原子结构与元素的性质第二课时

第二节原子结构与元素的性质（第二课时）教学目标：.知识与技能（1）.掌握元素第一电离能，电负性的变化规律.（2）重点认识元素第一电离能与元素性质的关系，知道部分元素第一电离能特殊的原因（3）重点培养学生对比分析能力，探究提炼知识的能力.过程与方法培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。.情感态度与价值观：培养学生总结归纳的能力，使学生形成勇于创新的习惯。教学重点:1.理解元素第一电离能,电负性的周期性变化.认识元素第一电离能与元素性质的关系.电负性与元素性质的关系以及应用.教学难点:电离能的理解和应用;电负性的应用教学方法:复习法，讲述法,讨论法，引导分析法，延伸归纳法教学过程教学内容教学环节活动时间（大约）教学活动设计意图教师活动学生活动复第课时提问3min在上一节课里我们学习了元素周期律的有关知识学生讨论回答通过已学知识引入新知识，''族周期、IA*uVIAVIA原子得电子能力增/噱失4P子暹原子失电子能力增百强B元素:1匕1IAs这是一个周四Ge~1由已期律的元素原得电子:Sb知到未知的过程

力失电子能力引入新课讲述1min在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。听讲为引入电离能作铺垫板书一、电离能及其变化规律分析两个表有什么规律提问5min表1-3-2第三周期兀素(除Ar)的第一电离能的变化Na. Mg,ALSL GL，1960 7380 5770 7860 999/1256.」表1-3-3VA族元素的第一电离能的变化J N, P, AsShBL•电离能是元素的一种性质。从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是兀素的那种性质吗？2.你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？问题1.什么是电离能。2.符号和表示方法3.意义思考与讨论设置疑问激起学生的求知欲望，引起有意注在意、，开启思维。总结电离能的定义，符号以及在意义板书一、电离能及其变化规律.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。.符号：I 单位：KJ/mol表示式：M(g)=M+(g)+e-§(第一电离能)M+(g)=M2+(g)+e- I2(第二电离能)M2+(g)=M3+(g)+e- I3(第三电离能).意义：表示原子或离子失去电子的难易程度电离能越小，该气态原子越容易失去电子,电离能越大，气态时该原子越难失去电子故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度思考讨论，总结提高学生的逻辑推理和总结规律的能力。对书提问3min■Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属失电子顺序中，Mg比分组利用刖面

上Al易失电子，与酸反应时更剧烈。思一节的图形出现不规则进行讨论同理：P与S考讨论，试着回答所讲的核外电子排布市进行分析对上面的提问进行解析讲述2minMg(1s22s22P63s23P0)正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。同理分析：P和SP(1s22s22P63s23P3)半满状态，比较稳定，所以不易失去电子听讲对在元素周讲述2min分析以及对对元素周期表中第一电图第二周期无亲的第一电高能交比也至，图IkJ/nclJ20CO-混］50口 J1nin _ T-等一电离能期甲1ULLJ J*r比离能表中第 -i5oo |―। 1111nli ■?Ja胆M11PLCLAr第三周步元素在同周期，同主族元素中的变化规律有一个系统的认识电离能的变化规律进行总从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子，碱金属元素的第电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大产生这种趋势的原因？随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强

结图19干同主族元圭的第一曾能变化示意图2003■皿 fvr一’ ,U；。： { -二f*克一电一能班j-f-l 门lllll ，1|， 11-1[li三K:1.3F 的1ht三三诙元素：耳沮，同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小同主族兀素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱总结板书1min4.实质:，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果巩固知识练习3min.从兀素原子的第一电离能数据的大小可以判断出()A.元素原子得电子的难易B.元素的主要化合价C.元素原子失电子的难易D.核外电子是分层排布的.下歹日元素中，第一电离能最小的( )A.K B.Na C.P D.Cl.判断卜‘列元素间的第一电离能的大小：Na K;O N;N P;F Ne;Mg Al；S P;ClS；Cl Ar。.将下列兀素按第一电离能由大到小的顺序排列：KNaLi; (2)BCBeN;(3)HeNeAr；(4)NaAlSP思考，讨论通过练习将第一电离能在元素周期表的变化规律进行巩固引入新知识分析讨论2min电离能与兀素的化合价(化合价是兀素性质的一种体现)观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？思考讨论分析元素各级电离能与元素化合价之间的联系工钠 镁 铝第一电离能 496 738 577第二电离能 4562 1451 1817第三电离能 6912 7733 2745第四由离能 9540 10540 1157S总结2min分析结果：钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突越式变高，也就是说，I2》I1。这说明钠原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子，形成稀有气体元素原子的稳定状态后，核对外层电子的有效吸引作瞪得更强，不再失去第2个电子。因此，钠元素的常见化合价为+1价。同理分析镁和铝回答工口养学生的思维能力与表达

能力板书1min二、兀素的电负性及其变化规律引导fAHMl」UA. I1(A[VAVAVJAVJlALi 日e B C O Fl.U 工， 2.0 之G a.口 品6 4.0Na[Mg Al Si P S Cl0-9 1-N F・£ *8 7后 条。K Ca Ga G& Se- Br加总LO 1露®kbax>X3Rb Sr 9ri Sir* St> Tfe 1QnH T.O %， *， MJ •・乐Cs ELa Tl Pb Bi Po Al-杭一.1-爪.就 「 •: •+3看直— —通过讨论交流进一步分析元素周期表中电负性的变化规律.板书1、电负性的概念：电负性是元素的原子在化合物中的吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。讲述1min1932年鲍林引入电负性的概念，用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。听讲引导5min根据表格判断元素周期表中电负性的变化规律思考讨论电负性的规律总结2min2、电负性的递变规律：同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐增强，表明其吸引电子的能力逐渐增强。同一主族从上到下，元素电负性呈现减弱趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。学生思考总结工口养学生分析问题的能力以及看图的能力周期表中电负性变化规引导5min分析其实质：思考，小组讨论工口养学生之间的合作精神

律实质电负性意义板书1min3、电负性的意义：反映了原子间的成键能力和成键类型。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。电负性的应用板书2min4.应用：（1）一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,他们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,他们之间通常形成共价键。听讲引导2min分析为什么可以通过两成键兀素间的电负性的差值于1.7相比判断化学键的类型？思考对电负性的解题练习2min概念应用：请查阅下列化合物中兀素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物： 。共价化合物： 。做练习题电负性的应用归纳1min（2）可以判断化合物中兀素的化合价:电负性小的兀素在化合物中吸引电子的能力3—，元素的化合价为正值;电负性大的兀素在化合物中吸引电子的能力强，兀素的化合价为负值。总结归纳明确本节课的学习重点，完成一个完整的科学探究活动过程。电负性的巩练习2min巩固练习1、下列各组元素按电负性由