过氧化氢催化分解反应速率常数的测定

催分解反应速率常数的测定过氧化氢 催化 分解反应速率常数的测定、目的了解催解的测定方法。熟悉级的特点，了解催剂对反映的影响。掌握用图解计算法求。二、1、仪器1150mL111110mL15mL23m。22%HO2 2

mol·L-1KIHOH2 2

O+1/2O2

KIHO+KIKIO+2 2

O）2KIOKI+1/2O2

）HO2 2

HO2 2

dcH2O2

·cH2O2 KI

Ⅳ）cKI

Ⅳ－dc H2O2 H2O2。KIHO的催分解反应一级反应对 2 2积分得lnc/c0

=kt Ⅵ）c0

HO2

的初始浓度；c反应至 t时刻 HO2

kHO2 2

的催分解反应的速率 常数。反应的半衰期t=1/2ln2/k=0.693/kⅦ）在等温等压条件下在 HO2 2

氧气体积增长速率反映了 HO2 2

的分解速率本实验 就是通过测定同时刻放出的氧气的体积间接 地求出 HO2 2理法。

在相应时刻的浓度这种方法称物∞ HOOⅴ2 2 2ttO2

O2

tHO∞ HO2 2 2 2c∞c∞ tln[∞ t/∞ ]=kt ln∞-t=ktlnⅴ∞ ∞。10mL5mL0.1mol·L-1KI一再另一支5mL2%HO2 2溶液于另一室。（注：此过程中各室的溶液都不 能滴漏于另一边）。接着，盖好瓶塞，查漏。方 法如下： 水准瓶装入一定量蒸馏水，旋转三同活塞， 使体系与外界相通；高举水准瓶，使量气管的水 平面达到 0.00mL（即ⅴ０）刻度处，然后再旋 转三通活塞，使体系与外界隔绝，水准瓶放回实 验台面。2min内保持不变，则表示不漏气；否 则，要找出原因，排除它。 （3）倾斜反应器，使 KI溶液流入HO2 2

溶液中， 立即开启秒表，混合溶液两室中反复转移 3－4次，最后全部停留在一室，平稳且力度适中地摇 匀。（注：反应器必与量气管相通） （4）隔一定（3.00mLO2）， 量气管的下应的，8－12即。（注：次水准瓶的液面与量气管 的液面保持在同一水平方）（5）55℃浴加热至没小泡（20min）冷却至温，0.02mL为。126.0气100.90Kpa ∞ 1/-tln-t/s1/t/s-1t/mL-t/mLln-t）2344.27×10－33.2231.583.453782.65×10－36.8427.963.335012.00×10－310.8223.983.186611.51×10－314.0020.803.038561.17×10－317.2417.562.8712100.83×10－320.9213.882.6314420.69×10－324.6510.152.3217430.57×10－328.286.521.8723420.43×10－331.603.201.162ⅴt1/t即为ⅴ∞。将其与实验值ⅴ∞比较，并简单讨论之。讨论：外推可得ⅴ∞=38.20mL而实验值为34.80mL；由此可见外推得到的值大了一点，原因应该大的一段。3t作图，由直线的斜15%～85%之间的点）。m=3.002.711000738）=0.292621.10×103故=m=1.10×1034HO2 2

的分反应的半衰期。t =ln2/k1/2=0.693/k=0.6931.10×103630s13mL为3mL2t—ln（ⅴ∞-ⅴt）图看出，等体积所需的样地增从中知道不仅温度有关系且浓度有关呈正六思考题1P。t2ⅴ∞HO初浓度2 2c如KMnO0

HO2 2

溶液HO初2 2c再c∞否