人教版2019高中化学必修第一册海水中的重要元素-钠和氯单元检测题

《海水中的重要元素一钠和氯》单元检测题一、单选题.已知四氯化碳(CCl4)不与钠反应，密度比水的大。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A.金属钠可以保存在CC14中NaHCOJ匕Na2c。/稳定Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂D.相同浓度的NaHCO3溶液的碱性比Na2cO3溶液的强2.若«表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NaB.在0℃,101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.25℃,1.01X105Pa,64gSO?中含有的原子数为3NaNa个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO：-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5。若Na+的物质的量浓度为3mol-L-1,则SO『的物质的量浓度为()A.2mol,L-1 B.3mol,L-1 C.4mol,L-1D.8mol,L-1.下列关于钠的叙述中不正确的是A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体NaO22C.金属钠长期暴露在空气中，最终转化为NaCO2 3D.将Na投入FeSO溶液中可置换出Fe4.1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数A.①③ B.②④ C.①④ D.①②③.下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A.钠可放煤油中保存 B.可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸

C.用无色透明试剂瓶保存氯水 D.用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液.下列说法中正确的是（ ）A.硫酸的摩尔质量是98g B.18g水中含有水分子数为NAC.O2的摩尔质量等于其相对分子质量D.lmolCO的质量为28g-mol-i8.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是（ ）B.过氧化钠D.B.过氧化钠D.无法确定B.Na+的摩尔质量为23D.1molO2-的质量等于16gC.氧化钠和过氧化钠的混合物9.下列说法中正确的是：（）A.1molO的质量为32g/molC.NH4HCO3的相对分子质量为79g.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A.过氧化钠在空气中变色，发生了氧化还原反应B.工业上可用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉C.硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫D.过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体.Na2O和Na'?在下列哪些性质上是相同的（ ）A.Na,和Nag中氧元素化合价B.与盐酸反应所观察到现象C.长期置放在空气中的最终产物D.与水反应后滴加酚酞所观察到的现象.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（ ）A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质C.能使澳水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀.“王水”指的是将浓度为c1mol/L,密度为P1g/mL的浓硝酸与浓度为c2mol/L,密度为P2g/mL的浓盐酸按1：3的体积比混合所得的溶液。若“王水”的密度为P3g/mL,则王水中c（瓜）为（）A.c+3c—t 24(c+3c)pBA.c+3c—t 24(c+3c)pB—1 2-3B P1+3P2C.1000(c,+3c2)p3

P1+P2D.(c+3c)p

1o0o(p1;p2).相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、物质的量浓度为cmol/L、密度为Pg/mL的溶液，下列说法正确的是22.4mwA22.4mwA.相对分子质量M=7rw)vB.物质的量浓度c=M』、、.一一MV、、.一一MVC.溶液的质量分数W=224mD.溶液密度 p=cw-1000M二、实验题.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：(1)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A-一一一。(2)装置C的作用是;装置D的作用是；装置£的作用是。(3)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是(填写试剂名称)。(4)A中发生反应的化学方程式为。16.某学生为了探究钠与CO?的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl2(氯化钯)能被CO还原得到黑色的Pd](1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②一。(2)若用稀盐酸与CaCO反应制备CO,在加稀盐酸时，发现CaCO与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是。A.CCl4 B.H2sO4溶液 C.硝酸钠溶液 D.植物油(3)检查装置②的气密性，方法是。(4)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。(5)通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与co2反应的化学方程式.当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体(标况下测定)，溶液中还有固体残留，装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与co2反应的化学方程式。三、元素或物质推断题.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B,D,E。⑵按要求完成方程式：①加热E生成D和F的化学方程式;②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式。.如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D⑵写出下列转化的化学方程式：①AT②B-D。③B-C①AT②B-D。③B-C19.下列图示中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。点燃（反应①）点燃（反应①）+C0,（反应•④）+H2O（反应②）通过量+H2O（反应②）通过量C6一｛反应⑤）(反应⑥)

加热请填写下列空白:⑴写出下列化学式：A⑵以上反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）。⑶写出A-C反应的离子方程式:⑵以上反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）。⑶写出A-C反应的离子方程式:,B-D反应的化学方程式:,E-D反应的化学方程式：四、计算题20.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。⑴含有6.02X1023个氧原子的H2sO’的物质的量是.⑵与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是g（用分式表示）⑶将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为.（4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）ffi3体积Yjg）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是.⑸将50mL0.1mol•L-1NaCl和50mL0.5mol•L-1CaCl 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为.(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-和SO：-,则n(SOj-)为.21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2molCO(NH)2中含molH,所含氧原子跟molH,所含氧原子个数相等。(2)2molO和3molQ的质量之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比为。⑶在9.58某二价金属的氯化物中含有0.2molCl「此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原子质量为。(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO?后，生成Fe的质量为 g。参考答案1.C2.C3.C4.D5.A6.A7.B8.C9.D10.A11.C12.D13.B14.AECBD 干燥Cl2 处理尾气 除去氯气中的氯化氢 棕（红）色的烟 硫氰化钾 4HC1（浓）+MnO2 MnCl2+ClJ+2H2O④③①⑤ AC 用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中长颈漏斗中加水，一段时间后水不能顺利流下，且长时间液面差稳定 装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊 Na+2CO2^Na2cO3+CO 4Na+3CO2^2Na2CO3+CATOC\o"1-5"\h\zNa2O2 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+ H2O + COJ 2OH-+ CO2=CO2-+ H2ONaNaONaOHNaCO2Na+O里NaO22 2 3 2 222Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4N