吉林省吉林市中考化学复习练习化学实验方案设计与评价35(无答案)新人教版(2021年整理)

化学实验方案设计与评价351、铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用?

【实验方案】请填写下面表格中的空格．序号实验1实验2实验3方

案现

象A中铝片表面有红色固体析出；

B中铝片无明显现象．______

______与A中的现象相同结

论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是______．除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应

的化学方程式

______．验证了实验1的结论．

【反思】针对实验3,同学认为还应增做一个对比实验,方案是向______(从“A、B、C、D”中选择）试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是______．2、夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”,宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：

【提出问题】：“污渍爆炸盐"的主要化学成分是什么？

【查阅相关资料】：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．

【猜想】：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．

【设计与实验】小强同学设计的主要实验装置如图所示．请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．序号主要操作步骤主要实验现象操作目的①在广口瓶中加入少量______（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐"的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入______．____________②打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．生成大量无色气体．______然后______．______验证生成气体的成分第②步操作得到的结论:“污渍爆炸盐"溶于水生成过氧化氢．③待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞,放出适量溶液后,关闭活塞．生成大量无色气体．______将生成的气体通入______．______．验证生成气体的成分

第③步操作得到的结论:“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠．【实验的初步结论】：小强认为“污渍爆炸盐"溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,所以“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．

【反思与评价】：根据探究经历，我知道还可以用红砖粉末等代替,同样可以达到实验效果;操作③中加入b中液体能产生所验证的气体,除碳酸钠等碳酸盐外,另一种俗名为小苏打的碳酸氢盐也有如此特性,化学方程式为______．

探究微粒的性质及影响因素，小明进行下列实验．

实验一：烧杯B中加入10ml蒸馏水，并滴入2～3滴酚酞试液；往烧杯A中加入浓氨水;用一个烧杯将A、B罩在一起（如图）一段时间后,观察到B中溶液变色．

（1）该实验研究微粒______的性质．

（2）根据实验一的现象，小明得出的结论是______．

实验二：如图先往甲、乙装置烧杯A中分别装入30℃、80℃蒸馏水20mL，再进行实验(操作同实验一）．实验时，发现往甲装置烧杯B中溶液颜色改变的时间比乙装置的时间长．

（3）该实验研究______对微粒运动快慢的影响．

（4)根据实验二的现象，小明可以得出的结论是______所示实验能达到目的是（）

A．

验证可燃物燃烧的条件

B．

检验铵态氮肥

C．

检验CO32-的存在

D．

用水吸收NH3（已知：NH3极易溶于水)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请回答下列问题．

【提出问题】红色粉末的成分是什么？

【猜想假设】

猜想l：红色粉末是铜粉；

猜想2：红色粉末是氧化铁粉;

猜想3：红色粉末是______．

【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应（实验装置如下图所示)．

请你完成下表：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想1成立______猜想2成立______猜想3成立【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立．

【反思评价】

（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______．

（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是______．

（3)请你用另一种反应原理证明猜想3成立,实验方案是______6、氮化铝（AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计)已知:NH3非常容易溶于水，氧化铝易溶于NaOH溶液．

（1）实验有关操作为:a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为

．

（2）本试验中检查装置气密性的方法是

．

（3）广口瓶中的试剂X可选用

（填选项的标号）．

A

酒精

B

植物油

（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将

（填偏大、偏小或不变）．

（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是

．

（6）若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL（标况下）,则样品中AlN的质量分数为