高中化学必修2第二章复习

化学反应与能量单元复习陈欢玲（一）化学能与热能二、化学反应与能量断开化学键——吸取能量形成化学键——放出能量化学反应中能量变更的主要缘由是.化学键的断裂和形成化学反应的特征：有新物质生成，同时伴随着能量的变更。化学键的断裂与形成化学反应的实质：一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量，确定于_____________________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放热反应——E反应物

>E生成物吸热反应——E反应物

<E生成物练习：下列各图中，属于放热反应的是ABCD√√热量的变更——吸热或者放热。化学反应中的能量变更，通常主要表现为：吸热反应：热能化学能放热反应：热能化学能练习：指出下列各种状况下能量转化形式原电池反应：电能化学能电池充电时：化学能电能光合作用：化学能光能练习：吸热反应确定是A．释放能量B．贮存能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．反应物总能量低于生成物总能量BD练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)

C(金刚石)是吸热反应，由此可知：

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化D．金刚石和石墨可以相互转化AD中和热：

酸与

碱发生中和反应生成

＿＿＿＿＿时所释放的热量称为中和热1molH2O强强指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应C+H2O（g）==CO+H2吸热反应H2=H+H吸热（二）化学能与电能原电池：把化学能转化成电能的装置化学电源：（都是依据原电池原理制得的）干电池：一次性电池充电电池（二次电池）：燃料电池：锌锰电池的负极是

，正极是

。锌筒碳棒化学能电能放电充电废弃的镍镉电池若不回收会

。污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电装置构成条件：1)、电极:导电性不同的两极2)、电解质溶液3)、形成闭合回路4)、氧化还原反应能自发进行两极一液一连线两极一液一连线CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列装置中，能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH值均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢CZnCuZnCu稀硫酸甲乙原电池负极的本质特征：失去电子原电池负极的推断：相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；元素化合价上升；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电极溶解，质量削减。练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2 B．2Ni(OH)2

C．CdD．NiO(OH)C充电放电（三）化学反应速率与限度

1、化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的

的物理量。快慢=△nVt常用单位：mol/(L·s）或mol/(L·min）B=△C

t对于一个反应：aA

+

b

B

==

c

C＝△nA:△nB

：△nC＝△cA:△cB

：△cC有：

A:B:C=

a:b:c反应物的性质影响反应速率的因素（外因）：①浓度：④固体表面积：②温度：③催化剂：⑤其他条件：光、超声波、激光、放射线等确定反应速率的因素（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快运用催化剂能够变更反应速率固体表面积越大，反应速率越快练习：下列措施确定能提高反应速率的是A．增大反应物用量B．增大压强C．运用催化剂D．适当上升温度D2、化学反应限度是用来描述确定条件下的可逆反应所能达到或完成的。最大程度可逆反应的特点：1、同一条件下既可向方向进行，又可以向方向进行。2、任何一个可逆反应都不能进行究竟。反应起先后，反应物与生成物共存于反应体系中。反应物不行能全部转化为生成物。练习：向1L容器中充入2molSO3，在确定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不行能为A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/Lc正反应逆反应正反应速率等于逆反应速率，反应物与生成物的浓度不再变更时的状态1.同一物质的生成速率等于消耗速率2.不同物质表示的速率方向相反，大小之比等于化学计量数之比化学平衡状态：本质特征V(正)=V(逆)平衡状态的特点：逆、等、动、定、变V正=V逆达到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再变更动：等：定：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：“变”在外界条件变更时，平衡发生变更V正、V逆≠0达到平衡时，反应并未停止内因：化学反应的限度首先确定于反应的化学性质，外因：受温度浓度、压强等条件的影响。再见各组分的c不变1.各组分的c、m、n不变2.各组分的物质的量分数、质量分数不变3.体系温度不变4.若有颜色，