第二章《分子结构与性质》测试题高二下学期人教版化学选择性必修2

33第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题共（12题）1．下列关于共价键的描述正确是两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性两个原子的p轨道不仅能形成o键，也能形成n键气体单质中一定存在o键，可能存在n键实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为»CO+2Ag/+2NH。233列说法错误的是CO+2「Ag（NH）]OH=（NH»CO+2Ag/+2NH。233列说法错误的是324键角：NH>NH+34质子数47,中子数为60的Ag原子：107Ag47CO2-的空间构型：平面正三角形3下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是选项ABCD化学式PCI3CS2SO2CH4分子极性极性非极性极性非极性空间构型平面三角形直线形V形正四面体形AB.BC.CD.D下列说法不.正.确.的是2p和3p轨道均为哑铃形从空间角度看，2s轨道比Is轨道大，其空间包含了Is轨道用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是HClO分子空间构型为直线形B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用lmol过氧乙酸(||)分子中G健的数目为8NAH;C-€-O-OH饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钻氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。下列分析正确的是基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>O元素第一电离能顺序为：Mn<C<Oc.沸点顺序为：ch3oh>h2o>co2>h2D.CO2、H2、CH3OH均为非极性分子短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是A•原子半径r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大W与Y形成的化合物不能与酸反应D.Z的简单氢化物的熔沸点比W的高SF6是由非极性键构成的分子1molC2H2分子中有3molg键和2moln键C2H2分子中不含非极性键9.CH+、一CH3、CH-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是333—CH3与一NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化CH3与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形CH+中的碳原子米取sp3杂化，所有原子不都共面CH+与OH-形成的化合物中含有离子键10.反应COC1+4NH=CO（NH）+2NHCl可去除COCl污染。下列有关说法正确232242的是A.COCl的是A.COCl是极性分子2C.CO（NH）含离子键和共价键22B.N3的电子式为D.中子数为18的Cl原子可表示为35Cl18W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是下为液体。下列说法不正确的是A•原子半径：Z>X>Y>W最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构化合物ZYW中含有离子键和极性共价键近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2fNH3”的转化示意图。下列说法正确的是此方法不属于人工固氮技术由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼该反应过程中有极性键的断裂和形成该反应的化学方程式是N+3H催化剂2NH223、非选择题（共10题）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是化合物a中只含有C、H两种元素几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>Wd是离子化合物，阴阳离子个数比为1：1Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最高的前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1,且C、F原子的核外电子数相差10,基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差2。（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是⑵ImolAB-中含有n键的数目为。（3）基态E2+的价层电子轨道表示式为，很多不饱和有机物在E的催化作用下可与H发生加成反应，如口CH=CH、:HC三CH、:、:HCHO。其中碳222r_f原子采取sp2杂化的分子有（填序号），HCHO分子的空间结构为，它的加成产物的熔、沸点比CH的熔、沸点高，其主要原因是4（指明加成产物是何物质）。前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子数均为1,且C、F原子的电子数相差10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差2。（1）六种元素中第一电离能最小的是___（填元素符号，下同），电负性最大的是__。6060黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式—，ImolAB中含有n键的数目为___，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及___(填字母)。a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力E2啲价层电子排布图为—，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应，如口CH2=CH2、:HC三CH、:、:HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有—(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为—，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是—(指明加成产物是何物质)。观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个o键和几个n键构成?17．回答下列问题：个n键构成?17．回答下列问题：(1)物质甲中碳原子的杂化方式为K2CO3中阴离子的空间构型为18．键的极性与分子的极性关系只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多，如o2、h2、p4、(2)含有极性键的双原子分子都是(2)含有极性键的双原子分子都是如HCl、HF、HBr。含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是；立体构型不对称的是键能是气态分子中断裂lmol共价键所吸收的能量。已知H—H键的键能为436kJ-mol-i,H—N键的键能为391kJ-mol-1，根据热化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)姐=-92.4kJ-mol-i，则N三N键的键能是TOC\o"1-5"\h\z223kJ-mol-1。(1)酸性强弱比较：苯酚_________碳酸(填“〉”、“=”或“V”)，原因(用相应的离子方程式表示)：。沸点：H2OH2S(填“>”、“=”或“V”)，原因。实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数®(Na2CO3),实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g•则原混合物中®(Na2CO3)=(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。回答下列问题：1molCO2中含有的o键个数为__。已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内o键与n键个数之比为__。HCN分子中o键与n键数目之比为。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的o键有__mol。C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中o键与n键的个数之比为__。1mol乙醛分子中含o键的个数为__,1个CO(NH2)2分子中含有o键的个数为__。碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3□白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳:K=0.169mo1/LaKIO3□白色固体，能溶于水，难溶于乙醇□碱性条件下易发生反应：C1O-+IO3-=IO4-+C1-回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z装置A中发生反应的化学方程式为。装置B的名称为,12和Cl2在水中的溶解度小于在CC14中的溶解度，原因是。KIO3晶体中，基态K原子核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为；碘元素在周期表中的位置为,IO3-中心原子I的杂化类型为。HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为，其电离方程式为参考答案：参考答案：1．C【详解】两个原子的单电子若自旋方向相反，则两两配对可形成共价键，A错误；s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有共价键都有方向性，B错误；两个原子的p轨道不仅能形成g键，也能形成n键，C正确；惰性气体为单原子分子，没有化学键，D错误；答案选Co2.B【详解】基态O原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：回fZLfLl，故A正确；NH3分子为三角锥形，键角约为I07。，NH；为正四面体形，键角为109。28',则键角NH<NH+，故B错误;34C质子数47,中子数为60的原子，其质量数=47+60=107，该原子为：407Ag，故C正确；CO2-的中心原子C形成3个g键，无孤电子对，价层电子对数为3,采用sp2杂化,CO2-的空间构型：平面正三角形，故D正确;3故答案为BA详解】5-1?3PCl5-1?3PCl3中心P原子价层电子对数=3+丁=4'由于含有1对孤电子对，故PCl3空间构型为三角锥形，属于极性分子，A错误;4-2?2CS4-2?2CS2中心C原子价层电子对数=2+2=2,故CS2空间构型为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确；6-2?2SO6-2?2SO2中心S原子价层电子对数=2+2=3,由于含有1对孤电子对，故SO2空间构型为V形，属于极性分子，C正确;CH4中心C原子价层电子对数=4+2=4，故CH4空间构型为正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确；故答案选A。C【详解】p轨道为哑铃形，A正确；B・从空间角度看，2s轨道空间包含了Is轨道，比Is轨道大，B正确；用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱C错误；整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定，D正确；答案选C。5・A【详解】次氯酸中心氧原子的价层电子对数为2+7=4，含有2对孤电子对，空间构型为V2形，故A错误；84消毒液能与洁厕灵中盐酸反应生成有毒气体氯气，故不能混合使用，故B正确；单键均为o键，双键中含有1个o键，所以lmol过氧乙酸分子中o键的数目为8NA,故C正确；D.Cl2和H2O的反应是个可逆反应，反应为C12+H2D.Cl2和H2O的反应是NaHCO3固体后，碳酸氢根离子和氢离子反应，平衡正向移动，HC1O浓度增大，其漂白性增强，故D正确；故选A。B【详解】Co原子价电子排布式为3d74s2，3d能级上含有3个未成对电子，Mn原子价电子排布式为3d54s2，3d能级上含有5个未成对电子，O原子价电子排布式为2s22p4，2p能级上含有2个未成对电子，故未成对电子数为：Mn〉Co〉O,A错误；B・随着周期表往右往上，元素第一电离能呈现增大趋势，故第一电离能：MnVCVO,B正确；

常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体，水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇，CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量比氢气大，所以co2分子间作用力较大，沸点较高，故沸点从高到低的顺序为h2o>ch3oh>co2>h2，C错误；H2只含非极性键，属于非极性分子，CO2正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH3OH正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；故答案选B。B【详解】—般，电子层数多，半径大，层数相同时，核电荷数多，半径小，故四种原子半径顺序为：OVClVSiVMg,A错误；X为Mg元素，价电子排布为3S2稳定结构，故其第一电离能比相邻元素大，B正确；W与Y形成SiO2,SiO2能与HF酸反应，C错误；由于水分子能形成分子间氢键，而HCl分子不能，故H2O的熔沸点比HC1高，D错误；故答案选BoC详解】1molS8分子中含有8molg键，因此32gS8分子中所含g键为32g832g8x32g・mol-lx8=1mol，A错误;根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误;单键中有1个g键，三键中有1个g键和2个n键，因此1mol乙炔中含有3molg键和2moln键，C正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误;故选CoA【详解】化合物CH3NH2中，碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，A正确;CH3与NH3、H3O+三者中心原子价层电子对均为4对且均含1对孤电子对，故均为三角锥形，B错误；CH+中C的价层电子对数为3,为sp2杂化，平面三角形，所有原子共面，C错误；3CH+与OH-形成CH3OH,为共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误；33故答案选A。10.A【详解】COC12的中心原子是C的价层电子对数为3,为sp2杂化，孤电子对数为0形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个Cl原子和一个O原子，它们形成的键合力不为0所以COC12是极性分子，A正确；NH的电子式为，B错误；3HCO（NH）只含共价键，C错误；22中子数为18的C1原子可表示为35Cl，D错误；17选A。C【详解】—般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y>W,A正确；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氯大于碳，则最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X，B正确；化合物HC1O中氢原子为2电子稳定结构，C错误；化合物NaOH中钠离子、氢氧根离子间存在离子键，氢氧根中存在氢氧键，氢氧键属于极性共价键，D正确；故选CoC【详解】A.氮的固定是将单质N2转化为N元素的化合物，该过程是将N2转化为化合物NH3故此

方法属于人工固氮技术，A错误;根据图示可知：N2在半导体光催化的作用下，降低了反应的活化能，也需光照条件才能实现“N2fNH3”的转化，因此不能说N2性质活泼，B错误；该转化过程有新物质生成，因此发生的是化学变化。在反应过程中，n2与h2o反应产生NH3、O2，断裂的反应物化学键中有H2O中H-O极性键，生成锌化学键中有NH3的N-H键，故该反应过程中有极性键的断裂和形成，C正确；由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧气，则该反应的化学方程式是：2N2+6H2O催化剂光4NH催化剂光4NH3+3O2，D错误;故合理选项是C。13．D【详解】a燃烧生成水和二氧化碳，可能为烃或烃的含氧衍生物，故A错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：Z(Na)>X(C)>Y(O)>W(H)，故B错误；d是Na2O2，由钠离子和过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1:2，故C错误；Y与W形成的简单化合物是H2O,水分子之间存在氢键，是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D正确；答案选Do14.三角形【详解】经分析，KN2NA(或1.204x1024)14.三角形【详解】经分析，加成产物CHOH分子之间能形成氢键3A为C元素，B为N元素，C为K元素、F为Cu元素，D为Fe元素、E为Ni六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小；非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的是N；⑵CN-与N互为等电子体，cn-中存在C三N，故1molCN冲含有n键的数目为2N；2A⑶基态Ni2+的价层电子排布式为3d8,故轨道表示式为口口也/[□口;：CH2=CH2、:f；、:HCHO中碳原子价层电子对数都是3,没有孤电子对，碳原子采取sp2杂化，口HC三CH中碳原子价层电子对数是2,没有孤电子对，碳原子采取sp杂化；HCHO分子的空间结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能形成氢键，其熔、沸点比CH的熔、沸点高。4IdKNK4[Fe(CN)6]2NAde—.•.•:::平面三角形加成产物ch3oh分子之间能形成氢键【详解】六种元素中，K金属性最强，第一电离能最小；元素非金属性越强，电负性越大，电负性最大的是N。A是C元素、B是N元素、C是K元素、D是Fe元素，四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]的化学式K4[Fe(CN)6]，CN-的结构式是[c三N卜，叁键中有1个o键、2个n键，ImolCN-中含有n键的数目为2NA，K4[Fe(CN)6]是离子晶体，含有离子键、共价键、配位键，不存在氢键、范德华力，故选de；Ni是28号元素，Ni原子失去2个电子变为Ni2+,Ni2+的价层电子排布式为3d8，价层电子排布图为■■■.'■,■■；CH2=CH2、、HCHO中碳原子采取sp2杂化；HCHO中C原子有3个价电子对，玩孤电子对，分子的立体结构为平面三角形，它加成产物ch3oh分子之间能形成氢键，所以熔、沸点比ch4的熔、沸点高。乙烷共7个o键，乙烯共5个o键、1个n键，乙炔共3个o键、2个n键(1)sp2、sp3平面三角形【解析】(1)物质甲中甲基上的C原子形成4个a键，为sp3杂化，C=O键中C原子形成双键，为sp2杂化；(2)K2CO3中阴离子为CO2-，中心C原子的价层电子对数为3+4-2X3+2=3,不含孤电子对,2332所以空间构型为平面三角形。(1)非极性分子(2)极性分子非极性分子极性分子19．945.6【详解】设N三N键的键能为xkJ•mol-i，已知N(g)+3H(g)=^2NH(g)AH=-92.4kJ-mol-i，反应223热AH=反应物的总键能一生成物的总键能，故xkJ-mol-i+3x436kJ-mol-i-2x3x391kJ-mol-i=-92.4kJ-mol-i，解得x=945.6；故答案为945.6。VC6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO-〉水分子之间存在氢键73.10%【详解】我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚V碳酸，原因：c6h5o-+CO2+h2o=c6h5oh+HCO3。答案为：V；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3-；H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：h20〉h2s；答案为：〉；水分子之间存在氢键；加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3快2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol,NaCl为ymol,则可得以下等量关系式：□106x+58.5y=4.350；：276x+143.5y=5.575x2；解得x=0.03mol,y=0.02mol；w(Na2CO3)=i06g•molTxO.03mol决i。。％=73.1°%。答案为：73.10%。4.350g2N(1.204x1024)1:21:15.55:16N(3.612x1024)7AA【详解】(1)CO2分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是。键，另一个是n键，则imolCO2中含有的。键个数为2N(1.204x1024)；A⑵N2的结构式为N三N，推知CO的结构式为C三O,含有1个O键、2个n键，即CO分子内g键与n键个数之比为1:2；CN-的结构式为［c三N卜，HCN分子的结构式为H-C三N，HCN分子中o键与n键均为2个，即CO分子内g键与n键个数之比为