2018-2019学年高二化学上学期12月考试试题(含解析)

2018-2019学年高二化学上学期12月考试试题(含解析)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO＞HYO424＞HXO，下列判断正确的是()减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A.①②B.②③C.①②③D.①②③④试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZOHYOHXO，按X、Y、Z顺序减弱，①正确；；③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，③稳定性按X、Y、Z顺序增强，④错误。答案选C。则非金属性：X<Y<Z，①阴离子的还原性434②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，②正确正确；④气态氢化物的考点：元素周期律2.下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是()A.As4s4p23B.Cr3d4s42C.Ga4s4p21D.Ni3d4s82【答案】B【解析】【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题。【详解】A．As基态原子价电子排布式为4s4p，选项A正确；23B．铬原子基态原子价电子排布式为3d4s，选项B错误；51C．Ga基态原子价电子排布式为4s4p，选项C正确；21D．镍原子价电子排布式为3d4s，选项D正确；82答案选B。【点睛】本题考查核外电子排布，题目难度不大，易错选项是B，注意电子处于全满、半满、全空时比较稳定。关于主族元素的说法正确的是()3.下列

h主族元素的原子核外电子最后填入的能级是能级主族元素的原子核外电子最后填入的能级是能级或能级所有主族元素的最高正价都等于主族序数主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数【答案】【解析】第Ⅰ族和第Ⅱ族元素的电子最后填入的是能级第Ⅲ第Ⅶ族元素的电子最后填入的是能级项错项对大多数主族元素的最高正价等于其最外层电子数但元素无正价元素的最高正价不是价项错主族元素的价电子层的电子总数等于最外层电子数项错。钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有、、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是上述钛原子中，中子数不可能为钛元素在周期表中处于第四周期Ⅱ族钛原子的外围电子排布为钛元素位于元素周期表的区，是过渡元素【答案】【解析】试题分析：、钛为为，正确；、钛原子的外围电子层排布为族，错误；、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为号元素，、、的中子数分别为、、，中子数不可能，钛元素在周期表中处于第四周期Ⅳ，正确；、区元素原子的价电子排布为（）—，根据铁原子的价电子排布知钛元素位于元素周期表的区，—是过渡元素，正确。答案选。考点：考查原子结构、元素周期表。在、、、轨道中，具有球对称性的是（）。【答案】【解析】轨道和轨道的图像分别为：h

由图像可看出，呈球对称性的为原子轨道。下列原子中未成对电子数最多的是【答案】【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】．的电子排布式为，未成对电子数为；．的电子排布式为，未成对电子数为；．的电子排布式为，未成对电子数为；．的电子排布式为，未成对电子数为，比较可知的未成对电子数为，最多，答案选。【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。与两元素的阳离子具有相同的电子层结构，元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径，与两元素的核外电子层数相同，元素的第一电离能大于元素的第一电离能，则、、的原子序数＞＞＞＞＞＞＞＞【答案】【解析】h

和两元素的核外电子层数相同，，则在同一周期，元素的第一电离能大于元素的第一电离能，利用同周期元素从左到右金属性减弱，第一电离能增大来解答。点睛：本题考查结构性质位置关系、半径比较等，明确微粒半径的比较是解答本题关键，难、的电子排布包括置，故错误；、铋原子轨道的形状是球形的，轨道的形状是哑铃形铋元素的相对原子质量是

h铋原子能级中、、轨道上各有一个电子铋原子最外层有个能量相同的电子【答案】【解析】【详解】．轨道的形状是球形的，轨道的形状是哑铃形，选项正确；．由图可知，元素的相对原子质量是，选项正确；．根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故原子能级中、、轨道上各有一个电子，选项正确；．能量比能量低，能级个电子与能级个电子能量不同，选项错误。答案选。【点睛】本题考查核外电子排布，难度不大，注意项中对核外电子排布规律的理解掌握。下列各组粒子半径大小的比较中错误的是＞＞＋＞＋＞－＞－＞＋＋＞＋＞－【答案】【解析】【分析】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径＜＜；半径逐渐增大，故原子半径＞＞，故项正确；排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径＞＞，故【详解】同主族元素自上而下原子核外电子项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径＜＜，故项错误；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径＞＞，故项正确，本题选。【点睛】本题考查微粒半径的比较：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。已知，，，、都是非极分性子，而，，、，都是极分性子，由此可推出型分子属于非极分性子的经验规律是h

h型分子中，均不含氢原子元素的相对原子质量必小于元素的相对原子质量分子中所有原子都在同一平面上型的价电子对数等于【答案】【解析】根据“、、、、都是非极性分子，而、、、、都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。、型分子中、不一定均不含氢原子，如含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故错误；、元素的相对原子质量不一定都在同一平面上，如是正四面定小于元素的相对原子质量，如，故错误；体结构，故错误；、型层电子对是，中原子上的价、分子中的所有原子不一的价层电子对数等于，如中原子上的价是，故正确；故选。层电子对点睛：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的据权威刊物报道，年科学家在宇宙中发现分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是孤电子对是解答的关键。甲认为上述发现绝对不可能，因为分子违背了共价键理论还可能存在另一种氢质单，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体丙认为分子实质上是分子与以特殊共价键结合的产物，应写成则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展乙认为宇宙中＋丁认为如果上述的发现存在，【答案】【解析】分子的结构类似于臭氧分子，是三中心三电子结构，很不稳定。所以正确的答案是。在硼酸分子中，原子与个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是，范德华力，氢键，范德华力，氢键【答案】【解析】h

杂化；羟基间可形成氢键；和和和、、和都是正四面体型分子且键角都为的电子式为，离子呈平面正方形结构分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【答案】【解析】【分析】根据原子核外电子排布规律分析解答；根据键能、键长、键角及其应用，判断简单分子或离子的构型。【详解】中所有原子都达到电子结构，故错误；白磷是正四面体结构，但键角是，故错误；．铵根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故错误；．分子中有一对未成键的孤对电子，它比对成键电子对的排斥作用强，故正确。故选。【点睛】注意白磷分子和甲烷分子结构的相似于区别，是本题的易错点。下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变、、杂化轨道的夹角分别为′、、【答案】

h【解析】试题分析：．分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子可能是正四面体结构，如，也可能不是正四面体结构，如是型分子，是三棱锥型，正确；．原子轨道发生杂化时，轨道数不变，但轨道的形状发生了改变，正确；．杂化轨道夹角是′；杂化轨道夹角是；杂化轨道的夹角为，正确。考点：考查关于杂化轨道的叙述正误判断的知识。下列说法中，错误的是非金属元素可能形成离子化合物成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定键长愈长，化学键愈牢固【答案】【解析】【详解】、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故正确；、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故正确；、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故正确；、共价键的键长越短，键能越大键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故错误。故选。下列各组互为等子电体的是和【答案】【解析】和和和试题分析：等子电体是是指原子的总数相同，且价子电数也子总数不同，错误；、二者的原子总数和价电子总数都相同，正确；、二者同，错误；、二者的原子总数不同，错误，答案选。考点：考查等子电体的判断某物质的实验式，其水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，以强没有放出，则关于此化合物的相同的分子。、和的价电的原子总数不为碱处理并说法中正确的是h

h配合物中中心原子的电荷数和配位数均为h

h该配合物可能是平面正方形结构和分子均与配位配位，而—配合物中与—分子不配位【答案】【解析】水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，说明不能电离出氯离子，因此氯离子是配体；以强碱处理并没有放出，因此氨气也是配体，所以配位数是，但中心原子的电荷数是，选项、不正确，正确；配位数是，不可能是平面正方形结构，选项不正确，答案选。下列关于金属键的叙述中，正确的是金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【答案】【解析】【详解】从基本构成微粒的性质看，金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的实质类似，都属于电性作用，项错误；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子向性和饱和性，项错误；金属中自由电子为整个金属的所有阳离子共有，所以金属键没有方自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子共有，所以构共有，所以金属键没有方向性和饱和性，项错误；成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，项正确；答案选。和在一定条件下可生成、和三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：↑↑。下列推测正确的是（）h

原子本身就是电子结构，再与原子结合，肯定就不再是八电子结构了，故错；晶胞中原子个数为：，原子个数为：，故原子个数比，其化学式为，故错误；由题中化学方程式可知，生成失电子，生成失电子，生成得电子，所以转移电子总数为，故正确；与水会剧烈反应，所以在溶液中不可能生成，故错误。气态钠离子和气态氯离子结合生成氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是＋－；Δ＝－；Δ＝＋＋＋－＋；Δ＝－－＋；Δ＝【答案】【解析】【详解】气态钠离子和气态氯离子结合生成氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：（）（）═（）；Δ＝，所以正确。－故选。晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

每个分子周围与它距离最近等距离的分子有个碳氢形成的化合物，选项错误；．分子构成的晶胞为含有有分子的个数为：．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的分子为研究对象，与它距离最近等距离的分子分布在立方体的面心上，每个分子被个立方体共用，有个面与之相连，所以每个石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是石墨烯与石墨互为同位素石墨烯中含有个碳原子一种有机物石墨烯是石墨烯中的碳原子间以共价键结合【答案】

h【解析】h

晶体是离子晶体，晶体是分子晶体晶体的晶格能小于晶体的晶格能同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体【答案】【解析】【详解】、晶体的熔点较高属于离子晶体，晶体的熔点较低属于分子晶体，正确；、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；离子半径：＜，晶体的晶格能大于晶体的晶格能，错误；则、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，正确；、、离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，正确；综上所述，本题选。【点睛】本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法。选项是易错点，注意不能根据物质的组成元素判断晶体类型。二、填空题共小题共分有、、、四种元素，常温下的单质是深红棕色的液体，、、是短周期元素。元素原子层的电子数是元素原子核外电子总数的倍。、元素原子外最层电子数相同，元素原子核内质子数是元素原子核内质子数的倍。由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①；②。，写出各元素原子的电子排布式：，，。比较、两元素的性质：①第一电离能：填“＜”或“＞”，下同；②电负性：

h；③非金属性：；④原子半径：。h

＋＋↓＋＋↓①；：：

电子云轮廓图呈形，每个能级有个原子轨道；电子云轮廓图呈填“相同”或“不元素的原子最外层的电子排布式为，原子中能量最高的是＋，它的氢化物的电子式是若元素的原子的电子排布图为。球哑铃相同【详解】根据图示，电子云轮廓图呈球形，含有个原子轨道；电子云轮廓图呈哑铃型，每个能级有个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，能量相同；因为元素的原子即，则元素的原子在空间有三个互相垂直的伸展方向，其当元素的原子排布式为时，有，则，所以元素的原子排布式为，是元素，原子排布式为，轨道已排上电子，说明轨道已排满核外电子排布式为，是氮元素，原子中能量最高的是氨气，电子式是的电子排布图为。【点睛】本题考查原子核外电子排布及原子结构，明确元素的原子核外电子排布规律是解题的关键，题目难度不大。、、、四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为。

与形成的化合物中含键，属分子。填“极性”或“非极性”元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是填“σ键”或“π键”。在由、的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为。其中的化学键有核电荷数比元素少的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：电子数化学式【答案】极性非极性一个σ键、两个π键π键离子键、共价键、配位键＋浓↑＋↑＋【解析】【详解】设元素的原子序数是，则就是＋，就是＋，就是＋，所以＋＋＋＋＋＋＝，解得＝，所以、、、四种主族元素分别是、、、，（）与都是非金属，形成化合物是四氯化碳，属于正四面体形结构，所以是含有极性键的非极性分子；元素形成的单质分子为，分子中含有氮氮三键，其中一个σ键、两个π键，π键不稳定，容易断裂，答故案为：一个σ键、两个π键；π键；、的氢化物分别为氨气和氯化氢，两者作用生成，为离子化合物，电子式为

单质与元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：＋浓↑＋↑＋；为，核电荷数为，，核电荷数为的是元素，质子数电子数，化学式为，质子数电子数，故带一个单位负电荷，化学式为，质子数电子数，故带两个单位负电荷，化学式为，故答案为：质子数电子数化学式。，，，四种短周期元素的原子半径依次减小，能分别与，，形成电子总数相等的分子、、。原子的最外层电子排布为。的原子序数为。（），，的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示。（）是含有键填“非极性”或“极性”，下同的分子。其分子中的σ键与π键的键数之比为。空间构型为，其中心原子采取（）一种由，组成的化合物与互为等电子体，其化学式为。请简述其易液化的原因（）的一种氢化物的相对分子质量为，（）分子的杂化。（）是一种易液化的气体，。（）写出的电子排布式＋，并写出在＋中通入足量得到深蓝色溶液的离子反应方程式【答案】。极性氨气分子•非极性三角锥形间存在氢键，沸点高而容易液化

、、、四种短周期元素的原子半径依次减小，能分别与，，形成电子总数相等的分子、、，说明为氢元素，因为层只能是个电子，所以，即原子的最外层电纳个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能由小到大的顺序为。种氢化物的相对分子质量为，该分子为乙炔，其结构式为碳碳三键含有一个σ键和个π键，故其分子中的σ键和π碱的键数之比为氨气，空间构型为三角锥形，其中心原子氮原子层价电子对数（），采取杂化。一种由氮和氧组成的化合物与二氧化碳互为等电子体，其化学式为。氨气分子。分子为•。Ⅰ已知、、、四种分子所含原子的数目依次为、、、，且都含有个电子，、是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为∶。是一种有毒的有机物。组成分子的原子的元素符号是从分子的立体结构判断，该分子属于分子填“极性”或“非极性”。个π键。－结合数据说明比活泼的原因：。Ⅲ、、、等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

h基态原子的核外电子排布式为，基态原子的价电子排布式为。常温下呈液态，熔点为－℃，沸点为℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于填晶体类型。【答案】形成氢键极性是，分子之间能中断裂π键需吸收能量，所以分子中的π键比分子中的分子晶体，中断裂π键需吸收能量π键更容易发生反应【解析】【分析】Ⅰ、、、、四种分子所含原子