2023年高考化学（热点+题型全突破）专题3模块6压轴题高分策略之离子共存（含解析）

PAGEPAGE1专题3模块6压轴题高分策略之离子共存问题阐述：离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反响本质的理解以及对几种常见反响类型的掌握情况，要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能存的离子也就同样掌握了。一、【研究规律】1、离子共存问题是离子反响条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)复原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－两性离子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)3、离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反响或发生氧化复原反响，那么离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：〔1〕由于发生复分解反响，离子不能大量共存①假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl-；Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42－；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。②假设阴、阳离子能相互结合生成气体，那么不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。③假设阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，那么不能大量共存。A、CO32-、SiO32-、CH3COO－、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-、NO2-、PO43-、S2-、SO32-、F-、ClO-等与H+；PO43-与H2PO4-；AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。B、NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。C、CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。D、OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－等因生成水而不能大量共存。E、Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反响而不能大量共存。F、Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反响而不能大量共存。〔2〕由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存①具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反响3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反响2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存。S2O32-与H+因发生歧化反响S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。4、考前须知：〔1〕NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。〔2〕能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。〔3〕注意离子共存题目的附加条件①无色透明溶液。②由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度③与Al反响生成H2的溶液。④使指示剂呈现某种颜色⑤如“一定〞、“可能〞等。解题时可采用淘汰法。5、警惕题干中的常见“陷阱〞条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色〞有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化复原反响而不能大量共存〞只能是氧化性离子和复原性离子不能大量共存，不包括其他类型反响的离子常见的易错点“透明〞“透明〞也可“有色〞“不能大量共存〞易看成“大量共存〞常见的隐含条件“与Al反响放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3与NH3·H2O反响的离子不能大量存在NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存〞(2)“可能大量共存〞(3)“不能大量共存〞审清关键字判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)COeq\o\al(2－,3)考虑生成气体和沉淀。(2)SOeq\o\al(2－,3)考虑生成气体、沉淀及其复原性。*(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。*(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解。*(5)I－只考虑其复原性。*(6)NOeq\o\al(－,3)考虑其在酸性条件下具有强氧化性。二、【典例剖析】典例一、【考点定位】考查离子反响，离子共存和离子方程式正误判断。【2022年高考四川卷】以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是〔〕A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反响：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反响：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C典例二、【考点定位】此题主要是考查离子反响、离子共存判断【2022年高考江苏卷】制备〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液〔pH<1〕进行处理。室温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．参加少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．参加过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．参加过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D典例三、【考点定位】考查离子大量共存等知识。【2022广东惠州高三上第三次调研】以下有关NaClO和NaCl混合溶液的表达正确的选项是〔〕A．该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存C．该溶液中,Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存D．向该溶液中参加浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】A、ClO－和H＋生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故错误；B、存在离子Cl－，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故错误；C、ClO－和H＋生成HClO，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；D、发生ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此产生1molCl2，转移电子1mol，故正确。知识升华四、【考点定位】考查常见离子反响及离子能否共存的判断方法。【2022年高考上海卷】：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。以下关于该溶液的判断正确的选项是A．肯定不含I−B．肯定不含SO42−C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+【答案】BC审题指导判断离子共存时.审题一定要注意题中给出的附加条件.酸性溶液(H+).碱性溶液(OH-).能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液.由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O注意题目要求“一定大量共存还是“可能大量共存,