2021届高考化学临考选择题训练：水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡【原卷】.下列说法正确的是A.常温下，将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH一定等于7B,在0.1mol/L的NaS溶液中存在：c（0H-）=c（HS-）+c（HS）+c（H+）2 2C,向NaCO粉末中滴加硼酸溶液，有CO产生D.当CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PsS）时，可转变为铜蓝（CuS），说明cuS的溶度积小于ZnS、PbS.常温下，0.01mol-L-iH.A（二元弱酸）溶液中珥A、HA-、A2-、H+、2 2OH-浓度的对数值（电8随pH的变化如图所示。下列说法错误的是0 1■0 1■2 3 +5 6 7 81.2 4.2 PHA.H2A的Ka1=1.0x10-i.2B.B.溶液pH=3时,C.等浓度NaHA与Na2A的混合溶液中c（A2-）Vc（HA-）2D.0.01mol-L-1Na,A溶液的pH约为82.下列说法正确的是A.25℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性B.20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液与等体积，等浓度的NaOH溶液混合后,2混合溶液中c(Na+)=c(HA)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L2 c(Na+)C,向Na2cO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则 >13D.常温下，向含0.lmolCHqCOOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后3溶液中c(CH3COOH)=c(CH3cOO-),贝U溶液显碱性。(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10-s)4.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(C；黑『)增3大B.等pH的NH4cl溶液与(NH4)2sO4溶液中c(NH+湘等C.K2cO3、CH3COOK和KCl的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO-)+c(OH-)+c(CH,COO-)3 3 3D.常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变5.H2X是二元弱酸，Y表示\H或独:，pY=-lgY。常温下，向一定浓度的2K2X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是c(X2-)A.曲线n表示P焉)与pH的变化关系Ka1的数量级是10-6KHX溶液中c(H2X)Vc(X2-)D.当pH=7时，混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-)6.向20mL0.3mo1・L-叫XO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数5随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化,如0.3mo1・L-iH3XO3溶液中H3XO3的分布系数为:3(H3XOJ=黑黑■)。下列有关说法正确的是A.曲线①代表5(HXO2-),曲线②代表MHXO-)3 2 3H3XO3的第三级电离为：H2XO3—^H++XO3-；Ka3=10-7A点溶液中存在关系式：c(Na+)=c(H3XO3)+c(H2XO3)+c(hxo；)+c(XO3-)pH为a时，c(Hxo-)约为106-amo1・L-i237.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂,用0.100mol-L-i的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(HPO2)溶液。3 2溶液pH、所有含磷微粒的分布系数8随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。［比如H2PO-的分布系数：8(H2PO-)=4发舞、］，下列叙述2 2 '2 2c(总含磷微粒)正确的是A,曲线①代表8(H2Po0,曲线②代表8(HPO2-)B.H3PO2溶液的浓度为0.100mol-L-iC.H2PO2水解常数Kh«1.Ox1O-i0D.NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性8.25℃时，向Na2cO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg『)或1g四32，下列叙述c(HCO-) c(HCO)3 2 3正确的是A.曲线m表示pH与lg等察的变化关系c(HCO)TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"B.当溶液呈中性时c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)3 3Ka1(H2CO3)=1.0x10-i0.325℃时，CO2-+HOHCO-+OH-的平衡常数为1.0x10-3.732 39.常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与尚HOOy的关系如图2 4所示。下列关系正确的是江(NaOH)n(NaH2PO4)A,常温下，Ka2(H3PO4)=106.8K(HPO)B,常温下T3 /=105.2K(HPO)

a33 4C,向0.1mol・L-1的NaH2PO4溶液中高加NaOH溶液至呈中性:c(Na+)>3(hpo2-)+3c(po3-)D.0.1mol・L-1的NaH2PO4溶液与0.1mol・L1的Na3PO4溶液等体积混合:2c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(po：-)10.常温下，向20.00mL0.1mol/L氨水中滴入0・1mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数［-lgc水㈤+)］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是3(H)A.常温下，Kb(NH3-H2O)的数量级约为10-5R到N、N到Q所加盐酸体积相等R、Q两点对应溶液不都是中性的N点有：c(NH3・H2O)+c(nh：)=0.05mol/L11.常温下，用O.lOOmolLiNaOH溶液滴定10mLO.lOOmolLiH3PO：溶液，pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是HNaOH)/rnL\(H3PO,)的数量级为io一3a点溶液中c(HPO-)>c(HPO2-)>c(HPO)

C.c点溶液中c（H+）+2c（HPO）+c（HPO-）=c（0H-）+c（PO3-）3 4 2 4 4D.随着NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐增大12.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A・0.1mol-L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）B.1L0.1mol.L-iCuSO.（NH）SO.6HO的溶液中：c（SO2-）＞c（NH+）＞c（cu2+）4 42 4 2 4 433C.浓度为0.2mol-L-1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合:c（NH+）+c（NHHO）=2c（HCO）+2c（HCO-）+2c（CO2-）33D.HA的电离常数Ka=1,0义10-4，在NaA和HA混合溶液中，当pH=4时,・c（A-）＞c（HA）13.下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应B向黄色的Fe（NO）溶液中滴33加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+〉I2C将SO气体通入稀硫酸酸化2的KMnO溶液中4KMn。,溶液的颜色褪去SO具有还原性2D室温下分别用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa对应的pH试纸颜色深酸性：次氯酸〉醋酸

NaClO、CH3COONa溶液A.ABA.AB.BC.CD.D14.25℃时，维持二元弱酸（HA）体系中c（HA）+c（HA一）+c（A2-）=0.01mol-L-i,各粒2 2子浓度的对数值［lgc（x）］随子浓度的对数值［lgc（x）］随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.a点溶液中c(H+)=c(ha-)H2A的lg£=-4pH=5时，c(HA-)>c(hA)>c(A2-)2D・0.01mol-L-iNaHA溶液pH约为1015.下列说法正确的是A,常温下，pH相等的CH3cOONa、NaOH和Na2c。§三种溶液：c（NaOH）<c（Na2co3）<c（CH3cOONa）B,相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mo1L1盐酸③0.01mol-L-1氯化镁溶液④0.1mol.L-1硝酸银溶液中Ag+的浓度：①>③>②=④0.1mol-L-1的NaHA溶液，其pH=4，贝。c（HA-）>c（H+）>c（HA）>c（A2-）20.2mol•L-1的Na2c?,溶液与0.1mol.L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：5cGa+）=3「c（cO2-）+c（HCO-）+c（HCO）］- 2 4 2 4 224」

16.在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2c2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，PC与溶液pH的变化关系如图（pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法错误的是A,常温下，H2c2O4电离常数的,=10-0.8pH=3时，溶液中c(cO2-)=c(HCO)>c(HCO-)24 224 24pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大c(CO2-)c(hCO)——2-^Z 22-^=1.0义10-4.5c2(HCO-)2417.实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。

2用0.1mol-L-i盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是A,该混合溶液中NaA,该混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1：2二汁址点7让irt直]0 211 30滴加弛皎的体根MLB.滴加10mL盐酸时：2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C,滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)D,若将等浓度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能显酸性18.室温下，下列说法不正确的是•••A.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多B.pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同C.将0.2mol-L-i的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大

3 3D.等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度3存在如下关系：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H»19.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min,溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀B向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸铵固体,溶液pH增大醋酸铵溶液呈碱性C用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂瓶中盛装的是浓盐酸D将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊Cl的非金属性比C的强

ABCDABCD20.25℃时，将0.1molL1的RSO溶液加水稀释，混合溶液中-lg-黑与lgc(OH-)的2 4 c(ROH)关系如图所示。下列说法正确的是Igp(OH)A.Igp(OH)A.Kb(ROH)=10一5.7B.P、Q点对应的稀释程度：P<QC,若将溶液无限稀释，溶液中c(R+k2c(SO2-)4D.25℃时，加入适量R2sO,可使P点移至W点水溶液中的离子平衡1.下列说法正确的是A.常温下，将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH一定等于7B,在0.1mol/L的NaS溶液中存在：c（0H-）=c（HS-）+c（HS）+c（H+）2 2C,向NaCO粉末中滴加硼酸溶液，有CO产生D.当CuSQ溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PsS）时,可转变为铜蓝（CuS）,说明CuS的溶度积小于ZnS、PbS【答案】D【详解】A.常温下，pH=3的酸HR溶液中氢离子浓度为10-3mol/L、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L,二者等体积混合，若酸是强酸，则恰好完全反应得到强酸强碱盐溶液，溶液的pH等于7；若酸是弱酸，则酸过量，反应得到弱酸强碱盐和多余弱酸的混合溶液，溶液的pH小于7；A错误；B.在0.1mol/L的NaS溶液中存在:电荷守恒:c（OH-）+c（HS-）+2cQ-）=c（Na+）+c（H+）2存在物料守恒：2c（HS）+2c（HS-）+2cQ-）=c（Na+）,也存在质子守恒2c（OH-）=c（HS-）+2c（H2s）+c（H+）,B错误；C的非金属性比B强，则最高价氧化物水化物的酸性：碳酸比硼酸强，向NaCO粉末中滴加硼酸溶液，没有CO产生，C错误;23D.当CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PsS）时，可转变为铜蓝（CuS），则发生了沉淀的转化，CuS、ZnS、PbS沉淀类型相同，说明CuS的溶度积小于ZnS、PbSD正确;

答案选Do2.常温下，0.01mol-L-iH,A(二元弱酸)溶液中H.A、HA-、A2-、H+、2 2OH-浓度的对数值(lgc)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.H2A的K^=1.0x10-1.2B.B.溶液pH=3时,C.等浓度NaHA与Na2A的混合溶液中c(A2-)Vc(HA-)20.01mol-L-iNa,A溶液的pH约为82【答案】C【详解】A.根据pH=1.2点得到c(H2AAe(HA-),因此H2A的K小«田)=1.0*10-1.2,故A正确；B.根据pH=4.2点得到c(A2-)=c(HA-),因此H2A的K^=何+)=1.0*10-4.2,溶液pH=3时,故B正确;△A2=1上二10一1.2c(HA-)c(H+pH=3时,故B正确;C.HA的K产1.0x10-1.2,K=1.0x10-4.2,得至Uk=&=以竺=1x10-12.8，说2 a1 a2 h2K 1x10-1.2明NaHA电离大于水解，等浓度NaHA与Na2A的混合溶液中，可以理解为向2Na2A溶液中加入NaHA,因此c(HA-)<c(A2-),^C错误；2D・根据B选项得到Ka2=1.0x10-4.2,因此0.01mol-L-1Na2A溶液的Khlc(OH-Khlc(OH-)•c(HA-)C(A2-)c2(OH-)

0.01K 1x10-14——w= K 1X10-4.2a2，解得c(OH-)=1x10-5.9mol-L-1，pOH=5.9,贝UpH=14-5.9=8.1即约为8,故D正确。综上所述，答案为C。3.下列说法正确的是25℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性B.20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液与等体积，等浓度的NaOH溶液混合后,2混合溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/Lc(Na+)C.向Na2cO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则WO3>13D.常温下，向含0.lmolCH3cOOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后3溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性。(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10-5)【答案】C【详解】A.25℃时，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,所以将硫酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性，故A错误；20mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，2恰好反应生成NaHA,根据物料守恒，混合溶液中存在c(Na+)=c(HA)+c(HA-)+c(A2-),由于两溶液混合，体积变为40mL,所以2c(Na+)=0.05mol/L,MB错误；

c(Na+)c(CO2-)3C,向Na2cO3溶被中通入CO2至溶液为中性，溶液中c(Na+)c(CO2-)3守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(hco-)+2c(CO2-),所以c(Na+)>c(CO2-),则3 3 3>1,故C正确;D,常温下，向含0.lmolCHqCOOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后c(H+c(H+)c(CHCOO-)

3

c(CHCOOH)

3=c(H+)溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根据Ka=3 3=1.75x10-5,所以溶液呈酸性，故D错误;故选C。4.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.将CH3COONa溶液从20c升温至30℃,溶液中O(OH_)增3大B.等pH的NH4C1溶液与(NH4)2SO4溶液中c(NH+湘等C.K2cO3、CH3COOK和KC1的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)+c(CHCOO-)3 3 3D.常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变【答案】B【详解】A.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,水解吸热，则水解平衡正向移动,K增大，溶液中一c(C3COO-) =』，其数值减小，A说法错误；h c(CH3COOH)-c(OH-)KhNH4c1溶液与(NH4)2SO4溶液中，溶液呈酸性的原因为NH:+H2ONH3H2O+H+,贝U等pH的NH4c1溶液与(NH4)2sO4溶液中c(NH+)

相等，B说法正确;K2cO3、CH3COOK和KCl的混合溶液中，根据溶液呈电中性，c(K+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-)+c(CHXOO-)+c(Cl-),C说法错误；3 3 3D.常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，体积为原来的2倍，则溶液中氯离子浓度减小为原来的一半，溶液导电能力减弱，D说法错误；答案为B。5.H2X是二元弱酸，Y表示Eg或1XX7,pY=-lgY。常温下，向一定浓度的2K2X溶液中滴入盐酸，pY与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是「l^C2-7A.曲线n表示P编3与pH的变化关系Ka1的数量级是10-6KHX溶液中c(H2X)Vc(X2-)D.当pH=7时，混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)【答案】D【详解】A.H2A为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1=。。］；gX-)>2

c（H+）.c&2一） C（HX一）C&2一）K片Fx：），pH相同时'即“H+海同，E>"'PY=・lgY'则2c&2一） c（HX一） C（x2-） c（HX-）Pc（HX）>P（Hx），m、n分别表示pH与lgc（HX）、1g（Hx）的变化关系，A22不正确;B.曲线n表示1g需的变化关系,N点PH=7.4,PY=L即P爆B.22c(HX-) c(HX-) c(H+).c(HX-)(HX)=-1,(HX)=10,Ka1= (HX)—=10x10-7.4=10-6.4,Ka1r的数量级是10-7,22 2B不正确；c^H+)c^X2-C.K= (__=0.1x10-9.3=10-10.3,K产业=10-7.6>10-10.3,说明HY-的水a2 c3X-) 7110-6.4解程度大于电离程度，则KHX溶液中c(H2X)>c(X2-),C不正确；D.依据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-)+c(OH-),当pH=7时,c(H+)=c(OH-),所以混合溶液中c(K+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-),D正确；故选Do6.向20mL0.3mo1・L-1H3XO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数a随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a（忽略溶液体积变化,如0.3mo1-L-1H3XO3溶液中H3XO3的分布系数为:8（HXO8（HXO）=黑半！）。下列有关说法正确的是3 30.3mol-L-1A.曲线①代表a(HXO2-),曲线②代表MHXO-)3 2 3B.HXO.的第三级电离为：HXO-——H++XO3-；Ka产10-73 3 2 3 3 3A点溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HXOJ+c(HXO-)+c(HXO2-)+c(XO3-)3 3 2 3 3 3pH为a时，c(HXO-)约为106-amol-L-i23【答案】D【分析】根据含X的粒子分布系数5随溶液pH的变化关系，曲线①代表5(H2XO3-),曲线②代表5(HXO32-)o【详解】A.曲线①代表5(H2XO3-),曲线②代表5(HXO32-),A错误；B.由曲线②可知，pH为a后继续滴加NaOH溶液5(HXO32-)仍呈上升趋势，3说明H3XO3为二元酸，不存在三级电离，B错误；C.溶液中不存在XO3-,C错误；3D.PH为a时，c(hxo；)约为0・1mol・L-i,根据Ka2=c(H+)c(HXO2-)c-i(&XO3)可知：10-7=10-a・0.1・c-1(HXO-),可算出c(HXO-)约为106-amol・L-1,D正确。23 23故选Do7.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂,用0.100mol・LT的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数6随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。［比如HPO-的分布系数：6(H2PO-)=SHEL、］，下列叙述22 22 c(总含磷微粒)正确的是

s^(NaOH)/mLs^(NaOH)/mLA,曲线①代表6(H2Po2),曲线②代表8(HPO2-)B.H3PO2溶液的浓度为0.100mol-L-iC.H2PO2水解常数Kh«1.0x10-i0D.NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性【答案】B【详解】A.根据加入NaOH溶液后曲线变化可知③是pH变化，曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH,可推出H3PO2为一元弱酸(若为一元强酸或二元或三元酸，含磷微粒不是2种或者起点pH不对应)。因为H3PO2为一元弱酸,故曲线①代表8(H3PO2),曲线②代表3(H2PO0,故A错误；B.因为H3PO2为一元弱酸，故等浓度NaOH与次磷酸二者1：1恰好中和，由20mL时达到滴定终点可知，次磷酸浓度为0.100mol-L-i,故B正确；C.由曲线①②交点可知3(H3PO2)=8(H2PO0,故c(H3PO2)=c(H2PO1,对应曲线③pH=曲线③pH=3,即c(H+)=10-3mol・L-1,Ka(H3PO2)=c(HPO-)c(H+)

2 2 C(H3P。2)=10-3,故HPO-水解常数K.=5H0X10-11,故C错误；2 2 hKaD・因为H3PO2为一元弱酸，故NaH2PO2是正盐，其水溶液因H2PO2的水解而显碱性，故D错误;综上所述答案为B。8.25℃时，向Na2cO3溶液中滴入盐酸，不考虑溶液温度的变化，混合溶液的pH

与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg半二或lgC(HC03)，下列叙述c(HCO-) c(HCO)3 2 3正确的是A.曲线m表示pH与lg等祟的变化关系c(HCO)B,当溶液呈中性时c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO；-)Ka1(H2cO3)=1.0x10-10.325℃时，CO2-+HOHCO-+OH-的平衡常数为1.0x10-3.73 2 3【答案】D【分析】碳酸的一级电离平衡常数的Ka1=■单，二级电离平衡常数为2 3K2=(OHcOI'，且K1>>K2,所以当氢离子浓度相同，即pH相同时3△CH>lg4c04，所以曲线n代表lg小父C(△CH>lg4c04，所以曲线n代表lg小父C(H2CO3) C5COJ C(H2CO3)j>~f一『，也就是lgc(HCO)cVHCO-)23 3曲线m代表lg{OO'Ic3【详解】

A.根据分析可知m表示pH与lg销"的变化关系，故A错误;3B.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO2-)+c(HCO-)+c(Cl-),溶3 3液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(Cl-)，故B错误;3=1时,pH=7.4，即K1(H2CO3)=c\+=1时,pH=7.4，即a123 c(H2c。3) c(H2c。3)就g=10时c（H+）=10-7-Ol/L，带入表达式可得Ka1（H2CO3）=10-故C错误;2 3D.COD.CO2-+H2广与配,据图可知3lg'=-1时，pH=9.3,即cy=10时，c（。口）=10-4.7,带入表达式可得Kh=110-3.7,故D正确;综上所述答案为D。9.常温下，用NaOH溶液滴定NaH9.常温下，用NaOH溶液滴定NaH2P。4溶液，溶液pH与舟弟的关系如图2 4所示。下列关系正确的是n(NaH2PO4)00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0认NaOH)A,常温下，Ka2(H3PO4)=106.8K(HPO)B,常温下一al3J=105.2K(HPO)

a33 4C,向0.1mol・L-i的NaH2PO4溶液中高加NaOH溶液至呈中性：c(Na+)>3(HPO2-)+3c(PO3-)4 40.1mol・L-i的NaH2PO4溶液与0.1mol・Li的Na3PO4溶液等体积混合：2c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(PO4-)【答案】D【详解】Ka2(H3PO4)=c(H，c，图中已知pH=6.8时，n[OH)=05此时a23 4 cVHPO-) n(NaHPO)TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 4c(HPO2-)=c(H2PO4),故Ka2(H3PO4)=c(H+)=10-6.8,A项错误；Ka1"O4，=C72POJ，PO,，根据题目所给条件并不能求出K£H3POJ和K(HPOJCVhPO)cVPO3-a a134a33 4 3 4 4K*3PO4)，也不能求出c*N；想)，B项错误；34 4C.混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4)+2c(HPO2-)+3c(PO4-)，溶液显中性，所以c(Na+)=c(H2PO4)+2c(HPO2-)+3c(PO4-)，据图可知当NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时，1>n(NaOH)

n(NaHPO)

溶液至中性时，1>n(NaOH)

n(NaHPO)

24>0.5，即溶液中的溶质为NaH2PO4和Na2HpO4,TOC\o"1-5"\h\z且NaH2P°4的物质的量小于Na2HPO4，所以c(HPO-)<c(HPO2-)，则2 4 2 4 2 4 4c(hPO-)+2c(HPO2-)+3c(PO3-)<3c(HPO2-)+3c(PO3-)，即c(Na+)<3c(HPO2-)+3c(PO3-)，

2 4 4 4 4 4 4 4C项错误；D,混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO-)+2c(HPO2-)+3c(PO。24 4 4存在物料守恒e(Na+)=2[e(HTOd)+c(HPO-)+c(hpo2-)+c(PO3-)],二式联立可得34 2 4 4 42c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(PO4-),D项正确；10.常温下，向20.00mL0.1mol/L氨水中滴入0・1mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc人(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正水确的是I隔(H)A.常温下，Kb(NH3-H2O)的数量级约为10-5R到N、N到Q所加盐酸体积相等R、Q两点对应溶液不都是中性的N点有：c(NH3・H2O)+c(nh：)=0.05mol/L【答案】B【详解】A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc<H+)=11,则该溶液中水电离出的水c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,溶液中c(OH-)=10-3mol/L,c(NH3-H20A0.1mol/L,因此K(NH・HO)=c“J。」')=io'"=k10-5,故a正确；b32 c(NH3-H2O) 0.1R点氨水略过量，RtN加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N-Q加HCl,酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，故B错误；N点水电离出的H+浓度最大，说明N点已经全部是NH4cl,因此Q点溶质为HCl和NH4cl,溶液呈酸性，故C正确；N点时盐酸与氨水敲好完全反应,溶质是NH4cL消耗盐酸体积为20.00mL,则NHCl的浓度为01m匹=0.05mol/L,故而根据物料守恒的原则有：4 2c（NH3-H2O）+c（nh：）=0.05mol/L,MD正确；故答案为B。11.常温下，用0.100mol-LiNaOH溶液滴定10mL0.100molLiH3PO4溶液，pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是pH1400 10203040/（NaOHymL\（H3PO,）的数量级为10一3a点溶液中c（HPO-）＞c（HPO2-）＞c（HPO）2 4 4 3 4c点溶液中c（H+）+2c（HPO）+c（HPO-）=c（OH-）+c（PO3-）34 24 4D.随着NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐增大【答案】D【详解】A.据图可知0.100mol/L的H3PO4溶液的pH为1.7,即溶液中c（H+）=10-1.7mol/L,所以有K（HPO）=。"Pl）'仪=10-1"10-1'.10-2.4，数量级为10-3,A正确；al34 c（HPO） 0.1-10-1.73 4B.a点加入10mL等浓度NaOH溶液，所以a点时溶质为NaH2PO4,此时溶液pH=4,可知HPO-的电离程度大于水解，故溶液中c（HPO-）＞c（HPO2-）＞c（hpo）2 4 2 4 4 3 4

B正确;C.c点时加入20mLNaOH溶液，所以c点时溶液中的溶质为Na2Hp。4，根据物料守恒得c（Na+）=2「c（HPO）+c（HPO-）+c（HPO2-）+c（PO3-九根据电荷守恒得L34 2 4 4 4-Ic（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HPO-）+2c（HPO2-）+3c（PO3-），联立可得2 4 4 4c（H+）+2c（HPO）+c（HPO-）=c（OH-）+c（PO4-），C正确；D.随着NaOH溶液的滴加，由起始到d点时（该点NaOH和H3PO4完全反应）水的电离程度逐渐增大，d点到e点溶液中由于NaOH的电离抑制水的电离，所以水的电离程度减小，D错误;综上所述答案为Do12.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是0.1mol-L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）1L0.1mol.L-iCuSO.（NH）SO.6HO的溶液中：c（SO2-）＞c（NH+）＞c（cu2+）4 42 4 2 4 433C.浓度为0.2mol-L-1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合:c（NH+）+c（NHHO）=2c（HCO）+2c（HCO-）+2c（CO2-）33D.HA的电离常数Ka=1,0x10-4，在NaA和HA混合溶液中，当pH=4时,c（A-）＞c（HA）【答案】D【详解】A.HCOOH溶液中存在电荷守恒，为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）,故A正确；B・CuSO/（NH）SO/6H,O电离出2个SO2-、2个NH+和1个Cu2+,nh+和Cu2+4 42 4 2 4 4 4发生水解，溶液呈酸性，则c（SO2-）＞c（NH+）＞c（Cu2+）,故B正确；44C.两种溶液等浓度等体积混合，则其中N原子和C原子浓度之比为2:1,根据物料守恒，有：c(NH+)+c(NHHO)=2c(HCO)+2c(HCO-)+2c(cO2-),故C正确；4 3 2 2 3 3 3D・HA的电离平衡常数K=c(?)：(A-)—1x10-4当pH=4时，即c(H+)=1X10-4mol/La c(HA)代入表达式，可得c(A-)=c(HA)，故D错误；故选：Do13.下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应B向黄色的Fe(NO)溶液中滴33加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+〉I2C将SO气体通入稀硫酸酸化2的KMnO溶液中4KMnO溶液的颜4色褪去SO具有还原性2D室温下分别用pH试纸测定相同浓度的NaClO、CH3COONa溶液CHCOONa对应的3pH试纸颜色深酸性：次氯酸〉醋酸A・A B.B C・C D.D【详解】A.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁片被迅速氧化形成一层氧化膜，阻止反应持续发生，并不是不发生化学反应，A错误;B.酸性环境中硝酸根也可以将碘离子氧化为碘单质，该实验中无法确定是哪种物质氧化的碘离子，所以不能比较Fe3+和I-的氧化性强弱关系，B错误；C.高锰酸钾溶液褪色，说明酸性环境中高锰酸钾被SO2还原，即SO2具有还原性，C正确；D.NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH,D错误；综上所述答案为C。14.25℃时，维持二元弱酸（HA）体系中c（HA）+c（HA一）+c（A2-）=0.01molLi,各粒2 2子浓度的对数值［lgc（x）］随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.a点溶液中c（A.a点溶液中c（H+）=c（HA-）B.C.D.H2A的lgKai=-4pH=5时，c（HA-）＞c（HA）＞c（A2-）20.01mol-L-iNaHA溶液PH约为10【答案】D【分析】由题干各粒子浓度的对数值［lgc（x）］随pH变化的关系图可知，曲线①代表H2A的2变化，曲线②代表HA-的变化，曲线③代表A2-的变化，据此分析解题。【详解】A,曲线①代表H2A的变化，由题干信息图中可知，a点溶液中c(H+)=c(ha一)2A正确；B.由图中b点可知c(ha)=c(ha-)，HA的Ka产°(H+)°(HA-)=c(H+)=10-4,故2 2 1 °(HA)2lgK：-4,B正确；alC.由分析可知，曲线①代表H2A的变化，曲线②代表HA-的变化，曲线③代表A2-的变化，故pH=5时，c(HA-)>c(HA)>c(A2-),C正确；2D.NaHA溶液中同时存在HA-的电离和水解，HA-—H++A2-,由图中可知曲线②和曲线③相交时pH为8,故Ka=°(H+)°(A2-)=10-8,而HA-+HOHA+OH-,2 °(HA-) 2 2由b点可知，则Kh=°(H2A)°(OH-)=c(OH-)=叱=10-10,Ka.>K[即HA-电离大1 °(HA-) 10-4 271于水解，故0.01mol-L-iNaHA溶液显酸性，pH不可能为10,D错误；故答案为：D。15.下列说法正确的是A.常温下，pH相等的CH3cOONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2co3)<c(CH3cOONa)B,相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mo1L1盐酸③0.01mol-L-1氯化镁溶液④0.1mol.L-1硝酸银溶液中Ag+的浓度：①>③>②=④0.1mol-L-1的NaHA溶液，其pH=4，贝。c(HA-)>c(H+)>c(HA)>c(A2-)20.2mol-L-1的Na2c2O,溶液与0.1mol.L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：5c(Na+)=3「c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)]一2 4 2 4 224」【答案】A【详解】A.NaOH是强碱,在水中完全电离出OH-,即电离度为a1=100%；而CH3cOONa和Na2cO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，但是盐类的水解是微弱的，且碳酸的酸性弱于醋酸，越弱越水解，则CH3cOONa的水解程度a2小于Na2cO3(主要考虑第一步水解)的水解程度，3。三种溶液的pH相等，c(OH-)=c(NaOH)x100%=c(Na2co3)xa2=c(CH3cOONa)xa3，由于100%>a2>a§,贝。c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(cHfOONa),A项正确；B.由AgCl(s)溶解Ag+(aq)+Cl-(aq)可知：增大Ag+或Cl-的浓度，会使平衡逆移,沉淀且增大的程度越大，逆向移动程度越大。相同温度下，将足量氯化银固体放入相同体积的四种溶液中：放入①蒸馏水中，氯化银正常溶解；放入②③中，Cl-会抑制氯化银溶解，且②中c(Cl-)=0.1moVL,③中c(Cl-)=0.01mol/Lx2=0.02mol/L,所以②对氯化银的溶解有较大的抑制，溶液中Ag+的浓度更小;放入④0.1molLi硝酸银溶液中，虽然氯化银固体的溶解也受到抑制，但是该溶液本身就增大了Ag+的浓度，所以Ag+的浓度最大。综上，Ag+的浓度：④>①>③>②，B项错误；C.NaHA是酸式盐，HA-既能电离也能水解，其pH=4，即电离程度大于水解程度，电离产生的A2■浓度大于水解产生的H2A浓度。C项错误；2TOC\o"1-5"\h\zD.本项考查物料守恒关系，由于c(Na+)=0.2x2+0.1=0.5(mol/L),而CO2-通过2 4两步水解、HCO-通过电离和水解，最终溶液中含碳元素的微粒有CO2-、HCO-和2 4 2 4 2 4H2c2。4，三者的浓度之和为0.2+0.1=0,3(mol/L),所以Na+与含碳微粒之间的浓度关系为：3c(Na+)=5「c(CO2—)+c(HCO-)+c(HCO)],D项错误；L24 24 224」答案选A。16.在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2c2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图(pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列

说法错误的是A,说法错误的是A,常温下，H2c2O4电离常数的Ka广10-0.8pH=3时，溶液中c(cO2-)=c(HCO)>c(HCO-)24 224 24pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大c(CO2-)c(hCO)——」 22-^=1.0义10-4.5c2(HCO-)

24【答案】B【详解】A,曲线II为pC(H2c2O4),曲线I为pC(HC2O-)、m为pC(Cp-),当pH=0.8时，PC(H2c2O4)=PC(HC2O-),即c(H2c2O4)=c(HC2O-),则cCh+)xcChCO-)K= 1 2二=c(H+)=10-0.8,选项A正确；a1 c(H2C2O4)［为pC(CO2-),pH=3时,24B,曲线II为PC(H2c2O4),曲线I为［为pC(CO2-),pH=3时,24pC(H2c2O4)=pC(C2Oj)>pC(HC2O-),pC越小则该微粒浓度越大，所以c(HC2O-)>cgO2-)=c(H2c2O4),选项B错误；2 4 2 2 4-c,酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H+)减小，则水的电离程度增大，选项C正确;D.根据选项A可知，Ka1=10-0.8,同理可知Ka2=10-5.3,c(HCO>C(CO2c(HCO>C(CO2-)c(HCO>C(CO2-).c(H+)kC24 =/224 2V =一二\HCO-) cECO.)c\H+)-c\HCO-)k24 24 24al10-5.3=10-4.510-0.8选项D正确;答案选Bo17.实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。

2用0.1mol-L-i盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是A.该混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1：2B.滴加10mL盐酸时：2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)D.若将等浓度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能显酸性【