高考化学真题分类汇编 物质结构 元素周期律

12.12.［2014•安徽卷］中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根目夺市安危阳光实验学校化学高考题分类目录E单元物质结构元素周期律E1原子结构10.［2014・新课标全国卷I］X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为冶-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()原子最外层电子数：X>Y>Z单质沸点：X>Y>Z离子半径：x2->y+>z-原子序数：X>Y>Z10.D［解析］根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、N&和F。最外层电子数F>S>N&,A项错误；单质沸点Na>S>F,B项错误；离子半径S”>F2->Na+,C项错误；原子序数S>Na>F,D项正确。3.［2013•海南卷］重水(D0)是重要的核工业原料，下列说法错误的是2()M(D)的原子核外有1个电子1H与D互称同位素H0与D0互称同素异形体2iHisO与DisO的相对分子质量相同23.C［解析］H0与D0都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不2同单质，故C项错误。据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于卩电D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS沉淀中滴加CUSO4溶液可以得到转化CuS沉淀12.D［解析］次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”,铝片不能溶解，B项错误；NH分子间存在氢键，沸点高于PH,3C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可实现沉淀转4化，生成CuS沉淀，D项正确。8・［2014•重庆卷］月球含有H、He、N、Na>Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。TOC\o"1-5"\h\z3He是高效核能原料，其原子核内中子数为oNa的原子结构示意图为,N&在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为OMgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。®MgO的熔点比B&0的熔点(填“高”或“低”)o②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量Si02，除去Si。?的离子方程式为；SiO的晶体类型为。2®MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl^若尾气可用足量NaOH26.26.［2014•浙江卷］某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元有Fe(III)26.26.［2014•浙江卷］某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元有Fe(III)溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kg和700kgN，若以所得H和N为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵22kg。8•［答案］(1)1⑵》①高②SiO+2OH-二二二SiO-+HO原子晶体③NaCl,NaClO,NaCO32233950［解析］(3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点咼；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅;二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收,则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H+N=2NH，结合223已知可知N不足，贝煨多生成的NH的物质的量为黑°00啓2，根据氮原子2328g/mol守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为賞^1x2X79g・mol-i=3950000g=3950kg。另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：TOC\o"1-5"\h\z画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：。写出气体甲的电子式：。X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为。白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)。一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：，并设计实验方案验证该反应的产物：26.(1).CaFe(CO)CaFe(CO)二△二毛aO+FeO+2COtTOC\o"1-5"\h\z23224Fe(OH)+2HO+O===4Fe(OH)22232FeO+CO二△二申eO+CO223检测FeO:将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中23素)的组成和性质，设计并完成了如下实验:检测CO:将气体通过灼热CuO，黑色固体变红色8.8.2014•山东卷]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的［解析］由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO。由实验过程知X中含有+2价的铁、还含2有CO”，另一种金属可能是+2价的钙，故X的化学式为CaFe(CO),X分解得32到CO、CaO>FeOo高温下FeO与CO反应生成CO,另一种产物可能是Fe0。223将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3+,将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO中有COo223.［2014•福建卷］元素周期表中第VHA族元素的单质及其化合物的用途广泛。TOC\o"1-5"\h\z与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为o能作为氯、漠、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a.Cl、Br、I的熔点222b・Cl、Bt、I的氧化性222HC1、HBt、HI的热稳定性HC1、HBt、HI的酸性X业上，通过如下转化可制得KC10晶体：3NaCl溶液8°匸十41电NaC103溶液室温打上灯也叫晶体①完成I中反应的总化学方程式：2^NaCl+QH0===QNaC103+Q。②II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KC10晶体而无其他晶体析出的原因是⑷一定条件下，在水溶液中1molCl->CIO-(x=l,2,3,4)的能量(kJ)X相对大小如右图所示。D是(填离子符号)。B-A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)o23.(1)®)]⑵b、c⑶①[l]NaCl+[3]HO===[l]NaClO3+[3]Ht②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)①C10-②3C10-(aq)===C1O(aq)+2C1-(aq)AH=-117kJ-mol-i3[解析](1)与氯元素同族的短周期元素为F,F的原子结构示意图为画”。C1、Br>I都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性222无关，&项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，C项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl+3H0===NaC10+3Ht；②步骤II发生的反应232NaClO+KC1===KC1OI+NaClt,各元素的化合价没有变化，则该反应属于复3分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为+7,则D为C10-；②从图中可知：A为Cl-,B为CIO-,C为CIO-,B-A+C的氧化还原3反应用升降法配平可得该热化学方程式为3C10-(aq)===Cl(>(aq)+2Cl-(aq)AH=(63kJ/mol+2X0)-3X60kj/mol=-117kj/molo是(同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C・Cl-、S2-、C&2+、K+半径逐渐减小D.即与㈣得电子能力相同8.D［解析］同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误；如N&+、M冲是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误;核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S”、Cl-、K+、C/+半径逐渐减小，C项错误；3龙1与37C1互为同位素，二者化学性质(得电子能1717力、化合价等)相同，D项正确。［2014•天津卷］元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是o原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是o已知：化合物MgOA12°3MgCl2AQ类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/°c28002050714191工业制镁时，电解MgCl而不电解MgO的原因是2■9制铝时，电解A10而不电解A1C1的原因是TOC\o"1-5"\h\z33（4）晶体硅（熔点1410C）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）為pSiC—塞蛍SiC「（纯）1TQ霁弋Si（纯）写出SiCl的电子式：；在上述由SiCl制纯硅的反应中,4测得每生成1.12kg纯硅需吸收&kJ热量，写出该反应的热化学方程式：⑸更是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用孕干燥的a.NHb・HIc・SOd・CO22（6）KC10可用于实验室制0,若不加催化剂，400°C时分解只生成两种盐,32其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：7.（l）b⑵氮N&+（或钠离子）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本A1C1是共价化合物，熔融态难导电3■*'•*«*:a：s:a；TOC\o"1-5"\h\z":a：SiCl(g)+2H(g)X====Si(s)+4HCl(g)2AH=+O.025akJ-mol-ib4KC10W==CKC1+3KC104［解析］(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na+)<r(Cl-),&错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如N&的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氮；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是因此M+的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgC—的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；A1C1是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不3«*・■:圧.：C1：SiK能用电解A1C1的方法。(4)SiCl属于共价化合物，其电子式为由SiClTOC\o"1-5"\h\z344制纯硅的化学方程式为SiCl(1)+2H(g)1=^=^Si(s)+4HCl(g),生成1.12kg2即40mol纯硅吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.025akJ热量。⑸NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P0干燥；HI是具有还原性的酸5性气体，可用P0干燥，但不能用浓硫酸干燥；so、co既能用浓硫酸干燥，又522能用P0干燥，综上分析，正确答案为b。（6）KC1O（Cl的化合价为+5价）受热253分解生成的无氧酸盐是KC1,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高，可能为+6价或+7价，若为+6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1：1,只能是+7价，故该含氧酸盐为KC1O,据此可写出该反应的化学方程式。4E2元素周期表和元素周期律2.［2014•海南卷］下列有关物质性质的说法错误的是（）A.热稳定性：HC1〉HIB.原子半径：Na〉Mg酸性：HSO〉HSOD.结合质子能力：S2->C1-23242.C［解析］氯元素的非金属性大于碘元素，故HC1的热稳定性大于HI,A项正确；Na、Mg同周期且N&位于左侧，B项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，C项错误；HC1的酸性远强于HS,故结合质子能力：S2->C1-,D项正确。2［2014•山东卷］根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C・Cl-、S2-、C&2+、K+半径逐渐减小35C1与37C1得电子能力相同17178.D［解析］同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如N&+、M計是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误;核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S”、Cl-、K+、C/+半径逐渐减小，C项错误；3龙1与37C1互为同位素，二者化学性质（得电子能1717力、化合价等）相同，D项正确。10.［2014・新课标全国卷I］X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为冶-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）原子最外层电子数：X>Y>Z单质沸点：X>Y>Z离子半径：x2->y+>z-原子序数：X>Y>Z10.D［解析］根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、N&和F。最外层电子数F>S>N&,A项错误；单质沸点Na>S>F,B项错误；离子半径S”>F2->Na+,C项错误；原子序数S>Na>F,D项正确。［2014•安徽卷］中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS沉淀中滴加CUSO4溶液可以得到转化CuS沉淀12.D［解析］次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”,铝片不能溶解，B项错误；NH分子间存在氢键，沸点高于PH,3C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可实现沉淀转4化，生成CuS沉淀，D项正确。［2014-海南卷］4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有。回答下列问题：MNXY元素X在周期表中的位置是第周期、第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是o(填化学式)⑶气体分子(MN)的电子式为o(MN)称为拟卤素，性质与卤素类22似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为O13.⑴三IIAMgCl2HNOAl(OH)3(3)2NaOH+(CN)===NaCN+NaOCN+H022［解析］由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、No(1)由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgC—的方法来制取单质Mg；C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为N—C—C—N,据此可写出(CN)的电子式。(CN)与碱反应生成N&CN与N&OCN两种“盐”及水。27.［2014・天津卷］元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是O原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是o（3）已知：化合物MgOA12°3MgCl2AQ类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/°c28002050714191工业制镁时，电解MgCl而不电解MgO的原因是2■9制铝时，电解A10而不电解A1C1的原因是33（4）晶体硅（熔点1410C）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）為弋SiC「蛊趾SiC「（纯）110霁弋Si（纯）写出SiCl的电子式：；在上述由SiCl制纯硅的反应中,4测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：⑸叩5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用叩5干燥的a.NHb・HIc・SOd・CO22(6)KC1O可用于实验室制0,若不加催化剂，400°C时分解只生成两种盐,32其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氮；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是因此M+的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgC—的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；A1C1是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不3«*:a:TOC\o"1-5"\h\z■■■・«II:ci：si■cr能用电解A1C1的方法。(4)SiCl属于共价化合物，其电子式为■爲由SiCl344制纯硅的化学方程式为SiCl(1)+2H(g)lLQQ=PSi(s)+4HCl(g),生成1.12kg2即40mol纯硅吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.025akJ热量。⑸NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P0干燥；HI是具有还原性的酸25性气体，可用P0干燥，但不能用浓硫酸干燥；so、co既能用浓硫酸干燥，又2522能用P0干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KC10(C1的化合价为+5价)受热253分解生成的无氧酸盐是KC1,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高，可能为+6价或+7价，若为+6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1：1,只能是+7价，故该含氧酸盐为KC10,据此可写出该反应的化学方程式。427.[2014•新课标全国卷II]铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO的酸性比CO的酸性(填“强”或22“弱”)。Pb0与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

；PbO也可以通过石墨为电极，Pb(NO)和Cu(NO)的混3232合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO),2阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是⑷P叫在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的&点为样品失重4.0%点为样品失重4.0%(即样品起始质量&点固体质量

样品起始质量X100%)的残留固体。若&点固体组成表示为PbO或mPbO•nPbO,列式计算x值和m：n值X32=239X4.0%x2X32=239X4.0%根据mPbO•nPbO,2根据mPbO•nPbO,22m+n

m+nm_0.4_2n—O—3［解析］(1)由碳位于第二周期IVA族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；(2)Pb0与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想2实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应,生成PbO,由于Pb化合价升高，故另一生成物为C1化合价降低得到的C1-；2阳极发生氧化反应，即Pb”失去电子被氧化生成PbO,同时考虑盐溶液水解得2到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的CU2+得到电子生成铜；若电解液中不加入Cu(NO),阴极发生的则是Pb2+得电子变为Pb,这样就不能有2a9——x效利用Pb2+o(4)根据题意PbO在加热过程中发生反应PbO=^=^b022X乂0t,减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。225.［2014•安徽卷］Na、Cu、0、Si、S、Cl是常见的六种元素。Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为O⑵用“〉”或“〈”填空:第一电离能离子半径熔点酸性SiS02-Na+NaClSih2so4hcio4(3)CuCl(s)与0反应生成CuCl(s)和一种黑色固体。在25°C、101kPa22下，已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式(4)CIO常用于水的净化，工业上可用Cl氧化NaClO溶液制取CIO。写出2222该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：O25.(1)三IA2Is22s22pe3s23p2<><<4CuCl(s)+0(g)===2CuCl(s)+2CuO(s)22AH=-177.6kJ-mol-i(合理答案均可)2C10-+C2e-l===2C10+2C1-(合理答案均可)222［解析］(1)M核外电子分三层排布且最外层电子数为1,位于周期表的第三周期IA族；S的价层电子排布为3s23P4,利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基态原子核外电子排布式为Is22s22p63s23p2。⑵非金属性SiVS,因此第一电离能Si<S；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径02->Na+；离子晶体N&C1的熔点小于原子晶体单质硅的熔点；元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HS0VHC10。(3)利用氧化还原反应规律和原子守恒等可知，CuCl与02442反应得到氧化产物CuCl,黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物)，2由此可得反应的热化学方程式：4CuCl(s)+0(g)===2CuCl(s)+2Cu0(s)AH2=-177.6kj/molo(4)Cl将CIO-氧化为CIO,自身被还原为Cl-,由此可得222反应的离子方程式，并可标出电子转移的方向和数目。23.[2014•福建卷]元素周期表中第VHA族元素的单质及其化合物的用途广泛。TOC\o"1-5"\h\z与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为O能作为氯、漠、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a.Cl、Br、I的熔点222b・Cl、Bt、I的氧化性222HC1、HBt、HI的热稳定性HC1、HBt、HI的酸性X业上，通过如下转化可制得KC10晶体：3NaCl溶液8°匸十41电NaC103溶液室温打上灯也叫晶体①完成I中反应的总化学方程式：二N&C1+QH0===QNaC]O3+匚o②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KC103晶体而无其他晶体析出的原因是O⑷一定条件下，在水溶液中1molCl->CIO-(x=l,2,3,4)的能量(kJ)X相对大小如右图所示。D是(填离子符号)。B-A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)o23.(l)®d(2)b、c⑶①[l]NaCl+[3]H0===[l]NaC103+[3]Ht②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体①CIO-②3C10-(aq)===C1O(aq)+2C1-(aq)AH=-117kJ-mol-i3[解析](1)与氯元素同族的短周期元素为F,F的原子结构示意图为⑥另。C1、Br>I都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性22无关，&项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，C项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl+3H0===NaC10+3Ht；②步骤II发生的反应232NaClO+KC1===KC1OI+NaClt,各元素的化合价没有变化，则该反应属于复3分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为+7,则D为C10-；②从图中可知：A为Cl-,B为CIO-,C为CIO-,B-A+C的氧化还原3反应用升降法配平可得该热化学方程式为3C10-(aq)===CIO-(aq)+2Cl-(aq)3AH=(63kJ/mol+2X0)-3X60kj/mol=-117kj/molo27.[2014・山东卷]A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，2产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程TOC\o"1-5"\h\z式：O⑵B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反应后加入CC1并振荡，有机层显色。4由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体&的化学式为;b的化学式为；c的电子式为TOC\o"1-5"\h\z;d的晶体类型是o由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为O27.(1)第一周期IA族2C1-+2H0里独OH-+Ht+C1f［或2NaCl(熔22融)垦甦Na+Clt］2纯碱(或苏打)Cl+2NaCO+H0===NaC10+NaCl+2NaHC0紫2323NaH旧2。2和电。2A金属晶体氢正四面体［解析］根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、0、Na>Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2C1-+2H0連鲤22220H-+Ht+C1to⑵C、0、N&组成的盐中，Na的质量分数为43%的是NaCO,TOC\o"1-5"\h\z2223其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl+H0===HC10+HCl>HC10+22NaCO===NaC10+NaHC0、HCl+NaCO===NaCl+NaHCO,然后将以上三个方程式233233合并得Cl+2NaCO===NaC10+NaCl+2NaHC0；产物中的N&C1O具有强氧化性，2233能将I-氧化成I,I易溶于有机溶剂CC1,I的CC1溶液呈紫色。(3)五种元22424素组成的物质中能形成阳离子的仅有N&,结合题给信息，可推知&是N&H、b是N&0、NaC；c为COC1,其电子式为悬缶五种元素中只有N&形成的单质22222只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H0和CH形成24的可燃冰(CH-nHO)是一类新能源物质，其中H0分子间形成氢键，CH的空间224构型为正四面体。E3分子结构化学键13.[2014-海南卷]4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有。回答下列问题：MNXY元素X在周期表中的位置是第周期、第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是o(填化学式)⑶气体分子(MN)的电子式为。(MN)称为拟卤素，性质与卤素类22似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为O13.⑴三IIAMgClHNOAl(OH)3*w：rr：：N2NaOH+(CN)===NaCN+NaOCN+H022［解析］由题意可知X、Y、M、N四种元素分别为Mg、Al、C、No⑴由于镁元素很活泼，故工业上常采取电解熔融状态下的MgC—的方法来制取单质Mg；C原子最外层有4个电子、N原子最外层有5个电子，每个碳原子要形成四个共价键而氮原子需要形成三个共价键，故成键顺序为N—C—C—N,据此可写出(CN)的电子式。(CN)与碱反应生成N&CN与N&OCN两种“盐”及水。227.［2014・天津卷］元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是O原子半径和离子半径均减小金属性减弱，非金属性增强氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是o已知:化合物MgOA12°3MgCl2AQ类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/°c28002050714191工业制镁时，电解Mg而不电解收的原因是制铝时，电解A1R而不电解A1C»的原因是晶体硅(熔点1410C)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)為弋SiC「塞蛍SiC「(纯)1TQ霁弋Si(纯)写出SiCl的电子式：；在上述由SiCl制纯硅的反应中,TOC\o"1-5"\h\z4测得每生成1.12kg纯硅需吸收&kJ热量，写出该反应的热化学方程式：OP0是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P0干燥的2525a.NHb・HIc・SOd・CO22(6)KC10可用于实验室制0,若不加催化剂，400°C时分解只生成两种盐,2其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：O7.(l)b⑵氮N&+(或钠离子)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本A1C1是共价化合物，熔融态难导电3SiCl(g)+2H(g)X====Si(s)+4HCl(g)TOC\o"1-5"\h\z2AH=+O.025akJ-mol-ib4KC104=====KC1+3KC1O4［解析］(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na+)<r(Cl-),&错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如N&的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氮；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是因此M+的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgC—的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；A1C1是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不3能用电解A1C1的方法。(4)SiCl属于共价化合物，其电子式由SiClTOC\o"1-5"\h\z344制纯硅的化学方程式为SiCl(1)+2H(g)1=^=^Si(s)+4HCl(g),生成1.12kg2即40mol纯硅吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.025akJ热量。⑸NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P0干燥；HI是具有还原性的酸25性气体，可用P0干燥，但不能用浓硫酸干燥；so、co既能用浓硫酸干燥，又2522能用P0干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KC10(C1的化合价为+5价)受热253分解生成的无氧酸盐是KC1,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高，可能为+6价或+7价，若为+6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1：1,只能是+7价，故该含氧酸盐为KC10,据此可写出该反应的化学方程式。427.[2014・山东卷]A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,2产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程TOC\o"1-5"\h\z式：OB、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反应后加入CC1并振荡，有机层显色。4由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体&的化学式为;b的化学式为；c的电子式为TOC\o"1-5"\h\z;d的晶体类型是o由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。27.(1)第一周期IA族2C1-+2HO电电解=2OH-+Hf+Clf［或2NaCl(熔22融)电电解2Na+Clf］2纯碱(或苏打)Cl+2NaCO+HO===NaClO+NaCl+2NaHCO紫22323NaHNaO和NaC金属晶体22223—7氢正四面体［解析］根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、0、Na、Cl。工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2C1-+2H0电解=220H-+Hf+Clfo⑵C、0、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是NaC0,TOC\o"1-5"\h\z2223其俗名是纯碱(或苏打)首先写出化学方程式Cl+H0二二二HClO+HCl、HClO+22NaCO===NaClO+NaHCO、HCl+NaCO===NaCl+NaHCO，然后将以上三个方程式233233合并得Cl+2NaCO===NaClO+NaCl+2NaHCO；产物中的NaClO具有强氧化性，2233能将I-氧化成I，I易溶于有机溶剂CCl，I的CCl溶液呈紫色。(3)五种元22424素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是NaO、NaC；c为COCl，其电子式为:澀打五种元素中只有Na形成的单质22222+7只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)HO和CH形成4的可燃冰(CH•nHO)是一类新能源物质，其中HO分子间形成氢键，CH的空间224构型为正四面体。8.［2014•重庆卷］月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。3He是高效核能原料，其原子核内中子数为oNa的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为oMgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO的晶体类型为°2MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgC—。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kg和700kgN，若以所得H和N为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵222kg°8.［答案］(1)1⑵側小—①高②SiO+2OH-二二二SiO-+HO原子晶体③NaCl,NaClO,NaCO232233950［解析］(3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点咼；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅;二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收,则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H+N=2NH，结合223已知可知N不足，贝煨多生成的NH的物质的量为黑000啓2，根据氮原子2328g/mol守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为賞律卜2乂79g・mol-i=3950000g=3950kg。E4晶体结构8・［2014•重庆卷］月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。TOC\o"1-5"\h\z3He是高效核能原料，其原子核内中子数为。Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO的晶体类型为。2MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kg和700kgN，若以所得H和N为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵222kg。8•［答案］(1)1⑵①高②SiO+2OH-二二二SiO-+HO原子晶体③NaCl,NaClO,NaCO232233950［解析］(3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点咼；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅;二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收,则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H+N=2NH，结合223已知可知N不足，贝I」最多生成的NH的物质的量为70000,2，根据氮原子2328g/mol守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为賞律卜2乂79g・mol-1=3950000g=3950kg。27.［2014•山东卷］A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,2产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式：。B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为,其水溶液与F单质反应的化学方程式为;在产物中加入少量KI,反TOC\o"1-5"\h\z应后加入CC1并振荡，有机层显色。4由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体&的化学式为;b的化学式为；c的电子式为TOC\o"1-5"\h\z;d的晶体类型是o由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为O27.(1)第一周期IA族2C1-+2H0里独OH-+Ht+C1f［或2NaCl(熔222融)垦甦Na+Clt］2(2)纯碱(或苏打)Cl+2NaCO+H0===NaC10+NaCl+2NaHC0紫22323⑶NaHNa0和NaC:悬和金属晶体2222八*(4)氢正四面体［解析］根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、0、Na>Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2C1-+2H0連鲤220H-+Ht+C1to⑵C、O、N&组成的盐中，Na的质量分数为43%的是NaCO,TOC\o"1-5"\h\z2223其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl+HO===HC1O+HC1>HC10+22NaCO===NaC10+NaHC0、HCl+NaCO===NaCl+NaHCO,然后将以上三个方程式233233合并得Cl+2NaCO===NaC10+NaC1+2NaHC0；产物中的NaClO具有强氧化性，2233能将I-氧化成I,I易溶于有机溶剂CC1,I的CC1溶液呈紫色。（3）五种元22424素组成的物质中能形成阳离子的仅有N&,结合题给信息，可推知&是N&H、b是N&0、NaC；c为C0C1,其电子式为总⑦五种元素中只有N&形成的单质22222只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。（4）H0和CH形成24的可燃冰（CH-nHO）是一类新能源物质，其中H0分子间形成氢键，CH的空间4224构型为正四面体。E5物质结构元素周期律综合23.（双选）［2014-广东卷］甲〜辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是（）金属性：甲〉乙〉丁原子半径：辛〉己〉戊丙与庚的原子核外电子数相差13乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物23.BC［解析］石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为G%既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3,所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为5。金属性：Li<Na<Ca,A项错误；原子半径Ga>Al>Si>C,B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13,故核外电子数相差13,C项正确；N&在空气中燃烧生成的N&0既含离22子键又含共价键，D项错误。13.［2013•海南卷］（9