化学反应速率-专题练习题-带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第一节化学反应速率一、单选题下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有mol⋅L-1对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+A.用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同

B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C.用H2O和C在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m

mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是()A.pqmtmol/(L⋅s) B.mtpqmol/(L⋅s) C.反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①vA=0.15mol⋅L-1min-1

②vB=0.6mol⋅L-1A.① B.④ C.①④ D.②③化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+压强变化BZn+H2C2N颜色深浅DCa(OH沉淀质量A.A B.B C.C D.D把4molX气体和

6mol

Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)-1，下列选项正确的是()A.前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5

mol⋅(L⋅min)-1

B.5min末时Y的浓度为

2mol⋅L-1

C.化学方程式中n=3

D.5min一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积t/min0246810V(0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L⋅min)

B.6～10min的平均反应速率：v(H202)<3.3×10通过实验方法测得H2+Cl2=2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v=k⋅c(H2)mc(1.02.02.0c(C1.01.04.0v/mol⋅1.0k2.0k4.0k由此可推得，m、n值正确的是()A.m=1，n=1 B.m=12，n=12 C.m=12，气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L⋅min)，下面的结论正确的是()A.此时，反应混合物总物质的量为1mol

B.B反应的物质的量为0.1mol

C.A的平均反应速率为0.1mol/(L⋅min)

D.a值为1将6mol

CO2和8mol

H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0测得HA.0.5mol⋅L-1⋅min-1． B.0.1mol⋅L-1⋅mi二、填空题加入0.1mol

MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(ρ=1.1g⋅mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

(1)反应放出34气体所需时间为______

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______

(3)计算H2O2的初始物质的量浓度______

(4)求反应到2min通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的______来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定______来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2 ⇌2NH3

(1)在N2+3H2 ⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol⋅L-1.用N2表示其反应速率为0.15mol⋅L-1⋅s-1，则所经过的时间为______；

A.2s

B.3s

C.4s

D.6s

(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；

A.v(H2)=0.1mol⋅L-1⋅min-1

B.v(N2)=0.1mol⋅L-1⋅min-1

C.v(NH3)=0.15mol⋅L-1⋅min-1

D.v((1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速率为______；组分HCOOCHHCOOHC物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示.请计算15min～20min范围内甲酸甲酯减少的物质的量为______，在15min～20min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为______．

答案和解析【答案】1.C 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.C

8.D 9.B 10.C 11.2min；D>C>B>A；0.108mol/L；0.087%

12.时间

溶液褪色所需时间

出现浑浊的时间

2MnO4-13.B；B；BC

14.0.015mol/(L⋅min)；0.045mol；0.009mol⋅min【解析】1.解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；

B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快，故B正确；

C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，不是质量变化，故C错误；

D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol⋅L-1⋅S-1和mol/(L⋅min)，故D正确．

故选：C．

A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；

B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，浓度变化越大，反应速率越快；

C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示；

D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．

本题考查了学生对化学反应速率概念的理解，理解化学反应速率时注意：1、化学反应速率是平均值不是即时值；2、化学反应速率没有负值；32.解：A.在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确；

B.CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；

C.H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；

D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误；

故选A．

A.同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；

B.固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；3.解：在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m

mol/L，V(C)=mmol/Lts，则用B的浓度的变化来表示的反应速率V(B)=pqV(C)=pq×mmol/Lts=pmqtmol/L⋅s；

4.解：以B为标准进行比较，对于A+3B⇌2C+D，

①v(A)=0.15mol/(L⋅min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=3v(A)=0.45mol/(L⋅min)，

②v(B)=0.6mol/(L⋅min)，

③v(C)=0.4mol/(L⋅min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=32v(C)=32×0.4mol/(L⋅min)=0.6mol/(L⋅min)，

④v(D)=0.45mol/(L⋅min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=3v(D)=1.35mol/(L⋅min)，

故④最快，

故选B．

利用速率之比等于化学计量数之比转化用同一物质表示的速率，然后进行比较．5.解：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示，

A.该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，故A不可行；

B.单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；

C.2NO2⇌N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故C可行；

D.单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行；

故选A．

A.反应前后气体物质的量不变，压强始终不变；

6.解：A.5min末生成3molZ，则消耗X的物质的量为3mol×13=1mol，则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：v(X)=1mol2L5min=0.1mol⋅(L⋅min)-1，故A错误；

B.5min末已生成3molZ，则反应消耗的Y的物质的量为：3mol×23=2mol，则5min末Y的浓度为：c(Y)=6mol-2mol2L=2mol/L，故B正确；

C.v(X)：v(W)=0.1mol⋅(L⋅min)-1：0.2mol⋅(L⋅min)-1=1：n，解得n=2，故C错误；

D.5min末时W的物质的量为：n(W)=vtV=0.2mol⋅(L⋅min)-1×5min×2L=2mol，故D错误；

故选B．

A.化学反应速率与化学计量数成正比，据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

B.根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量，再计算出Y的浓度；

7.解：2H202 MnO2  2H2O+O2↑，

A.0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)=22.422.4×10-3=0.001mol，n(H202)=2n(O2)=0.002mol，v(H202)=0.0020.016≈3.3×10-2mol/(L⋅min)，故A8.解：当氯气的浓度为定值1.0时，根据第一组数据，则有：1.0k=k⋅c(1.0)m⋅c(1.0)n，根据第二组数据有：2.0k=k⋅c(2.0)m⋅c(1.0)n，联立解得m=1，

当氢气的浓度为单质2.0时，根据第二组数据有：2.0k=k⋅c(2.0)m⋅c(1.0)n，根据第三组数据有：4.0k=k⋅c(2.0)9.解：经5min后，此时气体C为0.2mol，D的平均反应速率为0.1mol/(L⋅min)，生成D的物质的量为0.1mol/(L⋅min)×5min×0.4L=0.2mol，则：

3A+B⇌aC+2D，

起始量(mol)0.6

0.5

0

0

变化量(mol)

0.3

0.1

0.2

0.2

5min后(mol)

0.3

0.4

0.2

0.2

A.此时，反应混合物总物质的量为1.1mol，故A错误；

B.B反应的物质的量为0.1mol，故B正确；

C.v(A)=△c△t=△nV△t=0.3mol 0.4L5min=0.15mol/(L⋅min)，故C错误；

D.物质的量之比等于化学计量数之比，故0.2：0.2=a：2，则x=2，故D错误；

故选B．

根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，

A.根据平衡时各自的物质的量求出总的物质的量；

B.根据三段式计算可得；

C.根据v=△c10.解：由图可知，该反应在8～10min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，因此v(H2)=2mol-2mol2L×2min=0mol⋅L-1⋅min-1，

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)=13×v(H2)=0mol⋅L-1⋅min-111.解：(1)由图可知，过氧化氢完全分解生成氧气为60mL，则反应放出34气体时生成氧气为34×60mL=45mL，结合图象可知需要时间为2min，故答案为：2min；

(2)A点过氧化氢分解完毕，反应速率最小，其它各点斜率越大表示反应速率越快，故反应速率D>C>B>A，故答案为：D>C>B>A；

(3)最终生成氧气的物质的量为0.06L22.4L/mol≈0.0027mol，由，可知H2O2的物质的量为0.0027mol×2=0.0054mol，故H 2O2的初始物质的量浓度0.0054mol0.05L=0.108mol/L，

故答案为：0.108mol/L；

(4)原溶液质量为50mL×1.1g⋅mL-1=55g，2min时生成氧气物质的量为0.045L22.4L/mol=0.002，由，可知分解的H2O2的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，剩余的过氧化氢为(0.0054mol-0.004mol)×34g/mol=0.0476g，此时溶液质量=55g-0.002mol×32g/mol=54.936g，故此时过氧化氢的质量分数=0.0476g54.936g×100%=0.087%，

故答案为：0.087%．

(1)由图可知，过氧化氢完全分解生成氧气为60mL，计算则反应放出34气体时生成氧气的体积，结合图象可知需要时间；12.解：通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间来实现；

在KMnO4与H2C2O4反应中，反应后，溶液的紫红色颜色会消失，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；

在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率；

KMnO4与H2C2O13.解：(1)由于v(N2)=0.15mol/(L⋅s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2v(N2)=2×0.15mol/(L⋅s)=0.3mol/(L⋅s)，

所以反应所经历的时间为0.9mol⋅L-10.3mol/(L⋅s)=3s.故选：B；

(2)反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断．

A、ν(H2)=0.1mol/(L⋅min)；

B、ν(N2)=0.1mol/(L⋅min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.3mol/(L⋅m