2022年四川省泸州市江阳区初中学业水平适应性考试化学试卷

…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页绝密·启用前2022年四川省泸州市江阳区初中学业水平适应性考试化学试卷题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1.化学的发展为人类提供了更多的生活､生产资料，下列变化过程涉及化学变化的是（）

A．活性炭净水

B．钻木取火

C．干冰升华

D．金刚石裁玻璃

2.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

A．加热

B．结晶

C．蒸发

D．过滤

3.下列位置或场所的标识，错误的是

A．存放浓硫酸的试剂柜

B．运输酒精的槽罐车

C．面粉加工厂

D．农贸市场

4.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是物质分子个数体积0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L24.1L11.2L

A．氨分子质量很小

B．闻到氨水的气味是分子在运动

C．温度升高，氨分子体积变大

D．压强变大，氨分子间的间隔变小

5.“劳动创造幸福”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A用洗涤剂处理衣服上的油污洗涤剂起乳化作用B烧水时，若水的硬度大，易结垢硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物C在盐田中晾晒海水，得到粗盐粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠D给农田中施加硝酸钾肥料为农作物补充钾和氮两种营养元素

A．A

B．B

C．C

D．D

6.实验室里，用火法制备锰的化学方程式为：4Al+3MnO2高温__2X+3Mn,下列有关此化学方程式的说法中错误的是

A．X的化学式为Al2O3

B．该反应的基本类型是置换反应

C．该反应中，表现出还原性的物质是Al7.60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是

A．加入的KNO3质量为41.6g

B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液

C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g

8.有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示，关于该实验的说法正确的是

A．由步骤Ⅰ，可知原白色粉末中一定没有CuSO4和NaCl两种物质

B．步骤Ⅱ中沉淀全部不溶解，则原白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(OH)2

C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl

D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3

评卷人得分二、填空题9.第二十四届冬奥会于2022年2月在北京市盛大开幕。请运用所学化学知识完成有关冬奥会的问题。

Ⅰ.科技冬奥。

(1)2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲元素在周期表中的信息及原子结构示意图，由此可知，碲是_____元素（填“金属”与“非金属”），n=_______。

(2)北京冬奥会火炬“飞扬”一亮相就吸睛无数。它采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点。

①写出氢气燃烧的化学方程式______。光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，其反应的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式是______。

②火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，请分析火炬燃烧时燃烧罐没有燃烧的原因______。

Ⅱ.绿色冬奥。

(3)北京冬奥会实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气，化石燃料属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

(4)国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，采用二氧化碳制冰技术，实现二氧化碳循环利用和碳排放几乎为零。固态二氧化碳的俗称是______，能作制冷剂的原因是______。

(5)冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是______。近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式______；描述b处反应的现象______。

(6)冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯消毒处理，二氧化氯的化学式为______，其中氯元素化合价为_____。

10.“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。

(1)高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1·），引发以下反应：Ⅰ.Cl·+O3=ClO·+O2；Ⅱ.2ClO=2Cl+O2。C1·加快了上述转化过程反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是______，该转化过程总反应的化学方程式为_______。

(2)地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于______（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个_______（填“原子”“分子”或“离子”）。

11.现配制60g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

(1)配制60g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需水的体积为_____mL；

(2)操作步骤如图所示：

上述操作步骤的正确顺序是_____（填字母序号）；

(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于10%的是_____（填序号）。

①所称取的氯化钠固体不纯

②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出

③装瓶时部分溶液洒出

④量取水时仰视读数

评卷人得分三、实验探究题12.氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。

(1)写出仪器a的名称_______。

(2)实验室用_______装置（填序号）既可以作为O2也可以作为CO2的发生装置，欲收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是_______（填序号）。

(3)装置E中观察到的现象是_______。

评卷人得分四、流程题13.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

请回答下列问题：

(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为_______。

(2)用化学式表示固体甲的成分_______。

(3)溶液甲中的金属离子是_______（用离子符号表示）。

(4)加入的B物质是________（填化学式）。

(5)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2_______=4Fe(OH)3。

评卷人得分五、科学探究题14.因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。

(设计实验)兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）。将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体残留。

（1）装置A、B中盛放的试剂分别是_______（填序号）。

A.足量NaOH溶液、足量浓硫酸；B.足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是_________。

(记录数据)

加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量），实验数据如表所示。装置反应前的质量/g反应后的质量/gD74.780.1E和F80.396.8

(实验结论)

（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______。

（4）若要回收利用E中的碳酸钠，请计算理论上可回收到碳酸钠的质量_______（写出计算过程）。

(实验反思)

（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是_______。

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，要将青蒿素不充分燃烧产生的CO进行转化，需要在装置_______之间增加图二所示的装置，理论上可以观察到的现象是_______。

参考答案1.B

【解析】

A．活性炭净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不正确；

B．钻木取火的过程中，木材燃烧起来，木材燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故选项B正确；

C．干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故选项C不正确；

D．金刚石裁玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不正确。

故选B。2.D

【解析】

食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。

故选：D。3.B

【解析】

A、该标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；

B、该标志为有毒品标志，而酒精是易燃物品，选项B错误；

C、面粉具有可燃性，面粉加工厂内的空气中混有面粉，遇明火就有发生爆炸的危险，选项C正确；

D、燃放鞭炮会对环境造成污染，甚至造成伤害事故和火灾，因此农贸市场内应禁止燃放鞭炮，选项D正确。

故选B。4.C

【解析】

A、6.02×1023个氨气分子质量为17g，因此氨分子质量很小，正确；

B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；

C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；

D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；

故选C。5.C

【解析】

A、用洗涤剂处理衣服上的油污，洗涤剂将油污分散成小液滴除去，洗涤剂起乳化作用。正确。

B、烧水时，若水的硬度大，易结垢。是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸可将这些可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出。正确。

C、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙得到的盐中还含有氯化镁等可溶性杂质，错误。

D、给农田中施加硝酸钾肥料，硝酸钾含有钾、氮元素，为农作物补充钾和氮两种营养元素。正确。

故选C。6.D

【解析】

A、化学反应前后元素种类和数目不变，反应前有4Al、3Mn、6O，反应后除2X外有3Mn，所以2X中有4Al、6O，则X为Al2O3。正确。

B、该反应的反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，是置换反应。正确。

C、在反应中，Al夺取二氧化锰中的氧，表现出还原性。正确。

D、该反应中，反应前后氧元素化合价都为-2价，化合价没有发生改变。错误。

故选D。7.A

【解析】

A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；

B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；

C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；

D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。

故选A。8.C

【解析】

碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。

A、由步骤I，可知原白色粉末中一定没有CuSO4，CuSO4溶于水显蓝色，NaCl溶液呈无色，故选项错误；

B、步骤II中沉淀全部不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，一定含有硫酸钠，故选项错误；

C、步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，一定没有硫酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故选项正确；

D、步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，故选项错误。

故选：C。9.(1)

非金属

6

(2)

2H2+O2点燃__2H2O

SiO2+2C【解析】

(1)

碲汉字含有“石”字旁，属于非金属元素，由碲原子结构示意图可知：原子核内质子数=原子核外电子数，即2+8+18+18+n=52，n=6；

(2)

①氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，该反应化学方程式：2H2+O2点燃__2H2O；由微观示意图可知：二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，该反应化学方程式：SiO2+2C高温__10.(1)

催化作用

2O3Cl-【解析】

（1）根据催化剂性质回答此题；臭氧在氯原子催化剂作用下反应生成氧气，据此书写化学方程式。（2）由一种元素组成的纯净物是单质；根据化学式的意义分析。

(1)

根据题目信息可知，氯原子符合催化剂的性质，起到催化作用；臭氧在氯原子催化剂作用下反应生成氧气，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2O3Cl-__3O2；故：催化剂作用；2O3Cl11.(1)54

(2)EBACD

(3)①④##④①

【解析】

(1)

需要氯化钠质量为60g×10%=6g，需水的质量为60g-6g=54g，即水的体积是54mL；

(2)

①配制一定质量分数的溶液正确步骤是计算、称量、溶解，故正确步骤是EBACD；

(3)

①所称取的氯化钠固体不纯，杂质的质量也算成是氯化钠的质量，故导致溶质质量分数小于10%，故正确；

②溶解过程中，部分水洒出，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故错误；

③溶液具有均一性，故部分溶液洒出，对质量分数无影响，故错误；

④量取水时仰视读数，导致水的体积偏大，故故导致溶质质量分数小于10%，故正确，故选①④。12.(1)长颈漏斗

(2)

B

C

(3)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

【解析】

(1)

仪器a的名称长颈漏斗；

(2)

实验室通过稀盐酸与大理石的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，选B为发生装置；固液不加热发生装置，也用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，故选用发生装置为B；

氧气密度比空气大，且不易溶于水，要收集干燥氧气，需要向上排空气法，故选用收集装置为C；

(3)

装置E中是铁丝在燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。13.(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

(2)Fe、Cu

(3)Na+、Fe2+

(4)NaOH

【解析】

废液中含有NaCl、CuCl2、FeCl2，目标为制备Cu与Fe2O3，分析流程图示可知，可先加入过Fe，Fe与CuCl2反应生成FeCl2与Cu，故A为铁，反应后甲为NaCl与FeCl2的溶液，固体甲为Cu与过量的Fe；在固体甲（Cu、Fe）中加入过量的盐酸，Cu不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成发FeCl2与H2，故固体乙为Cu，溶液