专项突破练(十) 加试第31题

专项突破练（十）加试第31题1.（2017•丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测过氧硫酸氢钾复合盐K2SO4・KHSO4・2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NO和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流x2程如下图：H转化结晶烘产H转化结晶烘产30%H2O250%K2CO398%浓硫酸已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）（1）若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有TOC\o"1-5"\h\z（写出两种） 、 。（2）结晶操作中，加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是 。（3） 下列说法不正确的是 。将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体为加快产品的干燥，可高温烘干（4） 产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol・LT的硫代硫酸钠标准液滴定至终

已知点，消耗标准液的体积为25.00mL。已知2KHSO5＋4KI＋H2SO4===2I2＋3K2SO4＋2H2O；I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。则产品中khso5的质量分数为 。答案(1)用冰水浴冷却缓慢滴加浓硫酸，不断搅拌(2)10K++5CO]-+12H++4SO2-+4HSOj===2(K，SO4^KHSO4^2KHSO5)；+5CO2f+5H2O控制pH在2.0〜2.5之间、温度0°C左右(3)D(4)38.00%解析(1)浓硫酸与H2O2溶液混合时，放出大量的热，温度高，H2O2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。⑵H2SO5与K2CO3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H2SO5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为10K++5CO2-+12H++4SO4-+4HSO5-===2(K^SO4^KHSO4^2KHSO5)；+5CO2f+5H2O。根据图像可判断0C、pH在2-2.5之间时，过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件。(3)将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗，A正确；抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B正确；用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体，C正确；过氧硫酸氢钾复合盐易分解，不能高温烘干，D错误。(4)已知：2KHSO5+4KI+HSO===2I+3KSO+2HO、I+2NaSO===NaSO+2NaI，则有关系式KHSO~2 4 2 2 4 2 2 223 246 52Na2S2O3，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.2000mol・L-50.02500L=0.005000mol，所以KHSO5的物质的量是0.002500mol，则产品中KHSO5的质量分数为0.002500molX152g・mol-1 77^ X100%二38.00%。1.000g2.(2017・温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业oCuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的［Cu2°H3Cl］，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下:cl体6晶M歹乍cl体6晶M歹乍已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2C卜(aq) [CuCI3]2-(aq)。请回答：下列叙述正确的是 。CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示:搅拌子、ACD低温磁力搅拌器搅拌子、ACD低温磁力搅拌器②C中反应的离子方程式为 。上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、 现称取1.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol・L-1KMnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为②产品中CuCl的纯度为 (本实验条件下，C卜难于被MnO-氧化)。答案(1)AD(2)①吸收尾气，防止污染环境②2Cu2++SO2+2H2O+6C卜===2[CuCI3]2-+SO2-+4H+(3)使平衡CuCl(s)+2Cl-[CuCl3]2-逆向移动，生成CuCl沉淀⑷避光①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管②99.50%解析(1)①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A正确；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇，故B错误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层，故C错误；用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，则要在分液漏斗中进行，故D正确。①二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，防止污染环境。②C中Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl』2一和SO2-o向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度，使平衡CuCl(s)+2Cl- [CudJ2一逆向移动，生成CuCl沉淀。(5)①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。②根据关系式5CuCl~ KMnq497.5g 1molxg 0.01mol^L-1X0.024Lx=0.1194

CuCl的纯度为0.119CuCl的纯度为0.1194250 1.2八25X100%=99.5%3.（2017・金华市高三9月十校联考）甲酸铝广泛用于化工、石油等生产，120〜150°C左右分解。在0C时，溶解度为16g,100C时，溶解度为18.4go首先用废铝渣制取ai（oh）3固体，流程如下：废铝渣HC1溶液A1C13溶液3週节浊液|减压过滤 洗涤A1(0H)3固体3（1）调节pH用 试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是 然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1：3：2),装置如图1,最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为2A1(OH)3+6HCHO+3H2O2===2A1(HCOO；3+6电0+3H2f1162116217A3—184—图2(2)反应过程可看作两步进行,第一步 (写出化学方程式)，第二步为甲酸与ai(oh)3反应生成甲酸铝。(3)反应温度最好控制在30〜70°C之间，温度不宜过高，主要原因是 实验时需强力搅拌45min,最后将溶液 ，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2,则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为 mL。答案(1)氨水生成的Al(OH)3是胶状沉淀(2)2HCHO＋H2O2===2HCOOH＋H2f(3)防止H2O2分解及HCHO挥发(4)蒸发结晶16.00解析(1)氢氧化