人教版初中化学知识点

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人教版初中化学学问点

些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：惟独CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建造材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、自然 气(气)

1、六大养分物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(（儿童）);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区分是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈办法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成庇护膜(涂油漆、涂油、镀（另外）金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的办法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建造物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能汲取紫外线，因为臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温升高

白色污染：塑料任意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

人教版初中化学学问点（总结）

燃烧及其通过

课题1燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的强烈的氧化反应。

2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不行，否则不能燃烧)

如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白燃烧需要温度达到着火点;白磷的着火点低，应储藏在装有水的试剂瓶中。

3、燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热;

不同点：前者发光、反应强烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和办法(考点一)

1、燃烧的条件打算着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就能够达到灭火的目的

2、灭火的原理：(1)消退可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。

3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理，通过碳酸钠与浓盐酸快速反应产生大量的二氧化碳来灭火

化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、爆炸(考点二)

①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)

②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积快速膨胀

③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，碰到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危急

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危急

⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越强烈

常见灭火的办法(考点三)①油锅着火，用锅盖盖灭

②电器着火，先应切断电源

③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤扑灭森林火灾，将大火扩散前的一片树木砍掉

另外：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，由于纸和木材的着火点比煤低，简单点燃

B、室内起火，假如打开门窗，会增强空气的流通,增强氧气的浓度，反应强烈，燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增强了空气的流通，所以越扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰：虽然增强了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

课题2燃料和热量

考点一、化石燃料

①包括煤、石油、自然 气(都是混合物)

②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③属于不行再生能源

④合理开采，综合通过，节省使用

1、煤

①称为“工业的粮食”

②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，获得焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸)

④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2、石油

①称为“工业的血液”

②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

③组成：主要含碳、氢元素

④炼制原理：通过石油各成分的沸点不同，利用蒸馏使之分别(此分别过程是物理变化)

3、自然 气

(1)主要成分是甲烷CH4，最容易的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的办法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁浮现水雾，说明生成了水，证实含有氢元素;把烧杯快速倒过来，立刻注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证实含有碳元素。(假如某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证实一定含碳、氢元素，可能含氧元素)

(3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物(导出点燃，在火焰上方分离罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否浮现水雾现象;把烧杯快速倒过来，立刻注入澄清石灰水，看是否变浑浊

(4)、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

(5)、可燃冰：埋藏于海底，能够燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时假如甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严峻

(6)、西气东输：输的是自然 气

(7)、在化石燃料中，自然 气是比较清洁的燃料

考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

a)放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不利用燃料燃烧也可放热

(8)燃气泄漏报警器安装的位置应按照燃气的密度打算，假如燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方

初中化学学问点归纳

碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)

1、金刚石(C)是自然 最硬的物质，无色透亮     ，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的罗列方式不同。

3、无定形碳：由石墨的极小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

活性炭、木炭具有剧烈的吸附性(由于具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增强轮胎的耐磨性。

注重：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似（足球），结构稳定。

二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却彻低相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时光很久,仍不变色。

2、可燃性:

课题2二氧化碳制取的讨论

考点一、试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件打算：

①反应物是固体，需加热，高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制取CO2的发生装置。

(2)收集办法：气体的密度及溶解性打算：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大(或相对分子质量29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小(或相对分子质量29)用向下排空气法

考点二、试验室制取二氧化碳的办法(考点)

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4与CaCO3反应的缘由：生成一层膜，反应迅速停止，无法获得延续气体。

②不能用HCl与Na2CO3反应的缘由：反应速率太快，不利于收集。

不用浓盐酸的缘由：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2