化学下册教案全册

第七单元常见的酸和碱单元目标:1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。单元教材分析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：酸、碱的性质及中和反应。学法建议:1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。第一节酸及其性质学习目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性一指示剂一pH三者的关系理清。⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+,溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+,但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。课时安排：三课时教学过程：第一课时一、［引言］不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。学生思考、师生互动、教师归纳：瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体;有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。二、硫酸(HSO2 4)展示浓HSO样品(请学生回答色、嗅、态)24【板书】1.浓HSO24物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点（338℃）。常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？［讲解］ 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、。元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2,而生成％0、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】浓硫酸的特性①强氧化性一一与金属反应不放出H2②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑【思考】.如果不慎将浓HSO溅到皮肤或衣服上如何处理？24.长期敞口放置浓HSO质量如何改变？24【提问】 实验室中常用稀H2SO4,如何将浓硫酸稀释呢？实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】 （3）浓HSO的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。24【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。第二课时一、引入二、【板书】1.酸的化学性质酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。酸与金属的反应生成盐和氢气。【演示】酸与锌粒、铁丝反应。［问题］反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+Hj（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+Hj（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H2SO4=ZnSO4+Hj（置换反应）Fe+HROjFeSO,+Hj（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+酸f盐（氯化物）+HJ（3）酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2.盐酸为何可以除去铁锈？（Fe2O3不溶fFeCl3溶）。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不溶（黑色） 溶（蓝绿色）现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。【练习】MgO、A12O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】金属（碱性）氧化物+酸一盐+水第三课时一、引入二、新课教学：酸的化学性质（4）酸与碱的反应【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】实验，在盛少量Cu（OH）2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶（蓝色） 溶（蓝绿色）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu（OH）溶解，溶液呈蓝色。2分析反应的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】酸+碱一盐+水（中和反应）［讲解］ 以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。（5）酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgClI+HNO3 （AgClJ：白色（，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSOj+2HCl （白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）在盛少量Na2s04的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCl【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO反应生成不溶于稀3HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】酸+盐一新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸(HO)ng写2（碱）、AgNO3（盐）反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解［归纳］ 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质相似。第二节碱及其性质第一课时教学目标：1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2．进一步理解复分解反应。3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。二、新课［演示实验］氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。［小结］指导学生小结氢氧化钠的物理性质。［板书］一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质［问题讨论］根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。(二)化学性质1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应［提问］请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。［演示实验］氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。［问题讨论］为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与CO2与Ca(OH)2反应对照：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O分析如何保存NaOH及原因。.氢氧化钠与酸反应(中和反应)我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。.氢氧化钠与某些盐的反应［实验］氢氧化钠跟某些盐的反应描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl［小结］组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。注意：碱与盐反应，反应物均应溶于水。(三)氢氧化钠的用途［设问］我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？学生看书、总结、回答。第二课时教学目标：1．掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2．进一步理解复分解反应。3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点：氢氧化钙的化学性质是重点。难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。教学方法：实验、对比、归纳教学法。教学用品：仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程：［复习提问］上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳；氢氧化钠溶液与硝酸；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。［引言］在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱—氢氧化钙。［设问］氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)氢氧化钙的制取学生思考讨论，写出反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2［板书］二、氢氧化钙Ca(OH)2(一)用生石灰与水反应制取熟石灰［演示实验］氢氧化钙的溶解性注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。［板书］（二）氢氧化钙物理性质.颜色、状态.溶解性：微溶于水教师做演示实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应向石灰水中吹入二氧化碳向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回答问题：.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。.找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。［板书］（三）氢氧化钙化学性质.与酸碱指示剂作用.与非金属氧化物反应.与酸反应（中和反应）［实验］教师指导学生完成课本实验［思考］这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?［板书］4.与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCOj根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。［指导学生小结］本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。［板书］碱的通性我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱， 所以碱具有通性。碱3T金属离子+6T引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。总结归纳出如下的相互关系图:第三节溶液的酸碱性教学目标：认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。.用pH试纸来表示溶液的酸碱度。.溶液酸碱性与pH的关系。教学方法:自主学习,合作探究教学课时:二课时教学过程：第一课时一、引入二、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样醋白酸果汁;稀盐酸纯碱溶液肥皂水1 石灰水水氨食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液红变变红;变红变蓝变蓝;变蓝蓝变紫色紫色滴加无色酚酞试液色无无色i 无色变红变红;变红红变无色无色结论I性酸酸性: 酸性: 碱性碱性;碱性性碱中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2等。NaOH==Na++OH-；Ca（OH）==Ca2++2OH-；2（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NHNO43NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；三、溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系：pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强;pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。.pH试纸的使用方法；用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。第二课时复习导入：新课教学：一、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；.胃液的pH在0.9〜1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。.大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5〜7.5之间）的土壤中生长在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。.雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。二、例题精讲例1某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（）A.蓝色B.红色C.紫色 D.无色分析：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故选B例2我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（）D分析：“盐碱地”，从字面上可以了解到该地区的土壤呈碱性，即pH大于7,当地人用反复浸泡和排水的方法改良，实际上是进行稀释，整个过程中溶液的碱性逐渐减弱，直至变为中性为止，绝对不可能变为酸性，即不可能使溶液的pH小于7,故正确的图像应该选C。例3用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较分析：当用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水润湿后再测定时,会造成对待测溶液稀释,白醋是酸性的,如果稀释后,则该白醋的酸性减弱，pH值偏大。故选B。例4用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（）A.把试纸浸在待测溶液中 B.把待测液倒在试纸上C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸分析：测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。三、课堂练习：1.如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小2．下列溶液酸性最强的是（）A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液3．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋4．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子D.酸分子5．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程6．溶液的酸碱度用 表示，测定溶液的酸碱度常用 ，鉴别溶液的酸碱性常用 。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH（填“大于”、“小于”、“等于”）7,该溶液是无色酚酞显色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是 。四、作业：1.剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3）,使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:2．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）第四节酸碱中和反应教学目标：知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想。2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。重点和难点：.测试方法。.活动方式的把握安排。课时安排：二课时教学过程：第一课时【课前准备】1．写出下列碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜;氢氧化钠。.我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。.怎样检验碱是否存在呢？ .试写出下列反应的化学方程式：NaOH+HCl--- (2)Cu(OH)2+HCl---【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等物质。【演示实验】.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？;.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？；【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：1.2.一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。均放出热量。【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？※（一）提出问题： *；※（二）猜想与假设： *；※（三）设计实验方案： ※（四）进行实验探究：

实验内容和步骤实验现象实验结论【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液10mL,滴加2〜3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。烧杯中液体呈 色；反应前溶液的温度为 ℃。此时氢氧化钠溶液呈性，能使无色酚酞变成用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。烧杯内溶液的颜色由 色突然变成 色，反应后溶液的温度为 ℃。色。该反应是（放或吸）热。【交流与讨论】.在［实验1］中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？;.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？ .在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入？ ;.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？ 实验内容和步骤实验现象【实验2】用倾倒方法取【实验1】后所得的溶液于试管中，滴加NaOH溶液

用另一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色。后，溶液变为色。【交流与讨论】滴加NaOH【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈性，实验现说明了什么问题？实验现实验内容和步骤【实验3】用玻璃棒蘸取【实验1】所得的少量玻璃棒溶液在酒精灯上加热蒸发，观察实验现象。上出现【实验3】用玻璃棒蘸取【实验1】所得的少量玻璃棒溶液在酒精灯上加热蒸发，观察实验现象。上出现【交流与讨论】这个固体是什么？※（五）分析结果，得出结论。氢氧化钠溶液和稀盐酸（填能或不能）发生化学变氢氧化钠溶液和稀盐酸（填能或不能）发生化学变化，产物是，其发生的化化，产物是学方程式为：【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？【交流与讨论】1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈性。此时反2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈性。此时反应后溶液中pH=3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？【归纳1】中和反应概念：练习1：下列哪些是属于中和反应？为什么？(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O+NOtH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O【归纳2】中和反应通式：，此类反应(选填放热或吸热)。【归纳3】中和反应属于(填基本反应类型)。作业：1、书写化学方程式：NaOH+H2SO4Ca(OH)2+HCl—NH3•H2O+HNO3一(4)Fe(OH)3+HCl—2、某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：(1)该同学所得的结论的依据是否科学？理由是什么？(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作。第二课时中和反应的应用一、知识回顾：二、【交流与讨论】.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ 【归纳小结】中和反应的应用;;。三、课堂练习：.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加TOC\o"1-5"\h\z入（ ）A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠.下列关于中和反应的说法错误的是（ ）A.中和反应要放出热量 B.中和反应一定有盐生成C.中和反应一定有水生成 D.酸碱中和反应后溶液的pH=0.一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5,若要改变它，应在土壤中施加适量的（ ）A.氢氧化钠B.A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氯化钠 D.盐酸TOC\o"1-5"\h\z.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（ ）A．Fe B．Ba（NO） C32．NaCO D．NaOH23.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B.被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+HO2.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高8.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去口.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7第七单元复习课复习目标：巩固酸、碱的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。复习重点：一.酸、碱的组成、分类和命名二.单质、氧化物、酸、碱的相互关系课时安排：二课时教学方法：比较归纳法、讲练法教学过程：第一课时.物质的简单分类：金金金属单质] 非金属纯净物 ] 金属氧化物氧 !氧化物非金属氧化物化合物 酸、 碱盐.本章常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3^H2O盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4会比较1

物质颜色：Cu： 红色Fe： 银白色Cu(OH)2： 蓝色CuSO4固体：白色FeC12溶液：浅绿色会比较2物质名称CaO生石灰NaOH 烧碱、火碱FeCl3氯化铁Fe(OH)3 氢氧化铁FeO 氧化亚铁Fe3O4 四氧化三铁.NH3 氨气酸的通性CuO： 黑色FeCuO： 黑色Fe2O3： 红棕色Fe(OH)3：红褐色CuSO4溶液：蓝色FeC13溶液：黄色Ca(OH)2熟石灰Na2CO3 纯碱FeCl2 氯化亚铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Fe2O3氧化铁NH4+ 铵根离子2、酸+活泼金属一2、酸+活泼金属一盐+H24、酸+碱一盐+水5、酸+(某些)盐一新酸+新盐碱的通性1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红。2、碱+盐一新盐+新碱 3、碱+酸一盐+水 4、碱+非金属氧化物氢氧化钠溶液和氯化氢氧化钠溶液和氯化硫酸锌溶液和硝酸碳酸钠溶液和氯化铁和硫酸铜溶液镁和硝酸锌溶液练习：1.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁HNO3FeCl2Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3酸盐碱酸 盐氧化铁纯碱烧碱氯化银 硝酸钡FeO23NaCO23NaOHAgCl Ba(NO)32氧化物盐碱盐 盐2.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸铁溶液碳酸钙和稀盐酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液钙溶液银和稀盐酸铜和氯化银第二课时学会归纳11．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)J学会归纳21．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的一个“表”酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶； 盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba; 碳酸盐大多为不溶、Na、Ca和、Na、Ca和Ba2、BaSO；46、Al(OH)3盐+金属3、BaCO3 4、7、Fe(OH)3 8、碱中只溶K八大沉淀.1、AgClCaCO；3Mg(OH)2Cu(OH)2八大反应1、酸+金属2、（置换反应）、酸+碱4、酸+金属氧化物5、酸+盐6碱+盐7、盐+盐（复分解反应）8、碱+非金属氧化物（什么都不是）学会“归纳”四大离子的鉴定:SO42-:Ba(NO3)2溶液和NHSO42-:Ba(NO3)2溶液和NH4+: 碱溶液和湿润稀HNO3CO32-:稀HCl和澄清的石灰水;的红色石蕊试纸学生练习，教师总结：根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：⑴金属+非金属f盐（无氧酸盐） 例如：⑵金属氧化物+非金属氧化物f盐（含氧酸盐）例如：(3)金属+酸f盐+氢气例如：(4)金属+盐f新金属+新盐例如：(5)酸+金属氧化物f盐+水例如：(6)酸+碱f盐十水例如：(7)酸+盐f新盐+新酸例如：(8)碱+非金属氧化物f盐+水例如：(9)碱+盐f新碱+新盐例如：(10)盐+盐f两种新盐例如：学生练习一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。铁和稀硫酸 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铜和氯化银;镁和硝酸锌溶液;氢氧化钠溶液和氯化铁溶液;碳酸钙和稀盐酸;硫酸锌溶液和硝酸钠溶液;碳酸钡和硫酸钠溶液;碳酸钠溶液和氯化钙溶液。第七单元检测题一、选择题：1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（）A酸或碱B指示剂C溶液中的水D其他物质2、某同学测定的下列数据中，不合理的是（）A用10mL量筒量取7.5mL水 B用pH试纸测得某溶液的pH为5.2C用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7gD经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%3、酸具有相似的化学性质的原因是（ ）A分子中都有氢原子 B酸溶液中都含有H+C都能使紫色石蕊试液变红 D酸都是化合物4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是（ ）A石灰水B食盐水C稀盐酸D碘酒5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显（）A红色B蓝色 C紫色 D无色6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是（ ）A生成盐和水的反应就是中各反应 B中和反应一定是复分解反应C中和反应中溶液的pH一定不变 D中和反应的生成物一定都溶于水7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO最多2的是（）AMgCO3 BCaCO3 CNa2CO3 DK2CO38、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色B滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色C滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色D滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色二、填空题：1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是： 、 ，现象分别是 ， 。2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是 ；如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q）,现有以下仪器：烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是 ；在测定过程中已测定的数据是：水的质量m1、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度12,你认为除了以上数据外还需要测定的数据是（用文字叙述，再用符号表示）： 列出生石灰与水反应放出热量的计算式 。三、计算题：1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g,求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。2、把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：（1）纯镁的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数。3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaC03）,共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：第一次第二次第三次所取试液质量/g17.417.417.4所取稀盐酸的质量/g80100120生成CO2的质量/g2.644.44.4（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为。（3）以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源学习目标：1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，隐藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海底开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。教学重点：认识海水是人类的天然聚宝盆。教学难点：海水淡化教学方法：讲解法、实验探究法实验准备：仪器准备：铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）药品准备：食盐水（加氯化钙、氯花镁等）、硝酸银溶液教学过程：一、板书课题，揭示目标你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类提供哪些有用的物质？二、引导自学（一）预习内容：海水中的物质方法：学生看书，完成思考题。思考：（1）海水中有哪些物质？你对“海水中的化学资源”图是怎样认识的？（2）如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些重要的化学反应？学生看书、思考、书写制取过程中的化学方程式老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。讨论：海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？（二）预习内容：海底矿物方法：学生看书，完成思考题。思考：（1）海底蕴藏着哪些矿物资源？（2）为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？（3）什么是锰结核？锰结核里主要含有那些元素？（4）海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？学生看书、读图、讨论反馈学生的讨论结果，对“可燃冰”的开采和储存运输中的问题作简单的解释。（三）预习内容：海水淡化方法：学生看书，完成思考题。思考：（1）地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？（2）人们将采取什么方法解决淡水危机问题？（3）用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？学生看书、思考、讨论、交流演示实验：海水淡化问题：从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？三、小结：通过本节的学习，你有哪些收获？还有那些问题需要和大家一起探讨和交流？第二节海水“晒盐”学习目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。2、理解溶解度的涵义。3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。4、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。教学重点：1、粗盐的提纯。2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。教学方法：讲解法、实验探究法、图示法教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1、内容：海水“晒盐”的过程2、方法：学生看书，完成思考题。3、思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4、学生看书、思考，并回答上述问题。5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。6、实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7、讨论实验方案8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。（二）1、内容：结晶2、方法：学生看书，完成思考题。3、思考题：什么叫结晶？结晶有哪些方法？4、出示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体三、教师小结四、课后练习：现有含泥沙、氯化镁和硫酸钠等杂质的粗盐，请你根据提供的试剂，设计一个方案，把所含的杂质除去，得到较纯净的食盐。可供选用的试剂：HCl、KOH、NaOH、Na2c03、BaCl2、Ba（NO3）2第二课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、酒精灯、药品准备：蒸馏水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。教学过程：一、板书课题，揭示目标固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？二、引导自学溶解度——固体物质在水中的溶解度1、实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量（1）溶质的影响（2）温度的影响2、观察老师的实验，并把结果填在空格上。3、学生看书，提问：问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？(答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。)4、教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。练习：以下四句话错在哪里？.100g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。.在60℃,100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。.60℃,100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。板书归纳：(1)溶解度的概念。(2)溶解度是四要素：①一定的温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量。关键词：一定温度(指条件)；100g溶剂；饱和溶液；克(单位)。影响溶解度的外因：①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)；③温度。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。（1）2011年我国科考队在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。气体溶解度是指该气体在压强为101kPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0.049,就是指在0℃,氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。三、学生思考讨论、师生互动，教师小结：四、练习：1、“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？(200C时，氯化钠的溶解度是36克，含义是：20£时，100克水溶解36克氯化钠达到饱和状态。)五、作业：板书：固体物质的溶解度随温度变化的关系：(1)大多数固体物质的溶解度随温度是升高而增大；(2)少数固体物质溶解度受温度的影响不大；(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。第三课时教学过程：一、复习溶解度概念导入二、新课：1、内容：溶解度曲线4.溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。溶解度曲线：1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。［板书］溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。2．溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；③表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。［布置学生讨论］从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？归纳：a：溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。b：从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。溶解度曲线知识归纳一、点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。二、变化规律1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。［讲解］对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。2、练习：学生看书---溶解度曲线，完成活动天地。3、思考：阅读溶解度曲线图，你能得出什么结论？（三）1、内容：溶解度与溶解性的关系2、方法：学生看书中方框中的说明。列表表示：溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（200C、克）)101〜100.01〜1<0.01三、作业：第四课时教学过程：一、复习导入：二、新课教学：（一）溶解度的应用1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。2．比较相同温度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。（二）［探究活动］.下表列出一些物质在不同温度下的溶解度。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃硝酸钾13.331.663.9110169246氯化钠363636373940

3：溶解度与溶解性溶解度>10克>1克<1克<0.01克溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位溶质的质量一“溶质的质量一一一公式溶剂的质量」00克- x100%溶液的质量三、小结：通过本节学习，了解固体物质的溶解度与温度的关系，了解溶解度曲线表示的意义以及溶解度与溶解性的关系。四、课堂练习：1、判断下列说法是否正确：200C时，10克氯化钠可溶解在水中，所以200C时氯化钠的溶解度是10克；200C时，把10克氯化钠溶解在水中制成饱和溶液，所以200C时氯化钠的溶解度是10克；(3)把20克某物质溶解在100克水里，恰好饱和，这种物质的溶解度是20克；(4)200C时，100克硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜20克，所以200C时硫酸铜的溶解度是20克；(5)氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大；(6)200C时，100克水最多溶解36克氯化钠，则200C时，氯化钠的溶解度是36克。五、作业：第三节海水“制碱”教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法。4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重点：1、纯碱的化学性质。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点：1、盐的溶解性。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3、碳酸根离子检验的方法。教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入［引言］日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐”二、新课1、盐的概念：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。2、盐的物理性质：许多盐能溶于水，水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精），味道鲜美！三、常见的盐：NaCl,可以吃的盐，故俗称食盐。1、物理性质：食盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液中性。2、食盐的作用：食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。食盐可做防腐剂。化工上的利用途径基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用，是将食盐电解，可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H0图!LC1J+HJ+2NaOH碳酸钙：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。1、物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6.9X10-4g/100g水）。2、用途：实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaC03+2HCl=CaCl2+C0j十H20碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCOjLBCaO+COj碳酸钠、碳酸氢钠：我国内蒙古盐湖盛产天然碱，尤其在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。纯碱是基本化工原料之一。1、物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。2、化学性质：2NaHCO3不够稳定。2NaHCO33Na2c03+H20+C02fNaOH的实验室制法：Na2cO3+Ca（OH）2二CaCOj+2NaOH教师小结：四、作业：第三课时教学过程：一、复习导入：二、盐的分类(1)根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。酸式盐：组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。(2)按盐组成中的阳离子或阴离子的名称分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4>Na2s等。钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。三：盐的命名1．正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，KS叫做硫2化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜，Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl2叫做氯化铜。2．酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠），Ca（H2P04）2叫做磷酸二氢钙。3．碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu2（0H）2C03叫做碱式碳酸铜。在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，例如，含有SO42-的盐（象FeSO4、ZnSO4等）三、教师小结：四、作业：板书：盐的分类和命名类分定义、举例备注盐正酸与碱完全中和的产物（NaCl；Na2SO4）化学式中只有酸根离子和金属离子，氢离子和氢氧根离子无剩余式盐酸酸中氢部分酸中和的产物（NaHSO4、NaHPO2 4、Na2HPO4）化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩」余的氢离子。式盐碱酸中氢氧根离子部分被中和的产物。化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩」余的氢氧根Cu2(OH)2C03第四课时教学过程：一、复习导入二、盐的化学性质1、盐与酸反应生成新盐和新酸。2、盐与碱反应生成新盐和新碱。（注意：作为反应物的盐与碱必须都可溶）3、盐和盐反应生成两种新盐。注意：其中盐与碱，盐与盐的反应条件为：反应物二者皆可溶，产物之一沉淀。练习：Cu（OH）2+NaCl（原因是Cu（OH）2不溶于水）AgCl+NaNO3（原因是AgCl不溶于水）CaCO3+KCl（原因是CaCO3不溶于水） KNO3+NaCl（原因是产物均可溶，而无一沉淀）*4、盐与金属反应生成新的盐与新的金属（置换反应）例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag反应条件：①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。复习口诀：溶于水的碱有五种：氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐盐酸盐中不溶于水的只有：氯化银硫酸盐中不溶街水的只有：硫酸钢②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。例：ZnSO+Fe（因此Fe在Zn后）4③所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。例：Na放入CuSO溶液中。4反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2!2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）盐和酸反应生成新酸和新盐。（见酸通性）（复分解反应）三、离子的鉴别方法：离子试剂现象Cl-AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀CO32-稀盐酸与石灰水生成无色使石灰水变浑的气体在鉴别Cl-和SO：-时，必须使用稀硝酸或稀盐酸，因为其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32-,加入BaCl?也生成白色的BaCC)3沉淀：NaC03+BaCl=2NaCl+BaC03,但BaCO3与稀硝酸反应：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2「可以溶于稀硝酸。若无稀硝酸，该沉淀与BaSO4无法区分，干扰离子鉴别。四、教师小结：五、课后作业：《海水中的化学》复习课教学目标：1、认识海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。2、利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应(离子之间的反应)理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。3、认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，进一步树立保护资源的意识。4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径 物理方法和化学方法。教学重点：1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。2、注意提升自己的化学理念，领悟到对学习有益的学习方法。教学难点：利用海水中的溶质和溶剂，以及溶液中的饱和溶液、不饱和、溶解性、溶解度、结晶等概念去理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法；利用溶液中发生的化学反应（离子之间的反应）理解海水制镁、制碱、纯碱的性质，进而深入理解复分解反应的实质。教学过程：一、导入：认识海水的组成：溶液由溶质和溶剂组成，海水中的溶质和溶剂分别是什么呢？二、开发和利用海水（一）提出问题问题1：海洋是人类的聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？让学生总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法问题2：海水晒盐、海水淡化的原理？复习饱和溶液、溶解度、结晶、蒸馏的概念，及他们之间的关系。问题3：粗盐的纯化步骤、原理是什么？理解复分解反应的实质、条件。结合问题2、3，让学生总结混合物的分离提纯的不同方法：（物理方法和化学方法）（二）知识梳理：让学生自主归纳建立知识树，构建知识框架。知识框架图：整理：海水晒盐就是通过方式得到食盐，还可以通过方式获取有用的物质，如，海水晒盐过程中，利用食盐的，采用，晒得粗盐，粗盐中的不溶性杂质一般采用方法除掉，溶液中的可溶性杂质通常采用化学沉淀法除去，如Na2SO4 可加入适量的（填写化学式）除掉，反应的方程式为，MgCl2可加入适量的（试剂名称），反应方程式为。三、保护海水1、从海水中可以获得很多的化学资源，除此以外，“我”这个水分子，还有哪些资源2、人类在开发和利用海洋资源是，势必会造成海洋的污染，所以人类现在必须要立即行动起来，保护海洋资源，你能说出哪些海洋保护措施呢？四、小结：通过今天的复习课，你提升了哪些化学基本观念，学会了哪些有效的复习方法，还有什么疑惑记下来。五、巩固练习，学以致用：1、人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水②食盐③镁④纯碱等。获取这几种物质主要通过物理变化的是；需要发生化学变化的是（填编号）2、在复习课上，小红同学利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：（2）有沉淀生成（1）中和反应（2）有沉淀生成的反应【挖掘实质】（1）小丽发现盐酸在水中能电离出H+和Cl-氢氧化钠在水中能电离出Na+和OH一,以此类推硝酸钡在水中能电离出的离子是_（填离子符号）（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H++OH-====H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两反应时有气体生成的反应实质 【实践运用】（1）通过上述探究我发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，溶液中（填离子符号）也不能大量共存。（2）利用上述四种物质完成实验后，将废液混合后过滤得到无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则溶液中一定含有的离子是（填离子符号）。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）六、能力提升1、要将MgCl2、Na2sO4溶液中的Na2sO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液，某同学设计了两种除去NaSO杂质的实验方案：24方案一：加入适量的BaCl2溶液，将Na2sO4全部转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg（OH）2沉淀，在过滤得到的Mg（OH）沉淀中加入适量的盐酸，至沉淀恰好完2全溶解。请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？2、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：度/℃温001020304050°6070溶23344556解9.43.37.21.45.80.45.20.25.6度/g（1）从表中可得到的一条信息是 。（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，此时该溶液中溶质的质量分数是第八单元检测题1、海洋资源不包括下列哪种资源（ ）A、化学资源 B、人力资源C、矿物资源D、动力资源2、被科学家誉为“未来能源”、：、“21世纪能源”的是（