上海浦东新区2019-2020中考二模化学试题

2019-2020浦东新区初三二模化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Na-23Fe-56六、单项选择题（20分）.电脑中大量使用硅，其元素符号是A.Si B.S C.Ca D.Hg.空气中最不活泼的成分是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体.表示两个氧分子的是TOC\o"1-5"\h\zA.2O B.2O2 C.O D.O2.引起酸雨的主要物质是A.PM2.5 B.SO2 C.CO2 DN.利用生物发光现象可检测“超微量钙”，此处“钙”是指A.分子 B.原子 C.元素 D.单质.用于制造液晶电视的三氟化氮（NF3）中，氟元素为-1价，则氮元素的化合价为A.0B.-3 C.-1 D.+3.不能与稀盐酸反应的物质是A.Ag B.Mg C.Al D.Fe2O3.在空气中燃烧发出耀眼白光的是A.氢气 B.木炭 C.镁带 D.硫粉.加湿器可增加室内空气湿度，这是因为A.分子体积很小 B,分子间有间隔C.分子发生分解 D.分子不断运动.物质的俗名或主要成分与化学式不一致的是A.烧碱：Na2cO3B.天然气：CH4 C.生石灰：CaOD.干冰：CO2.将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的操作是A.降温 B.恒温蒸发水 C.加溶质 D.加水.正确的化学方程式是A.4Fe+3O2^燃^2Fe2O3 B.2Na0H+CO2-NaCQ+H2OC.CaCQ^温^CaO+Cqt D.2Na0H+CuS。4-Na2sQ+0:（0^.人类已能操纵原子制造分子，若用该方法制造葡糖糖（C6Hl2O6）,不需要的原子是A.氮原子 B.氧原子 C.氢原子 D.碳原子.工业炼镒的原理是3MnO2+4Al高温＞3Mn+2Al2O3，其中二氧化镒作A.催化剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.干燥剂.能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是A.酚欧试液 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液

42.现有一包混有少量氯化钠的硝酸钾固体，通过如下实验提纯硝酸钾，其中错误的是C.它的摩尔质量是134 D.过碳酸钠制氧属于物理变化.一包固体可能含有硫酸钠、氯化铜、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种。根据以下实验得出的结论错误的是A.一定有硫酸钠 B.一定没有碳酸钙 C.可能有氯化钠 D.一定有氯化铜和氯化钠.能达到实验目的的方案是A,比较铁和锌的金属活动性强弱艮比较KNO3在不同溶剂中的溶解性（20七）C,比较防种结中金属元素而H2O2的催化效果D.探究反应物接触面积对反成速率的影响5mL10%桶错酸」r15mL10%稀越酸5mL水匚5mL冒精3mLic1%feCh潘淡LCuSS溶液5mL15%稀盐酸L115mL5%稀盐酸4V0三射粒IgKNOj1吟5的双策水:T 二— 1-5mL3%二的双氧水用粉状碳酸钙01蹴状碳酸镌46.a、b可发生化合反应生成c。小辰做了两次该实验（每次均充分反应），反应前a和b的总质量都是9g，实验数据如下表。则m:n的值为序号反应前a的质量/g反应前b的质量/g反应后c的质量/g实验①726实验②mn9A.5:4 B,2:7 C,1:2 D.2:1七、填空题（共20分）47.请根据物质的用途填空。①活性炭②尿素③熟石灰④氧气.可作冰箱除味剂的是 （1） （填序号，下同）；.可作氮肥的是 （2）；.能改良酸性土壤的是（3）；.可供给呼吸的是 （4）。.化学从以下角度研究物质。①组成：水中氢元素的质量分数为1/9、可用图甲的模型表示，请在图乙中画出一氧化碳中碳元素的质量分数模型—m—。水分子，其中含有——mol水分子，其中含有——mol氢原子。图乙③性质：水具有分散性。在水中分散可形成溶液的③性质：水具有分散性。在水中分散可形成溶液的是（8）A.淀粉 B.蔗糖 C.食盐 D.汽油④变化：电解水发生反应的化学方程式为 （9）④变化：电解水发生反应的化学方程式为 （9）；图丙是电解水的微观模型图，图中缺少的微粒是（10）.甲、乙两种固体（无结晶水）的溶解度曲线如右图。①右图中a点的含义是（11）；②40℃时，50g水中最多溶解（12）g甲；③正确的说法是（13）A.20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等B.40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小C.40℃时，分别向100g水中加入35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙D.40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，则溶液质量的大小关系：甲＜乙

50用Y形管可进行多种实验。①实验一：用酒精喷灯加热左边管内固体，观察到黑色固体变（14）色；澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为（15）；②实验二：实验过程中可观察到的现象是（16），其中发生分解反应的化学方程式为（17）；③实验三：倾斜丫管（使稀盐酸流入另一侧支管）即可控制反应的发生和停止，该原理与启普发生器的工作原理（18）（填“相同”或“不相同”）；④实验四：实验开始1分钟后，右边管内液体变红，该实验所体现的二氧化碳的性质是（19）八、简答题（共20分）51.根据以下装置进行回答。①写出仪器名称：a（21）；b（21）。②用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，反应的化学方程式为（2_^，加热固体之前，水槽里导管的位置较合理的是（23）（填“B”或"C”）。若用D装置收集氧气，气体应从（24）（填“甲”或“乙”）端通入。③利用双氧水制取氧气简便、快速的特点，设计如下环保实验探究燃烧条件。.小烧杯内发生反应的化学方程式为（25）；.该实验证明，可燃物燃烧的条件之一是（26）

52.金属的冶炼与回收使资源得到了充分利用。①火法炼铁的原理是Fe2O3+3CO高温＞2Fe+3CO2,实验室现有不纯的CO（混有CO2和水蒸气），若要用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，下述装置的正确连接顺序为（假设每步均完全反应，装置不得重复使用）：不纯的CO-27）（填字母）。②湿法炼铜的原理是用稀硫酸将矿石中的氧化铜溶解，然后用较活泼的金属置换出铜。将0.2mol铁粉放入足量硫酸铜溶液中，理论上能生成（28） g铜（根据化学方程式计算）③现欲从含有CuSO4的废液中回收铜，同时得到工业原料一一硫酸亚铁晶体。设计方案如下：加入适量C漉渣A废液加入过量铁粉1ST灵寇”加入适量C漉渣A废液加入过量铁粉1ST灵寇”结晶7硫酸亚铁品体滤液D■3滤液B.滤渣A的成分是（2分,C物质是（3成。.从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是（^11④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是（32）。A.游离态一化合态 B.化合态一游离态53.某同学对三种牙膏的成分和性质进行如下探究。①测定牙膏的pH。甲：pH=8.5乙：pH=7.0丙：pH=6.5能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是（33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。②检验牙膏中是否含有碳酸钙。该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下。实验步骤实验现象实验结论各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸。甲、乙牙膏的表面（34）；丙牙膏的表面无明显现象。甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙。上述实验不够完善，还需增加的一步操作是（35）

③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数。【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其它物质不与盐酸反应）。【实验步骤】按右图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：时间（min）024时间（min）0246装置和药品总质量（g）牙膏甲261.0260.0259.3258.8牙膏乙263.0262.4261.9261.4【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是（37）。A.盐酸挥发 B.有水蒸气逸出 C.装置漏气 D.锥形瓶内残留二氧化碳化学答案六、逸持电七、填空题①②⑧④①②⑧④43t" t潦技3-优用不广明|.66mMi胪(7)2,BC「9)二苴口勺止•，二月-'-O,'.।IdC”■401时-白物质的落解度为前加晚川】"20113)C\D51！14,幻：(15>一・二匕心品四 42(.■1 +Ct>2——..町d门6：，丫管上方的支管中是蓝色M体变为白色船末.丫首下方的支瞥是白色粉末变为蓝色品体1?c"，6可”上。口4q45bwis：■?''■']19CO-H-.O II,CO-.r匚。J；・&•一4.；常工根怙x ib 3 口