江苏省海门市2023届高考化学午间练习十

PAGEPAGE3午间练习〔十〕1．〔12分〕电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。Na2CO3Na2CO3空气CaCO3H2SO4电镀污泥黄钠铁矾CaSO4电镀污泥黄钠铁矾CaSO4调pH除铁焙烧过滤水浸酸溶过滤调pH除铁焙烧过滤水浸酸溶过滤···CO2···CO2H2SO4Na2H2SO4Na2SO4NiSO4NiSO4·6H2ONaNa2Cr2O7溶液〔1〕焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反响的化学方程式为。〔2〕写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式：。〔3〕①参加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下列图所示。铁的去除率铁的去除率/%pH0204060801001234那么除铁时应控制溶液的pH为〔填序号〕。A．0.5~1.5B．1.5~2.5C．2.5~3.5②除铁时发生反响的离子方程式为。③假设除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是。〔4〕从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、、枯燥。2．〔12分〕过氧化银〔Ag2O2〕作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。〔1〕过氧化银抗菌消毒的可能原因是。〔2〕Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题2图－1所示。该电池的负极反响式为。〔3〕用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反响的离子方程式：。〔4〕用题2图－2所示10010022242628固体残留质量/g200300400500t/℃600ABCDE25.52g23.76g题2图–2题题2图－1隔膜Ag2O2/Ag电极Al电极NaOH/NaAlO2①CD段发生反响的化学方程式是。②计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程)。3．〔15分〕某地煤矸石经预处理后主要含SiO2〔61%〕、Al2O3〔30%〕和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。溶液CO2纯碱溶液CO2纯碱盐酸Cl2·Al(OH)3水解煤矸石·Al(OH)3水解煤矸石滤渣滤渣母液母液滤渣滤渣母液母液气体〔1〕“酸浸〞过程中发生的主要反响的离子方程式为。为提高“酸浸〞时铝浸出率，可采取的措施之一是。〔2〕“氧化〞是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是。检验Fe3+已水解完全的方法是。〔3〕滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和。〔4〕①上述流程中可循环利用的物质的化学式是。②“转化〞时主要反响的离子方程式为。〔5〕Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，假设只用纯碱一种试剂，后续操作是。4．〔14分〕催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。〔1〕接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：V2O5∆4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝V2O5∆2SO2(g)＋O2(g)错误！未找到引用源。2SO3(g)△H＝―196.6kJ·mol－1SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H＝―130.3kJ·mol－1以FeS2为原料，理论上生产2molH2SO4(l)所释放出的热量为kJ。〔2〕电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反响得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)△H>0第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)＋CO(g)△H>0①第一步反响的机理可以用题4图－1所示。图中中间产物X的结构简式为。题题4图－2产率、转化率/%n(Mn)/n(Cu)0204060801．02．03．04．0DME产率CO转化率CO2转化率CH3OH转化率题题4图－1②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有。〔3〕采用一种新型的催化剂〔主要成分是Cu－Mn合金〕，利用CO和H2制备二甲醚〔DME〕。主反响：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)测得反响体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题4图－2所示。那么催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。〔4〕催化剂Ni使用长久后会局部转化为Ni2O3而降低催化效率。一种Ni再生的方法是：①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂复原得到粗镍；②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4；题4图－3NaCl溶液阴离子交换膜题4图－3NaCl溶液阴离子交换膜TiNaOH溶液Cu上述①、②中参加反响的CO物质的量之比为。〔5〕纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：①加热条件下用液态肼〔N2H4〕复原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。电解②用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，电解反响为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如题4图－3所示。该电解池的阳极反响式为。高三化学午间练习〔十〕答案焙烧1．〔12分〕焙烧〔1〕2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2〔2分〕〔2〕2CrO42—＋2H+=Cr2O72—＋H2O〔2分〕〔3〕①B〔2分〕②③〔4〕蒸发浓缩、洗涤〔各1分，共2分〕2〔12分〕〔1〕具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能〔2分〕〔2〕Al―3e—＋4OH—=AlO2—＋2H2O〔2分〕∆〔3〕2Ag+＋ClO—＋2OH—=Ag2O2↓＋Cl—＋H2O〔2分〕∆∆〔4〕①2Ag2O4Ag＋O2↑〔2分〕∆②AB段发生的反响为：2Ag2O22Ag2O＋O2↑〔1分〕·n(O2)=(1分)·n(Ag2O2)=2n(O2)=2×0.0500mol=0.1000mol(1分)·w(Ag2O2)=(1分)·3〔15分〕〔1〕Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O〔2分〕提高酸的浓度〔或适当提高反响温度或搅拌下进行反响〕〔2分〕〔2〕将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素〔2分〕取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，那么Fe3+已水解完全〔2分〕〔3〕Fe(OH)3〔1分〕〔4〕①〔2分〕②AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—〔或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—〕〔