江苏省海门市2023届高考化学午间练习七

PAGEPAGE1午间练习〔七〕1、(2022·江苏高考·6)常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()A．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、SO42B．KWc(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中:NH4C．与Al反响能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、NO3-D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、AlO2-2、(2022·江苏高考·9)以下指定反响的离子方程式正确的选项是 ()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2C．酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2：IO3-＋I－＋6H＋I2＋3H2D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H23、(2022·江苏高考·19)实验室用以下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反响制备高效水处理剂K2FeO4。K2FeO4具有以下性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比拟稳定,③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反响生成Fe(OH)3和O(1)装置A中KMnO4与盐酸反响生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反响生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反响在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是、。(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液、乙醇、除常用仪器外须使用的仪器有：:砂芯漏斗，真空枯燥箱)。4．(2022·四川高考·11)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反响条件略)。活化硫铁矿复原Fe3＋的主要反响为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4,不考虑其他反响,请答复以下问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反响的离子方程式是。(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全复原,应选择(填字母编号)。A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2＋不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是

。(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反响可制得铁系氧化物材料。25℃,101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=－1648kJ·mol－1C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH=－393kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=－1480kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反响生成Fe2O3的热化学方程式是。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反响为4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，正极反响式是。(6)假设烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸参加ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应参加FeCO3kg。5．(2022·四川高考·9)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用以下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1:连接装置A－B－C－D,检查气密性,按图示参加试剂(装置B盛0.5000mol·L－1盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,参加指示剂,用0.2000mol·L－1NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO(1)仪器X的名称是。(2)滴定前,以下操作的正确顺序是(填字母编号)。a.盛装0.2000mol·L－1NaOH溶液b.用0.2000mol·L－1NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。实验2:连接装置A－D－B,检查气密性,按图示重新参加试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无S

。(5)装置B内溶液吸收的气体是。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是6．(2022·全国卷Ⅱ·28)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。答复以下问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时发生反响的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水 b.碱石灰c.浓硫酸 d.饱和食盐水(3)用以下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中参加足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再参加3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中参加水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-2I－＋S4①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③Ⅴ中参加的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。假设要除去超标的亚氯酸盐,以下物质最适宜的是(填标号)。a.明矾 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁午间练习〔七〕1、【解析】选B。使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,那么Al3＋不能大量共存,A项错误;KWc(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液的pH=1,为强酸溶液,离子可以大量共存,B项正确;与Al反响能放出氢气的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存,硝酸根离子在酸性溶液中与亚铁离子因发生氧化复原反响不能大量共存,C项错误;水电离的c(H＋)=1×10－132、【解析】选D。氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质,不能拆开,A项错误;CO32-的水解是可逆的,需要用可逆号,B项错误,碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反响的离子方程式为IO3-＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O,C项错误;碳酸氢钠中参加足量氢氧化钡生成碳酸钡、氢氧化钠和水,因此离子方程式为HCO3-＋Ba2＋＋OH－BaCO【误区提醒】该题易错选C项。只注意到了生成物正确,没有注意电荷守恒和反响得失电子守恒。3、【解析】(1)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为2MnO4-＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,盐酸容易挥发,制备的Cl2(2)可以采取的措施有缓慢滴加盐酸控制产生Cl2的速率,装置C用冰水浴控制反响温度。(3)根据K2FeO4的性质中②③④可知,应将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO溶液中。(4)先过滤除去Fe(OH)3,再溶于浓KOH溶液,过滤出K2FeO4,后用无水乙醇洗涤,减少K2FeO4溶解而引起的损失。答案:(1)2MnO4-＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中参加饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2～3次后,在真空枯燥箱中枯燥【误区提醒】没有注意到题干中所给的K2FeO4的性质,K2FeO4在0℃~5℃、强碱性溶液中比拟稳定,在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,K2FeO4能与水反响生成Fe(OH)3和O2,故制备K2FeO4时,将KClO饱和溶液参加Fe(NO3)3饱和溶液中。4、【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)三价铁离子的检验需要用硫氰酸根离子;(2)碳酸亚铁与硫酸按物质的量1∶1反响。【解析】(1)H2SO4与Fe2O3反响的方程式为Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O,其离子方程式为Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O。(2)检验Fe3＋是否反响完全,可利用Fe3＋与KSCN的显色反响,生成红色溶液,应选C。(3)局部Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋,Fe3＋水解产生H＋,使pH降低。(4)假设将题中所给三个反响依次编为①、②、③号反响,那么FeCO3在空气中加热反响生成Fe2O3的反响可以由③反响逆向进行后×2＋②×4＋①得到,同时所对应的反响热要乘以相应的倍数,故其热化学方程式为4FeCO3(s)＋O2(g)2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH=－260kJ·mol－1。(5)正极发生的反响是复原反响,即得电子,故参加反响的物质应是FeS2,又知最后生成铁单质和S2－,故正极反响式为FeS2＋4e－Fe＋2S2－。(6)方法1:由于最终得到FeSO4,根据元素守恒,n(Fe)=n(S),Fe来自Fe2O3、FeS2、FeCO3;S来自FeS2、H2SO4那么有(ckg×50%160g·mol-1×2＋ckg×50%160g·mol-1×2×114)×96%＋方法2:首先浸出的Fe2O3的物质的量为0.96ckg×50%160g·mol-1=0.96ckg320g·mol-1,由化学式Fe2(SO4)3可知同Fe2O3反响的硫酸的物质的量应为其的3倍,即0.96ckg×50%160g·mol-1×3,化简即3×0.96ckg320g·mol-1。而一共参加的硫酸的物质的量为akg×b%98g·mol-1,故剩余的硫酸的物质的量为akg×b%98g·mol-1－3×答案:(1)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O(2)C(3)Fe2＋被氧化为Fe3＋,Fe3＋水解产生H＋(4)4FeCO3(s)＋O2(g)2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH=－260kJ·mol－1(5)FeS2＋4e－Fe＋2S2－或FeS2＋4Li＋＋4e－Fe＋2Li2S(6)0.0118ab－0.646c5、【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)硫酸钡难溶于盐酸,但是亚硫酸钡能溶于盐酸;(2)二氧化硫和氨气与水反响生成亚硫酸铵固体。【解析】(2)滴定操作时,应按照查漏、清洗、润洗、装液、调整液面、读数的顺序进行,故其操作的正确顺序为dbaec。(3)品红溶液不褪色,说明气体产物中无SO2。滴定后溶液中无SO42-,说明气体产物中无SO3(4)亚硫酸钡在稀盐酸中溶解,并放出SO2,而硫酸钡不溶于稀盐酸。可以向溶液中滴加氯化钡溶液,然后滴加稀盐酸,假设先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解,那么证明溶液中有亚硫酸根离子而没有硫酸根离子。(5)由题意,(NH4)2SO4完全分解,导气管内的白色固体为(NH4)2SO3,装置D中为Na2SO3溶液,那么气体产物中有SO2、NH3、H2O。又因气体产物中无氮氧化物,那么产物中应有N2。装置B只能吸收气体产物中的NH3。(6)根据信息,在此条件下硫酸铵分解生成二氧化硫、水、氨气以及氮气,即3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。答案：(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03mol(4)取D内液体少许于试管中,先滴加氯化钡溶液,然后滴加稀盐酸,假设先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,释放出有刺激性气味的气体,这证明溶液中有亚硫酸根离子而没有硫酸根离子(5)氨气(6)3(NH4)2SO44NH3↑＋3