐）在水溶液中反应的实质，进而形成离子反应的概念，并得出离子反应发生的条件。然后通过练习使学生自主得出判断离子反应能否发生的方法及必要的只是储备――掌握常见的物质的溶解性想等。设教1、实验促学法、创设问题的意境，激发学习兴趣，计法2、探究、归纳法、对问题的探究、讨论、实验、归纳教学内容教学设计意图环节教师活动学生活动［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。［板书］第二节离子反应据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、KSO溶液、4酒精溶液、Cu，NaCl溶液。培养学生思考讨论联系思考2的能力，引导学生学习［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、KSO溶液和NaCl溶液能导电，是24因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。引入新课［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。利用生活中的事实联系生活来引导学一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作实际去思生分析、用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些考问题总结自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。［板书］二、电解质与非电解质讨论研究让学生更好的掌握电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［提问］金属铜、固态NaCl、O、碳棒、酒精水溶液、氢2氧化钾水溶液，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能阅读导电？小结（1）能够导电的物质不一定全是电解质。（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。导学达标（4）溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。记忆将知识进行区分，有利于做题3、电解质与电解质溶液的区别：如：(1)盐酸与HCl的区别（2）CO与HCO的区别（CO+HO==HCO）2223223总结：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。讨论回答而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），KSO与NaCl溶液都是混合物。24②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO能导电是因CO与HO反应生成了HCO，HCO能够22223电离而非CO本身电离。所以CO不是电解质，是非电解质2322（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。HCOHSONH.HO是232332电解质③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。将知识细化，区分度有确④BaSOAgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度4太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。学生分组研究讨论［过渡］溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CHCOOH、NH·HO在水溶液中的电离程度大。据332此可得出结论：电解质应有强弱分之。［板书］三、强电解质和弱电解质1、定义：强电解质：在水溶液中能子的电解质弱电解质：在水溶液中部分成离子的电解质2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离3、注意：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱分析总结4、二者对比强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离粒子形式离子离子、分子掌握强电解质和弱电解质的相关知识点物质类别强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水电离方程式用“==”连接用“”连接记忆5、常见的酸碱强酸：HSO、HNO、HCl(盐酸)、HClO(高氯酸)、HBr(氢243溴酸)、HI(氢碘酸)4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)22弱酸：CHCOOH、HClO(次氯酸)、HSO、HPO、HF(氢氟3酸)、HS(氢硫酸)23342弱碱：NH·HO(唯一可溶性弱碱)及难溶性碱32［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。［板书］NaCl==Na＋+Cl―总结［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。通过师生的共同探讨、学习总结[板书]3、电离方程式[投影并分析]HSO==2H++SOHCl==H++Cl-2-244［引导］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？阅读材料［板书］二、离子反应和离子方程式［演示］演示［实验１－２］，并结合第１８页图表讨论。向装有少量CuSO溶液的试管中分别加少入量的NaCl、BaCl4溶液记为试管Ⅰ、试管Ⅱ，再在第Ⅲ支试管里加入少量第2实验Ⅱ支试管的清液，加入AgNO溶液后观察沉淀的生成，再滴3加稀硝酸。[提问]观察到的现象是什么?[回答]Ⅱ、Ⅲ试管中有白色沉淀，Ⅰ试管中的溶液无变化。观察到的[引导]写出化学方程式现象师生共同探讨物质的拆分原则[板书]Ⅰ、2NaCl+CuSO≠NaSO+CuCl2424Ⅱ、CuSO+BaCl==BaSO↓+CuSO424Ⅲ、CuCl+2AgNO==2AgCl↓+Cu(NO)32[讲述]Ⅰ试管中CuSO溶液与NaCl溶液混合时，没有发生4234化学反应(所以无现象)。只是CuSO电离出来的Cu2+、SO4与NaCl电离出来Na+、Cl－混合起来。Ⅱ试管中CuSO电离2－44出来的SO2－、与BaCl电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO424沉淀。Ⅲ试管中的AgNO电离出来Ag+与滤液中的Cl－反应结拆分原则3合生成难溶的AgCl白色沉淀。[过渡]：电解质在水的作用下可解离成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子反应。1、离子反应：定义：有离子参加的反应。2、离子方程式1）定义：用实际参加反应离子符号来表示离子反应的式子2）书写步骤：⑴写：写出正确的化学方程式。——基础——关键⑵拆：⑶删：删去方程式两边不参加反应的离子。——途径⑷查：根据质量守恒和电荷守恒。3）书写规则：——保证⑴必须拆写成离子的物质：易溶物、易电离的物质（强酸、强碱、大部分可溶性盐）。⑵一定不能拆写成离子的物质，即用化学式表示：难溶物、学习难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、易挥发性物质、单质、氧化物。掌握一般子方程⑶可拆可不拆（视情况而定）——对于微溶物质式的书写记忆⑷磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。［练习］完成下列反应的离子方程式。规则，并用这些书①HCl＋NaOH②HCl+KOH写规则进行解题③NaOH+HSO④HSO＋KOH2掌握244［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。[板书]4、离子方程式的意义①、揭示反应的实质。②、不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？［板书］三、离子共存问题[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。根据初中学习的复学习、归纳1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存分解发生的条件来总结离子总结2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存共存3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存4、按题中要求回答带颜色的离子：MnOˉ紫红色Fe2+淡绿色4Fe3+棕黄色Cu2+蓝色强酸性溶液或PH=0溶液即含H+，强碱性溶液或PH=14溶液即含OHˉ第三讲离子反应一、电解质定义：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物二、强电解质和弱电解质1、定义：强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质2、二者的本质区别：在水溶液中能否完全电离三、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子2、书写步骤：⑴写：⑵拆：⑶删：3、书写规则：⑷查：⑴必须改写成离子的物质⑵一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示⑶可改可不改——对于微溶物质⑷、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。4、正误判断的方法板书设计1）看离子方程式是否符合客观事实。2）看是否是该拆成离子的物质没有拆，不该拆成离子的物质拆了。3）看是否漏掉部分离子反应。4）看电荷是否守恒。5）看是否符合定组成定律。6）物质用“量”不同而离子方程式不同。5、意义：离子方程式不仅表示某个反应，而且表示所有同一类型的反应四、离子共存问题1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存4、按题中要求回答带颜色的离子：MnOˉ紫红色Fe2+淡绿色4Fe3+棕黄色Cu2+蓝色强酸性溶液或PH=0溶液即含H+，强碱性溶液或PH=14溶液即含OHˉ作业设计导学案中练习题第一章物质及其变化课题第三节氧化还原反应（共3课时）1、掌握氧化还原反应的概念；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；知识与技能3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学1、体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力目过程与方法标2、提高自主思考及讨论交流能力，培养分析及解决问题的能力。1、从课本及课件中的图片感受化学人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣；情感态度与价值观2、体验科学是一个不断发展的过程，认识是一个不断进步的过程。教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应教学难点理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移本章是在学习了初中化学知识的基础上，从化学学科内容方面展开化学知识的学习，是化学科学中的重要基础理论。本章也是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线教教材分学析和关键之一。教材将氧化还原反应安排在本章的第三节，既是初中学过的氧化反应和还原反应的深化和升华，也是前面两节学习的物质的分类知识在化学反应学习中的具体运用及继续。通过这一节内容的学习，学生将了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进设学生已在初中学习燃料的燃烧、金属的冶炼等过程中认识了氧化—还原反应，行分类，为后面的学习打下基础。学能从得氧和失氧的角度判断氧化反应和还原反应；在必修一第二章物质的分类中也情已对运用分类方法学习化学物质及化学反应有所认识，这些已有知识对于这一节将想分析要学习的氧化还原反应有很大的帮助，但学生从依据得氧失氧角度判断氧化还原反应到从化合价角度判断氧化还原反应的转变存在一定困难。设教计法提问法、多媒体辅助法、讨论法、总结概括法、习题巩固法教学内容教学环节设计意图教师活动学生活动回忆初中学从生活中的习的燃烧有常见问题出关知识，发，创设情景，激发学[情景引入]（PPT展示蜡烛燃烧图片）上课。图片上我们看到的是燃烧着的蜡烛，同学们回忆一下在初中是如何定义燃烧的？[PPT展示]燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、回答生学习兴发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。趣。[引导]也就是说燃烧是发生了氧化反应[情景引入]（PPT展示生锈的铁塞图片）图片上铁塞会变得锈迹斑斑是因为？铁的缓慢氧从已知的旧[讲解]燃烧和铁塞生锈过程都发生了氧化反应，同学们化。知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心思考讨论一下，我们学过的氧化反应有哪些呢？[PPT展示]C+O==CO22CH+2O==CO+2HO4222Mg+O==2MgO2思考，讨论，理基础。温回答故知新。2[提问]判断它们是氧化反应的方法是什么呢？[过渡]对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：如何使锈迹斑斑的铁塞变回本来模样？（提示：工业上是如何冶炼铁的？（PPT展示生锈的铁塞图片），氧气反应得到了氧引入新课教师为引导，学生动通过还原脑思，自主反应，将氧发现问题，[PPT展示]还原反应[提问]我们学过的还原反应又有哪些呢？[PPT展示]初中学过的还原反应化铁铁还原成铁激起探究兴趣。CuO+H===Cu+HO22FeO+3CO====2Fe+3CO232[提问]判断它们是还原反应的方法是什么呢？反应中化合[提问]那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢？以CuO+H反应为例，我们来分析一下。物失去氧2从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也采取这种方法。[副板书]失去氧，被还原（还原反应）△CuO+H===Cu+HO22得到氧,被氧化(氧化反应)[讲解]分析发现，在氢气还原氧化铜这个反应中，氧化铜失去氧，铜发生了还原反应，而同时氢气发生了氧化反应，由此发生了还原运用已有知我们得出什么结论？反应，氢得识分析解决到了氧，发问题，并结[引导]这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反生了氧化还合实例给出应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。[点评学生回答并总结]原反应。定义，更加直观易懂。同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表讨论,回答：述：氧化反应和一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧还原反应不动画模拟，化还原反应。是独立的，将微观的现而是相互依象宏观化，【板书】氧化还原反应【过渡】好，我们通过动画模拟氧化铜与氢气反应中两存的，是同将抽象的概者的变化，进一步理解氧化还原反应的概念。[PPT展示]氢气与氧化铜反应的动画时发生的。念形象化，加深学生对一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧交流、思考，概念的掌化还原反应。回答：握。导学达标[板书]一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被这个结论同还原的反应叫做氧化还原反应。样适用于其他反应。通过设问引发学生的思考。[设问]前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地不一思考，回答告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什观察，小组小组讨论，么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反讨论代表回思维碰撞，培养学生的合作交流能力。答:应呢？请同学们认真观察一下以下几个氧化还原反应，化合价有变反应中除了有得氧和失氧的变化外有没有其它的变化？化[针对学生回答点评，并指出]有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。【PPT展示】判断元素化CuO+H===Cu+HO合价22FeO+3CO==2Fe+3CO232Fe+CuSO==FeSO+Cu44[总结]其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素化合价升高的反应思考，回答：是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是根据元素化还原反应。凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应合价有没有都是氧化还原反应。升降进行分类。一类是[板书]二、特征：元素化合价升降[讲述]根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我有元素化合们还可以将化学反应进行怎样的分类？价升降的的[讲解]同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化反应，另一还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。类是没有元将分类知识随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。素化合价升应用于新知初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有降的反应。识的理解与氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用理解并回忆掌握中，让于所有反应。分类法知学生更好地[板书]三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中识，体会科掌握分类的学是在不断方法并应用[课堂练习]接下来我们通过做练习来巩固一下，判断下发展的。于化学学习是否有元素的化合价发生升降列反应是否属于氧化还原反应。1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl+HO中。22B.NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO2思考，回答232C.2KMnO=KMnO+MnO+O2424D.Ca(OH)+CO=CaCO+HO22232、下列反应是否属于氧化还原反应？22Na＋Cl=2NaCl2H＋Cl=2HCl2[]同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有发生是,因为有元素化合价2没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢?接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应讨论，自由发言这两个反应中元素原子所发生的变化。联系初中学[讲解]初中时我们已经能够学过元素的性质与原子核过的原子结构的知识并认真听讲,了外电子的跑步，特别是最外层上的电子数目有密切关系，解新知识我们分别画出钠跟氯的原子结构示意图，钠最外层有几个电子呢？答：…这种结构稳不稳定呢？答：…钠要达到稳定结构必须？答：…而氯最外层有几个电子？答：..对那与氯气反应中发生的变化进行认真听讲，并要达到稳定结构必须：…钠与氯气反应，钠要失去电子，跟这老师的详细讲解，而氯要得到电子，钠把最外层上的一个电子给了氯。我让学生更好思路回答问们一起来观看钠与氯气反应的模拟动画。地学习这种分析方法，题[总结]钠与氯气反应中，每个钠原子因为失去一个电子而形成钠离子，化合价…每个氯因为得到一个电子而形成氯离子，化合价…钠离子和氯离子由于静电作用而结合成了氯化钠。钠和氯气反应的过程中发生了电子的得失，由此我们可以得出什么结论呢？[总结]这种说法还不是完全正确的，前提条件是钠与氯元素原子获取电子的能力相差较大，故正确的表述应为：对于反应物原子获取电子能力相差较大的反应，化合价升降的原因是：电子的得失利用动画演示直观地表述物质形成[PPT演示]化合价升降的原因：电子的得失的原理,并思考，【回答】[讲解]对于因为反应中发生电子得失而引起化合价改变的情况，我们还可以总结出规律：高、失、氧，低、得、升高；降低；激发学生的学习兴趣.反应中元素还。【板书】电子得失与化合价关系规律：高、失、氧，低、化合价升降引导学生得得、还。出“反应中元素化合价升降的原因是电子的得失”这一结论的原因是电子的得失。[PPT演示]化合价升降的原因：电子的得失规律：高、失、氧，低、得、还[过渡]我们通过形象的动画来记住这个规律。[PPT演示]跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）[过渡]这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过电子的得失分别达到稳定结构，那对于氢气与氯气的反应呢？同学们阅读教材36到37的内容，请一位同学回答一下，氢气和氯气反应过程中化合价发生变化是因为？[过渡]我们同样通过动画来模拟整个变化过程。[PPT演示]氢气与氯气反应生成氯化氢的过程[讲解]氢原子与氯原子各以最外层的一个电子组成一对共用电子对，，这个电子对受到两个院子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。[PPT演示]氯化氢的形成（简化版）[讲解]在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。[总结]对于反应物原子获取电子能力相差不大的反应，化合价升降的原因是：电子的偏移电子的得失或偏移[讲解]由上面的分析我们可以得出结论，氧化还原反应中化合价变化的原因是由于..即电子的转移。那么氧化还原反应又可以怎样表述？扣紧教材,有电子转移诠释原理（得失或偏移）的化学[PPT演示]有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。[练习]我们自己动手来分析一下其他氧化还原反应，加深对概念的理解反应称氧化还原反应。听讲，总结[PPT演示]练习：[讲评]从上面的练习可以看出：氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只是该元素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是？[板书]四、实质：电子转移（得失或偏移）[小结]今天我们又分别从化合价的升降以及电子转移的角度分析氧化还原反应。从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应；从电子转移角度分析，有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子转移。通过判断化学反应中是否发生电子转移，可以判别反应是属于氧化还原反应还是非氧化还原反应。这又是一种化学反应的分类方法。电子转移（得失或偏引导学生分离）析得出氧化还原反应的实质，以后学生理解更深化合、分解、置换、复分解据反应物和生成物的类别和种类。[过渡]回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？划分这四种反应的依据是？而上一节课我们还学过一种化学反应分类方法是？[提问]那么我们现在便已经学习了三种化学反应的分类方法。接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表四种基本反应类型与氧化还原反应的关系更有利于解题格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。[PPT展示]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？（表格）[讲解]看着表格讲解：小结:总结规律1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。[PPT演示]用图画表示[课堂小结][提问]CuO+H==Cu+HO，的反应中，CuO被什么物22质还原？该物质有什么性质？HCuO被什么物质氧化？分析回答以问题引入新课2该物质有什么性质？[板书]五、氧化剂和还原剂氧化剂：反应中得到电子的物质，在反应中所含元素化合价降低。还原剂：反应中失去电子的物质，在反应中所含元素化合价升高。以常规的反得出结论应来分析理明确：①指的是反应物中的物质而不是元素②可以兼作论，从而得出结论，去解决更多问题氧化产物：失去电子或化合价升高所生成的产物还原产物：得到电子或化合价降低所生成的产物明确：①指的是生成物中的物质而不是元素②可以兼作还原剂→化合价→电子→具有性→发生反应→被→产物巩固所学知氧化剂→化合价→电子→具有性→发生反应→被→产物[投影]做练习识解题[过渡]氧化还原反应实质是电子转移，那如何表示电子转移的方向和数目？[板书]六、电子转移表示方法①标明发生氧化还原反应的元素的价态双线桥②双线：从反应前起指向反应后同一元素③标明内容：化合价变化学习新知作用过程转移电子总数让学掌握画电子转移的方法及进行电子的计算例:得到2×3eˉFe2O3+3CO====2Fe+3CO2失去3×2eˉ单线桥：失电子的元素起到得电子的元素止6eˉFe2O3+3CO====2Fe+3CO2解题[投影]做练习[讲解]氧化还原反应看得失电子要守恒，依据这一原则进行解题[过渡]如何判断物质氧化性和还原性的强弱第二章海水中的重要元素——钠和氯七、物质氧化性、还原性强弱的判断进一步巩固根据氧化还原反应方程式判断课题第一节钠及其化合物氧化剂和还原剂的判断，并来解决实际问题学习（第1课时）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）掌握物质氧化性：氧化剂＞氧化产物物质还原性：还原剂＞还原产物[练习]根据下列三个反应的化学方程式判断有关物质或离子还原性由强到弱的顺序正确的⑴I+SO+2HO===HSO+2HI解题22224⑵2FeCl+Cl===2FeCl322⑶2FeCl+2HI===2FeCl+I+2HCl32A.Iˉ＞Fe2+＞Clˉ＞SO22B.B.Fe2+＞Iˉ＞Clˉ＞SO2C.SO＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ2D.Clˉ＞Fe2+＞SO＞Iˉ2氧化还原反应一、概念：有电子转移的化学反应。二、特征：反应前后有元素化合价发生升降。三、本质：有电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）。四、判断依据：反应前后有元素化合价发生改变。五、相关概念氧化剂：反应中得到电子的物质，在反应中所含元素化合价降低。还原剂：反应中失去电子的物质，在反应中所含元素化合价升高。板书设计六、电子转移表示方法6eˉ双线桥得到2×3eˉ单线桥Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2失去3×2eˉ七、物质氧化性、还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性：氧化剂＞氧化产物物质还原性：还原剂＞还原产物全品练习册作业设计1、学习钠的性质和用途知识与技能过程与方法2、了解过氧化钠与氧化钠的异同，3、掌握过氧化钠的化学性质。教学目标通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。情感态度与价值观通过实验、图表分析、联生系活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘.教学重点过氧化钠与二氧化碳和过氧化钠与水反应的计算教学难点过氧化钠的性质及其相关的计算教材分析钠及其化合物是本章教材的重点之一,通过钠及其化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过教过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生学学情分析设教逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。法设然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。计想课件使用多媒体展示消防员救火的图片，过氧化钠与二氧化碳和过氧化钠与水反应的视频教学内容设计意图教学环节教师活动学生活动复习就知，引入新知，使学生很快进入学习的角色展示图片：播放一组反映金属广泛用途的幻灯片。边展示图片边讲述：在人类社会发展的进程中，金属起着重要的作用。五千年前开始使用青铜器，三千年前进入铁器时代，现在金属更是无所不在，金属材料的使用对人类生活的改善发挥了巨大的作用。引入新课【实验探究1，学生分组实验】常温下，钠在空气中的变化实验观察实验3-1从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。（注意实验安全，切割完剩余的钠一定要放回原瓶）。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？让学生带着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。并在实践中探索，在活动中体验，在尝试中感悟，从而激发了同学们对探究的热情。【板书】一、钠与氧气的反应常温下:4Na+O===2NaO（白色）22【过渡】刚刚大家看到钠暴露在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件，比如加热又会怎样呢？导学达标【实验探究2，学生分组实验】加热下，钠在空气中的变化实验3-2取绿豆大小的一小块金属钠放在坩有什么现象？【完成学案】【板书】加热：2Na+ONaO(淡黄色)222【实验探究】取绿豆大小的一小块金属钠放在盛水的烧杯里，观察现象？反应后滴加酚酞浮、熔、游、响、红【引导】钠与水反应产生这些现象的原因【板书】2Na+2HO==2NaOH+H↑22【设问】初中学过活泼金属能与不活泼金属盐溶加答，填导学案液反应置换出不活泼金属，那钠能否从硫酸铜溶通过实验验证金属的化学性液中置换出铜？质【实验探究】取绿豆大小的一小块金属钠放在盛浮、熔、【讲解】钠先与水反应，生成的碱再考虑能游、响、硫酸铜溶液的烧杯里，观察现象？否与蓝色沉淀盐反应2Na+2HO==2NaOH+H↑22CuSO+2NaOH==Cu(OH)↓+NaSO4422回顾金属的性质，以及反应的现象。引入钠的两种氧化物复习就知，引入新知，使学生很快进入学习的角色回答提出的问题，并思考钠的两种氧化物的物理性质1．探究实验过氧化钠与水的反应同时教师从三个方面引导学生观察实验：①带火星的木条是否复燃②试管内壁的温度的变化③加热的酚酞的颜色有何变化让学生带1、学生带着问题观察，培养学生的观察能力。着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。并在实践中探索，在活动中体验，在尝试中感悟，从而2、学生通过视频对知识产生了更深刻的印象，从而激起更强烈的学习兴趣，且印象非常深刻。2．探究实验（视频）过氧化钠与二氧化碳的反应激发了同学们对探究的热情。3氧化钠和过氧化钠的比较导学达标NaO2NaO22颜色状态氧元素价态生成条件稳定性白色固体-2价常温淡黄色固体-1价点燃不稳定稳定物质的类别碱性氧化物不是碱性氧化物与水反应NaO+HO=2NaOH22NaO+2HO=4NaOH+O↑22222与CO反应2NaO+CO=NaCO22NaO+2CO=2NaCO+O222232223与HCl反应NaO+2HCl=2NaCl+HO2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O↑222222用途—供氧剂、漂白剂思考：请同学们用氧化还原反应原理来分析下列这两个反应中氧化剂和还原剂？并画双线桥表示电子转移的方向和数目。导学达标2NaO+2HO==4NaOH+O↑22222NaO+2CO==2NaCO+O222223二、NaO与CO、HO的反应221．原理221、利用新学知识解决问题，培养学生学以致用，活学活用的能力。2NaO＋2CO===2NaCO＋O222232NaO＋2HO===4NaOH＋O↑2222NaO与HO的反应实质可分为两个过程：2222NaO＋2HO===2NaOH＋HO2222HO===2HO＋O↑222222反应过程中有HO生成，HO有强氧化性，所以当将NaO加入滴加2、培养学生严密的逻辑思维能力和分析问题的能导学达标2222酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。222．物质的量的关系力，使学生进一步深化认识过程，学会探索知识的方法，提高思维品质和科学素养。无论是CO或HO的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaO22时，CO或HO与放出O的物质的量之比均为2：1，即气体减小的2体积等于生成O的体积。222223．固体质量关系相当于固体(NaO)只吸收了CO中的“CO”，HO中的“H”；可以2222看作发生相应的反应：NaO＋CO===NaCO、NaO＋H===2NaOH(实22223222际上两反应不能发生)。4．先后顺序关系一定量的NaO与一定量CO和HO(g)的混合物的反应，解决问题2222时可视作NaO先与CO反应，待CO反应完成后，NaO再与HO发3贯彻物质性质决定物质的存在和用途的基本思想。22生反应(实际情况复杂得多)。222225．电子转移关系不论是与CO还是与HO反应，CO与HO均既不是氧化剂也不222是还原剂，反应的实质都是NaO自身发生的氧化还原反应，所以222每有1molO生成时，转移的电子均为2mol。作2课时作业业设计一、过氧化钠的性质2NaO＋2CO===2NaCO＋O板书设计222232NaO＋2HO===4NaOH＋O↑22222二、氧化钠和过氧化钠的比较三、NaO与CO、HO的反应2221、原理2、2物质的量的关系、4先后顺序关系3、固体质量关系5、电子转移关系第二章海水中的重要元素——钠和氯课题第一节钠及其化合物（第2课时）1、理解碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及相互转化。知识与技能过程与方法2、了解焰色实验的正确操作，能利用焰色实验检验钠和钾及其化合物。教学目标通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。情感态度与价值观通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性教学重点NaCO、NaHCO的性质233教学难点NaCO、NaHCO的相互转化及其鉴别233教教材分钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;NaCO、23析NaHCO的相互转化及其鉴别是教学的重点.3学设想学情分学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产析生新见解.教关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。法设计教学内容设计意图教学环节教师活动学生活动回顾氧化钠和过氧化钠的性质，回答提出的问题，并复习就知，引入新以及反应的现象。引入新的钠的两种思考钠的两种化合物碳酸知，使学生很快进入钠和碳酸氢钠的物理性质学习的角色引入新化物课一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质1．探究实验（配视频）1.学生带着问题观察，培养学生的观察能力。导学达标让学生带着问同时教师从三个方面引导学生观察实验：题观察，针对性强，目标明确，避免实验结论:碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠.碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠.①外观，滴入几滴水的现象，摸试管的底部，有什么感觉。的盲目性。并在实践中探索，在活中动体验，在尝试中感悟，从而激发了同学们对探究的热情。②继续向试管内加入10ml水，用力震荡，有什么现象。2、学生通过视频对知识产生了更深刻的印象，从而激起更强烈的学习兴趣，且印象非常深刻。③向试管中滴加酚酞的颜色有何变化2．探究实验（配视频）NaCO、NaHCO的热稳定牲以及和结论:碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠.233酸反应的快慢二、氧酸钠和碳酸氢钠的比较化学名称碳酸钠导学达标碳酸氢钠色态俗名溶解性白色粉末纯碱、苏打易溶于水白色细小晶体小苏打较易溶于水与酸反应CO2－＋2H＋==CO↑＋HOHCO－＋H＋==CO↑＋HO332222不反应，Ca(OH)、Ba(OH)2与碱反应HCO－＋OH－==CO2－＋HO3322除外Ca2＋＋OH－＋HCO－==CaCO↓＋3与石灰水反应Ca2＋＋CO2－==CaCO↓33HO23与CaCl反应Ca2＋＋CO==CaCO↓2－不反应233NaCO＋CO＋HO2与CO反应2不反应232==2NaHCO3热稳定性不易分解易分解碳酸钠的水合及碳酸钠晶体的风化NaCO+xHO===NaCO·xHO导学达标1利用新学知识解决问题，培养学生学以致用，活学活用的能力。2322NaCO·xHO===NaCO+xHO32232232三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO==NaCO+H2O+CO↑2、培养学生严密的逻辑思维能力和分析问题的能力，使学生进一步深化认识过程，学会探索知识的方法，提高思维品质和科学素养。3232⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO2⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。233四、焰色实验（配烟花图片）很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色实验。此过程属物理变化。通过焰色实验可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色实验制成节日的烟花。常见金属元素焰色实验的颜色：钠(Na):黄色钾(K):紫3贯彻物质性质决定物质的存在和用途的基本思想。色操作步骤：盐酸洗净铂丝→在火焰上灼烧至与火焰颜色相同→蘸取样品→在火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做注意事项：⑴焰色实验为物理变化过程。⑵焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关。如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有