湖南省怀化市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题-湖南省怀化市2020-2021学年

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2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题KOHW甲乙KOHW甲乙A.M极的电极反应式为CHNHNHo+120H--1Oe-=CO^-+NJ+9H0B.乙池中的交换膜为阴离子交换膜，0H-通过交换膜向M极移动C.X极的电极反应式为CHOCH+3HO-12e-=2COof+12H+D.理论上，生成标况下2.24LN?时，消耗CH30cH3的质量为4.6g16.25℃时，向20mL0.1mol/LHAuC」溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，则下列说法不正确的是pH11％2。也珈％2。也珈OH溶液於riLA.b点对应溶液中：c(HAuCl4)<c(AuClj)B.d点对应溶液中：c(OH-)—c(H+)=c(HAuCl)4C.HAuCl4的电离平衡常数Ka约为10-6D.滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl4-)之和保持不变三、非选择题：共4题，共56分。17.(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。.已知口2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-,HA-=H+A2-。⑴常温下，Na2A溶液的pH(填字母序号)，原因是(填离子方程式)。A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定⑵常温下，若向0.1mol・L-i的HA溶液中逐滴滴加0.1mol・L-iNaOH溶液至溶液呈中性。2此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是(填字母序号)。A.c(H+)•c(OH-)=1.0X10-14 B.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(HA)>c(HA-)2D.c(Na+)=c(HA)+c(HA-C.c(HA)>c(HA-)22⑶常温下，CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)-Ca2+(aq)+A2-(aq)△H〉。，若要使

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2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题该溶液中Ca2+浓度增大，可采取的措施有(填字母序号)。A.升高温度 B.降低温度C.加入少量蒸馏水 D.加入Na2A固体.化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。4 6 8 10 12 14⑷若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+,应将溶液的pH调至约为；pH=11时，溶液中发生的主要离子方程式为。⑸向酸性含铅废水中加Na2s可将Pb2+转化为PbS沉淀除去。若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.0X10—2。mol/L,则c(Pb2+)为mol/L(Ksp(PbS)=8.0X10-28)o18.(14分)1.某同学欲探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的因素，设计了如下实验并记录出现浑浊的时间。实转反应温度，霓场泼△溶液H凝L溶液H:0v/inl.c(rnd'L-1)V'/nilr(mo]'1।V/uil.T105til50.1%B1050.150.210C3050.150.210⑴实验中出现浑浊的原因是生成了(2)V1=o⑶若要探究对反应速率的影响，应完成实验B、C,对比出现浑浊的快慢。II.利用反应：I2+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI可定量测定市售硫代硫酸钠的质量分数。现称取10.0g硫代硫酸钠固体样品配成250mL溶液，用移液管取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入3滴淀粉溶液，用0.1200mol/L碘水滴定至反应终点，重复3次，测得平均消耗碘水20.00mLo回答下列问题：⑷实验中滴定管应选择(填“酸式”或“碱式”)滴定管；滴定终点时的现象为⑸所测硫代硫酸钠的质量分数为o

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2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题⑹下列操作会使所测硫代硫酸钠含量偏低的是(填字母序号)。A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失B.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液C.读取滴定管读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出19.(14分)雾霾含有大量的SO2、NO等污染性气体，工业上通过雾霾处理可获得Na2s2O4和NH4NO3。下图为工业处理SO2和NO制Na2s2O4和NH4NO3的一种流程(Ce为铈元素)。岫口H溶液 c/ 竺 NO，四f|毂♦I3’置仁储匕Xmnqj/当金、Mhe讨装去j Na 电刑,憎 T1SO/ /⑴Na2s2O4中S元素的化合价为。⑵装置IV获得NH4NO3粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、低温干燥。⑶已知H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3X10-2，Ka2=6.3X10-8；贝U0.1mol/LNaHSO3溶液中c(SO32-)。田川”填“>”、“<”或“=”)。⑷装置II中NO被Ce4+(酸性环境下)氧化为NO3-的离子方程式为。⑸装置III电解时，Ce3+在(填“阴”或“阳”)极反应，使Ce4+得到再生；每生成1molS2O42-时，可得到molCe，+；电解后溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。20.(14分)氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：I.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H：—221kJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H：—393.5kJ•mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H:+181kJ•mol-1⑴请写出用CO还原NO的热化学方程式。⑵下列措施能够增大CO还原NO反应中NO的平衡转化率的是(填字母序号)。A.及时分离出CO2 B.降低温度 C.减小容器压强 D.使用优质催化剂⑶在某恒温恒容容器中发生CO还原NO的反应，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(填字母序号)。

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2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题A.2ve(CO)=v逆(注) B.气体密度不再随时间改变C.C0的物质的量分数不再随时间改变 D.气体平均摩尔质量不再随时间改变II.在体积均为1L的两个密闭容器A(500℃,恒温)、B(起始500℃,绝热)中分别加入0.1molN0>0.1molCO和相同催化剂发生反应NpD+CODUND+COjg)AH<0；实验测得A、B容器中N0的转化率随时间的变化关系如图所示。(4)B容器中N0的转化率随时间的变化关系是图中的 曲线(填字母序号)。2 ⑸要缩短b曲线对应容器中反应达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是(答出1条即可)。(6)A容器中反应达到平衡时总压为2.5MPa,则500c时反应的平衡常数Kp=(保留两位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。(7)已知反应速率v=k正-c(N20)・c(C0),v逆=%-c(N2)-c(C02),%、k逆分别表示正、逆v反应的速率常数，c为物质的量浓度，则M处的一正=(保留两位小数)。逆湖南省怀化市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题-湖南省怀化市

2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题2020年下期高二期考化学参考答案选择题门至1口题每小题2分，】1至16题每小题4分，共44分）0号123456了ggtoLI12131415H'i答案ADBCBAACB1)CABDDc说明：（I）主观鹿化学符号、血学式，方程式及其它表达式有错均记零分,位）方程式不配平记零分，不标条件、气体符号“沉淀符号等不扣分口IT1每空2分，共14^）.⑴A A"+】l由事01[-1IIA"⑵有错计。分） ⑶&（有错计F分）.⑷10 HX0I九*Uf=Pb9H）J⑸4X1O-5118.（每空2分,共14分）]一⑴$僚） ⑵10 ⑶温度II-U）酸式滴入最后一滴标准溶液时.溶液由无色变为蓝色r且3屿内不褪色（5）75.84fe CDf各1分.有锚计0分）19,（每空£分，共14分）（1）+3