化学反应的速率教案

化学反应的速率教学设计思路分析本节内容是人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时。本节课的授课对象主要是高一下期普通班的同学。1、教材分析本节课的地位和作用：本课时内容是前两节内容的延续，在前面两节中，教材着重探讨化学能与形式的能量（如热能和电能）的转化，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。通过学习本节使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。2、学情分析在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。教学方案设计一、教学设计知识与技能：掌握化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的内因、外因。过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。二、教学重难点教学重点：化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素。教学难点：控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。

三、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境,引入新课【展示图片】合成氨气、食物腐败、钢铁生锈。【引入加学们思考过这样一个问题没有，为什么氨气合成几乎在一瞬间就完成反应，食物腐败在半天或者几天内完成反应，钢铁生锈在几个月中就完成反应？【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝，你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。【副板书】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②温度的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？一一速度。不考虑速度的方向仅考虑大小称之为速率。化学【观看图片】【思考、讨论】【思考】情景再现，引导学生思维到化学反应速率相关知识线使学生思考讨论。通过类比的方法引入化学反应速中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，

因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。【板书】一、化学反应速率化学反应速率的含义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。表达式：u=Ac/At单位：mol/(L«s)^mol/(L・min)【教师】化学反应速率的计算中，我们经常使用“三段法”进行计算。其基本方法如下(1)写出有关反应的化学方程式；(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。【过渡】试想，生活中化学反应无处不在，有的化学反应我们需要它进行的快，有的化学反应我们需要它进行得慢，这就需要人为的控制。可是人为控制一个具体化学反应的进行的依据是什么呢，因此我们首先需要知道的就是对这个化学反应快慢的影响因素有哪些。请同学们根据学习和生活经验思考一下，影响化学反应快速率的因素有哪些？【板书】影响化学反应速率的因素【思考与交流】率。培养学生理论联系实际的能力。强调化学与生活的密切联系【引导】到底影响化学反应速率的因素

有哪些呢？首先请同学们回忆已经学习过的相关知识思考。【实验】在两支试管中加入10mL2mol/L的盐酸，投入镁条和铜片，观察气泡产生快慢。实验发现只有镁条产生了气泡。因为决定化学反应速率的首要和主要的因素是物质本质属性一一内因。【板书】内因物质本身（决定性作用）【过渡】物质能否发生化学反应，化学反应速率的快慢看来与物质本身固有性质是紧密相连的。辩证法认为：外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而作用。【教师讲授】虽然物质本身的属性决定了它能否发生反应，但是对于我们生活中，化学实验中，乃至于生产实际中，对于能发生的化学反应我们也在设法控制他们的反应，如：1.我们在生火做饭时，为了使火更大些，我们会鼓入更多的空气；2.实验室我们希望化学反应快些，我们会用酒精灯加加热或采取不断震荡搅拌，气体反应时我们会给气体加加压……3.生产实际中我们希望我们需要的反应产物更多一些，会让不希望的反应尽学生动手实验【做实验】认真观察、比较、记录实验现象【思考、回答】浓度、温度、催化剂、压强检查学生上课的认真程度，同时也将生活与化学紧密联系锻炼学生观察能力。从实验现象中找出实验的相同点和不同点，并能够分析其原因

新知实验探究可能慢些……这一切的一切都是期望控制化学反应的快慢，这些控制都是依赖于外界的力量。所以影响化学反应速率的因素还有一类一一外因。【板书】二、外因【分组探究实验】请同学们按照分小组，根据PPT上面的提示要求，带着下’列问题做好记录，并对实验结果进行分析得出你们的判断结论。【提示】.注意速率快慢的观察点是什么？.注意观察员和记录的同步。【分组实验探究】第一组：5%的H2O2溶液、FeCl/溶液在四支大小相同的试管中，装入2〜3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有常温水的烧杯中；第二支放入盛有100c开水的烧杯中，观察现象并进行对比。【教师小结】升高温度，h2o2分解反应速率增大，降低温度，h2o2分解反应速率减慢。【板书】1、温度一一升高温度可以加快化学【学生分组讨论】【小组内分工】小组内进行分工观察员和记录员。准备好相引导学生思考问题由内及外，帮助学生树立科学的辩证唯物主义的观点。学生从定性到定量的认知转变与过渡

反应速率第二组：1%的H2O2溶液、3%的H2O2溶液、5%的H2O2溶液、10%的H2O2溶液、FeCl3溶液在4支大小相同的试管中各装入0.5%的H2O2溶液、3%的H2O2溶液、50%的H2O2溶液、10%的h2o2,再向其中支试管中分别加入少量的FeCl3溶液，观察实验现象。【教师组织】请第三小组代表发言，将本组实验结果和你们的结论作陈述，其他成员补充。【教师小结】浓度越大，化学反应速率越快。【板书】2、浓度一一浓度越大，反应越快。教师演示实验5%的H2O2溶液、MnO2粉末、KI粉末、K2Cr2O7粉末、CuCl2粉末在4支大小相同的试管中各装入10ml约5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量的MnO2粉末、KI粉末、K2Cr2O7粉末、CuCl2粉末，观察实验现象。【教师组织】请第二小组代表发言，将本组观测到的实验结果和你们的结论作陈述，其他成员补充。关材料。【分组实验】操作、观察、记录、交流、讨论【小组代表发言】培养学生自主探究的科学实验精神

【教师小结】MnO2粉末、KI粉末、K2Cr2O7粉末、CuCl2粉末都可以催化H2O2溶液的分解，并且催化作用不同。【板书】3、催化剂一一加入催化剂可以加快化学反应速率。【总结】首先肯定同学们观察实验现象、记录实验数据和得出实验结论时表现出来的认真表现。在实验之后得出的结论和同学们的实验猜想是一样的，并且更加具体的知道具体哪个因素究竟是怎样影响着化学反应的进行。培养学生自主实验，操作以及实验现象的观察、记录，归纳和总结能力，有助于学生树立正确科学的价值观【总结、布置作业】本堂课我们着重是【聆听】完成课后练习，从实验中探究得出具体的因素是怎样达到知识的巩固知影响着化学反应速率的，接下来请同学作用识们思考书上49页【思考与交流】的问拓题，并且带