河北省石家庄市正定一中2015届高考化学单元测试卷(1)(含解析)解析

年河北石家庄正定一高三（）化学元测试卷1）一、选择题（共小，每小题分满分分）1分秋•）化学中中正（）A．Al（OH），化．化，．Al（OH）D．AlCl，分•Al中（）A．，化Al（OH）B．NaOH化，H

C．，HONaOH化D．化，Al化分2012秋•市）某中入片后大量放出，中大存离子（）A．﹣B．C．OH﹣D．HCO﹣分•耒市）中持通一气，始时沉淀，随后沉淀逐渐，气（）A．B．．D．5分）将块镁合盐后，再加量，中主存子）A．﹣、Na、﹣B．、、AlCl﹣C．、OH、Mg、﹣D．、、AlCl﹣6分秋兴平市中）AlO完全转化（）择最好（）A．SOB．HClC．D．7祁县模）离方程式中误（）A．化中加入量氨•H（OH）+3NHB．放量稀中+2NO+2NO+4HOC．片放入量中2Al+2OH+2HO=2AlO

+3H↑D．量AlO﹣=Al

+2HO8秋平区期末）在（）MgSO的合溶液中，滴加溶液，生沉淀的量与滴入溶的体积关系如图所示则原来混中SO）和的物质量浓度之比为）A．：B．：C．2：D．：9市中区级模拟）下列除去质的方不确的是）．粉中混有少铝粉：加入过量碱溶液分反应，滤、洗涤、干燥．过氨去溶的少量．新的石，过热馏以除乙中少水．（）有少量（OH）入足量烧碱溶液，充分反，过，向滤液中通入过量后滤10分秋宁县校级月考）下列项操作，不发“先产沉淀，然后沉淀又溶解”现象的（）①向和酸溶中入量的；②向NaAlO溶逐滴过量盐酸；向液逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶中逐滴入量的盐．A．②B．①③C．④D．②③11分•黄县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的工艺（如图所示有关该工艺的说法错误的是（）．过中能量转化式有两种．镓合金可以循环使用．铝镓合与水反应的化方程式为：2Al+3HAlO+3H↑D．总应式为O2H↑↑12•徽模拟一量的NaOH溶液滴入溶成淀OH）

的量随加入变系所列子组在对应的溶中一定能量共存的是（）A．对的液：Na、Fe、SO

、HCO

B．点应的溶液：Na、S、SO、ClC．点应的溶液：Ag、Ca、NO、FD．点应的溶液：、NH+、I、CO13分2014秋城期末）把4.6g放入200mL0.1mol/L的溶液待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）．的浓度乎不变．呈浑浊．液中几乎不存在．中在多子是+分）氯化溶和氢化钠液等积合，到的淀物铝素的量与溶液中所含铝元的质量等氯铝溶和氧钠溶液的质量度之可）A．：B．：C．1：D．：分大连模拟）将15.6gNaO和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后到液再向该溶液缓慢通入标状况下的体6.72L若应程溶液的体保持不变，则）．应程到6.72L的体况）．终得到的溶液中Na）=c（）+cOH）．终得7.8g的沉淀．终得到的溶液中NaCl）=0.15mol/L二、非择题（本题共个题，共分）16秋莲湖区校级月）某混合物甲中有明矾（）O和FeO在一定条下由可现如图所示物质间转化：请回下列题：（）写出A、B、D的化学式：、B、D．（）试剂最选用选填、、、D．A．NaOH溶液酸二氧化碳水写出反应①的离方程式．固体可以为复合性学，中物化为．17氧物酸溶化氨水化氨水ZnNH）：（）质溶氧化溶液，溶液中式为（用化学式．（）写出氧学方程式．（）中溶液，用的方可的．①氧化酸氨酸氧化酸氨水（）出溶性盐氨水反应的离子方程式．用溶盐氨水反应氧化的．18合（中镁铜为了定该合中的含量人设：（取品g，称使仪称．（）将样溶足稀盐酸中，滤滤渣中；溶过时使用的主要器．（）往滤中入过量NaOH溶，过滤写该步作的化学方程．（（3步滤中入足量，滤，将用水量为，称量，量为g．反应的化学方程式为．（）计该样品的量的式．19将定质的、合，入100mL定的酸，合溶．所溶中NaOH溶液的质量入溶液体如所，中计：合中镁的质量为的质量为盐的物质的量为．2014-2015学年河北省石家庄市正一中高（上）化单元测试卷（1）参考答案与试题解析一选择题（共小，每题分满分分）1分秋•考）化学中中正（）A．解Al（OH），化．化，．Al（OH）D．解，考化．题化．分、化化Al（）D、解化．解、中元，化，具而中所以故正化，，故正Al（）盐，治，故D、解化，故错．故选．评题考查了化学知识中难度大，易错选项A，意化性．分春淖期关与中（）A．还，化（）B．NaOH化，还原H

C．还，ONaOH都化剂D．化，Al被化考化学性质．题化．分化原中，子化价降低化剂，还失子化价升高还原，化．解、化钠程式为2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO↑，实质先化气再化钠之间偏钠元化价从价升到3价，原剂，化，NaAlO化，故错误B、元化价降低H化气还原，故误C、还剂HO化剂，故错D、H化剂，元化价0升高到3价，被化故正．故选．点题查铝和氢化溶液的应根据元化价变化分解答，意和氢氧化钠反应实，难度大．3分秋南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后大量放，中不可能大存在的离子是）A．﹣B．C．OH﹣D．HCO﹣考离子共存题；铝化性质．专题子反应专题．分某溶液中投入铝片有大量出液为酸或强碱溶液子之间不能结合生成水、气体等，则子能大量共存，此来解．解解投入铝片后有大量放出，溶为或溶，．Cl不酸或碱反应，一定能大量存在，故不；．在酸液能量在故不；．OH在碱液中能大量存在，故不；．既能与酸反应又能与碱反，则一定不能量共存，故选；故选．点题查子的共，确习题的息是解本的关键注利用复解应生的件来析子之间的反，题难不大．4分秋阳市校级月考）向NaAlO液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．B．．D．考点、铝要物．专及合．分铝钠强碱弱盐能和酸应成氢氧铝淀，氢化是两性氧物能和强酸强碱反应生成溶性的盐．解解通液时与水反生成硝，偏酸钠和酸反应，开始产生氢氧化铝淀，氢氧化铝和硝酸反应生成可性的硝酸铝，以沉淀又能解，故正确；．二氧碳和偏铝酸钠液反应生成氢氧化沉淀，但氢氧铝不能溶于酸，所以沉不溶，故错误；．氨和铝钠反，故错；．氧化氮和偏铝酸钠不反应，故错；故选．点考偏钠氧化铝的性，注意氢氧铝能溶于强或强酸但不于弱酸或碱，为易错点．5分将块镁合金溶于盐酸后，再入量溶液，的中要存在的子是）A．﹣、OH、Na、Cl

﹣B．Na、OH、Al、Cl

﹣C．、OH、Mg、Cl

﹣D．、Mg、Al

、Cl

﹣考点的化学性；离子反发生的条件；镁化学性质．专元素及合．分一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入量溶反应生成氯化、偏铝酸钠、氧化镁沉淀，溶液还有剩余的．解解合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再入过量溶液，反应成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀中还有的所得液主要存的离有AlO、OH、Na、Cl，选．点题考查金性质、离共存等，比较基，注意对基础知识的理解掌．6分（2014秋中）在溶中的化成（OH）应选的（）A．SOB．HClC．D．考铝要合物．专及合．分酸反应生成化，AlOH）性氢化，溶酸，故氢化铝要酸．解解液盐酸，淀生的氧化，氢化铝溶解在过量的溶液中，故反成氢氧化铝，故B的；C．二氧化碳溶成碳酸与反应氢化，故确；D．水溶，与反，故错．故选．点题考查了铝盐、氢化铝的性质应，点考查氧化铝的，度大．7分2012•县模下列反的子方程中误的（）A．化铝溶液中加入过量的氨水+3NH•HO=Al（OH）+3NHB．放过的酸中3Fe+8H+=3Fe+2NO↑OC．铝放量溶中2Al+2OH+2HlOD．酸与量反应+4H=Al+2HO考子程的书．专题子反应专题．分、氢氧化铝沉淀溶于溶液中；

+3H↑硝酸将金属铁氧化为三；铝反应生成盐氢；偏铝酸钠盐酸反，盐酸量沉淀，盐酸过沉淀溶解．解解铝沉溶于溶中，氯化铝溶液中入过量的氨水生成沉淀故正；B、硝酸将属铁氧化为三，铁片放入量的稀酸反应为﹣=Fe

+NO+2HO故错误；C、反生成盐氢2Al+2OH+2H+3H↑，故正；D酸盐反量沉淀2AlO+2H+3H（OH↓+HO，盐过量沉淀溶解，+4H=Al+2HO，故正．故选．点题要查学生子程时的写识，要意子守恒电守恒、失子守恒思想，是现考试的热点．8秋平区期末）在（）MgSO的合溶液中，滴加溶液，生沉淀的量与滴入溶的体积关系如图所示则原来混中SO）和的物质量浓度之比为）A．：B．：C．2：D．：考、的要化合；子方程的关计算．专题题．分发应+2OH═（）、+3OH═（）后发生反应（OH）═AlO+2HO图可知解）消耗氧化钠溶液的体积为，根离子方程式+3OH═（OH）可知淀消的化液体积，沉淀Al总消耗氧钠液，算淀消的氢氧化钠溶液的体积确定溶液中Mg（此计算解答．解解应+2OH═（）、Al+3OH═（），然后发生反应（OH）═AlO+2H，由可，溶解（）氧化钠溶液的体积为10mL，根据程式+3OHAl（OH）可，淀消的氧钠液的体为，淀Al共耗氧钠溶液，计算沉淀消耗的氢氧化溶液的积为﹣=20mL，则（Mg（）×20mL：×30mL=11混合溶液中（）和MgSO的物质的量浓度之比为：2，选．点镁化物质、混合物的关，度等根据清楚图象应过程是解题关．9分•市中区级模拟）下列除去质的方不确的是）．粉中混有少铝粉：加入过量碱溶液充分反应，过滤、洗、干燥．过氨去溶的少量．新的石，过热，除中的少水．（）有少量（OH）入量碱溶液，充分反应，过，滤中通入过量后滤考质分离、和除杂；的质化合物的合应用．专题重的化合物．析、金属镁和氢氧化不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；B、氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；生灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；烧碱溶和氢氧化铝反生成偏铝酸钠溶液向其中通入过的二氧化碳应会生成氧铝淀．解解和氢化钠不反应，属铝和氢氧化钠反生成可溶性的，所以镁粉混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故正；B、和和水应别生氢化和氧铝淀氢氧铁氢化铝沉淀均不能溶弱碱氨中故不能现故；C、生石具有吸水性，吸收水形成氢氧化溶液，氢氧化和乙醇的沸相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故正；D、烧碱液和氢氧化铝应生成偏铝酸钠溶，过滤出氢氧镁，向滤液通入过量的二化碳会生成氢化铝沉淀，实现除的目的，故正确．故选．点题考查学物的分离和杂方，要求学掌化学实验基操知识，学以致．10秋县校级月考）下列各项操作，不发“先产沉淀，然后沉淀又溶解”现象的（）①向和酸溶中入量的；②向NaAlO溶逐滴过量盐酸；向液逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶中逐滴入量的盐．A．②B．①③C．④D．②③考点的要合；和氧硅；、的要合．专题素及合．分二氧碳碳钠反应生碳氢，碳氢的解度于酸的解度；②偏酸钠盐反应生成氢化铝化，氧化和盐反生成铝和水；③向溶中逐滴加氢氧化钠，先生氢氧化铝氢氧化钠过量氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠应生成溶性硅酸，酸和盐酸不反应．解解酸钠溶液中通入过量的，酸和二氧化碳、水应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性于酸钠的解，碳钠液是饱溶，生成酸氢钠后溶成过饱和溶会析出分碳酸氢钠以出“产沉，然后沉淀又溶”现象故确；②向中逐入的稀酸钠先和盐酸反应生成溶性的氢氧化，氧铝是性氧物溶于酸液所以氢氧铝盐能反生成溶的化铝，所出“产生淀然沉淀又溶”象故错；③AlCl溶滴氢化溶AlCl可和氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氧化可溶解于过量氧化中所以出现“产生淀然后沉淀又溶解”象故误；④向硅酸钠溶中逐滴入量的盐，酸和硅钠应生成溶的硅酸硅酸和盐酸反应，所以不现“先产生沉淀，后沉淀又溶解现象，故正；故选．点题查质之间化反应悉复分解应发生的件及常见物质的解性是解答本题的关键，意有些反应与反物的量关，量不反应现象不同．11•）学发的（有关的的（）．过中，量化有两．可以循环使．与反应的化方为2Al+3HOAl+3H↑D．总应为O2H↑↑考的化学性质．专重的属及其物．分．流中，太阳化为电、电化化学、化学变为；B．前边操作中的物质，在后续操作中又得到物质，物质可循环；C．与水的反应是和的反应；D．反应与产物，质是水分解成与．解解中量的化有太阳化为电、电化为化、电化为热，所以有的量化，故；．的反应是的生成是所以环，故正；．流可，与的反应得到化、和，加反应，所以发生的反应是OAlO+3H↑故正；D．反物与产，过质水分解生成与，中反应：H↑↑，故正，故选．点考学流，难不，题中关，重考查学及应，选为点，生化学与热的．12•NaOHAlClOH）

（）A．

Na

Fe

SO

HCO

B．C．

NaSSOClAgNOFD．

ICO

．．．ANaOHAl+4OH+2HO3AlO

+6HO+Al4Al（）aOHHCOABbNaClNaAlOCcNaClAg

CDdNaClAlClCO．

D．AlOH）分．13•）4.6g0.1mol/LAlCl分（）．．C．Al

D．最多Na学性．．分水2Na+2HO=2NaOH+H↑算氢氧氢氯判断OH结项判断

4.6g由2Na+2HO=2NaOH+H↑氢氧0.2molAlCl0.2LוL

=0.02moln（Al（）0.2mol=110Al

OH

Al

+4OH

=AlO+2HOOH

剩A参水很小体积氯ClA

B、Al与发生应+4OH=AlO+2HO，OH有剩，溶澄，故错；CAl与发应+4OH=AlO+2HO有余液中转为，液中几乎不存在，故正；D、溶液中为0.2mol氯离子为0.06mol偏酸为，根为﹣0.02mol×4=0.12mol，溶中在最多的子是，故正确；故选．点题考查钠铝其化合物的质、化学计等，判断氢化钠与氯化的反应是解题关，题目难度中等．14分将化铝液和氧钠溶等体混合得的沉物中元素质与溶液中所含铝元的质量等氯铝溶和氧钠溶液的质量度之可）A．：B．：C．1：D．：考学方式的关计．专计算题．分氯铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质相等，淀为OH）溶液铝为或，可分别生：+3OH═AlOH）、（OH）=AlO+2H，合应的离子方式分为两种况讨论计算．解解和度别为和，体为，若NaOH过，生成，此参反应的AlCl的质是，NaOH是3cVmol，成cVmol的（OH），又因得到沉物中铝元素质量溶中铝元素的量相则说明一步应完后，成的OH）（发生（）﹣=AlO+2HO，所可求的的物质的量为：3cV+0.5cV以c=2：7，项符；当氯化铝过量时氢氧化钠不足，成氢氧铝白色沉发生反应：═（OH），设反应掉的铝离子物质的量为得到沉物铝元的量溶中铝素的质量相等，则Vx=x，以x=0.5cV消耗氢氧钠，即，所以V=c，所以此c：，没选项符合，故选．点题查了根据方程式进行计，同时查学生析问题、解决问题能力很多同学往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点，题目度中等．152013•）将15.6gNaO和Al同时一量的中分应后到溶液溶液况的体，应程溶液的体不，则（）．应程到的体况）．得到的溶液中（Na）=c（）+cOH）．得到的沉淀．得到的溶液中（NaCl）=0.15mol/L考点的重要化合物；化方程式的有关算；铝的化学质．专几种重要的金属及其化合物．分：O的物质的量为的质的量为，6.72LHCl气的量为先氧化钠铝及的质的，再利用发的化学反应2NaO+2HO4NaOH+O↑、2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO+3H↑、NaOH+HClNaCl+HO、NaAlO+HCl+HO═（）

↓+NaCl分答．解：解15.6gNa的质的为的质的量为，气体的物的量为．所生的有关反应为O+2H═4NaOH+O↑；2Al+2H═2NaAlO↑；HCl+NaOHNaCl+H，NaAlOO═Al（OH）+NaCl．2NaO+2HO═4NaOH+O↑0.2mol0.4mol2.24L2Al+2HO+2NaOH═2NaAlO↑0.2mol0.2mol0.2mol6.72L反中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故错；反后溶液的成分是0.3molNaCl和电荷恒可知（Cl）+c（OH）+c（AlO﹣c（故错．C将O和同时放入量中应后溶液成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO入0.3molHCl后溶的成分是0.3molNaCl和，成氢氧沉，量为，故正确；D、应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO，所以（NaCl）==1.5mo/L，故错；故选．点题难，考查学生利用化学反应方程式行计算，熟悉发生的化学反应是解本题的关键，并注意碱的中和先于偏酸钠与盐酸反应来解．二、非择题（本题共个题，共分）16秋考）混合物甲中有明矾（）O和．一定件由可实现如所的质之间的化：请回下列题：（）写出A、D的化学式：、O、．2DABCANaOHCD3AlO

+2HOAlOH+HCO

4KNH

KAlSOOOKAlSOFeOAlNaOHNaAlOCOAlOHOHAlBDOAAlAlKNHSOSONHSOKAlSOAlOOKAlSOAlFeONaOHFeOAlONaOHNaAlONaAlOCOAlAlOHAlOBDOAAlAlSONHSOSO1AAlBAlODO案AlAlOO2依流aKSONHSOKSONHSO案D3NaAlOCOOHAlO+CO+2HO

案AlO+COOAlOH

4aAlKSONHSOKSONHSOEEKSONHSO案KSO评查机推断高频把及框关键侧推能力查目难度大17唐山校级模拟都活泼既能强但而锌能ZnNH下列1单素存形Na[Al0H表示2锌Zn+2NaOH+2HO=Na[Zn0H]+H↑3下列各组两种相互滴即鉴③④②硫③硫锌④硫锌（）写可性与水应离子程式+3NH•HO=AlOH）+3NH．试解释在实室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成（NH）氨水的量不控．考铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题种重要的金属及其合物．分1金和化应偏钠气；（）锌和氢氧化钠的反应与金属铝和氢氧化钠的反应相似；（）用相互滴加的实验方法时，如果所产生的实验结果不同，即可鉴别；（）溶性铝盐与氨水应可以获得氢氧化铝沉淀，可溶性盐与氨水反应获得氢氧化锌沉淀可以溶于过量的氨中．解解1铝氧反成铝酸钠和氢气液铝的形式为（0H）故为Na[AlOH）；（根据题干信息得锌和氢氧化钠反化程Zn+2NaOH+2HO=NaZn（0H）↑故为Zn+2NaOH+2HO=Na[Zn（0H）↑；（）硫酸铝中氢氧化，出现沉，后沉淀失然后又沉，向氢氧化中加硫酸铝没有现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；②酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色沉淀相加实验方不以别；往酸锌中加氢氧化钠时，会出现白色沉淀，向氢氧化钠中加硫酸锌时，无现象，故用相滴加的实验方可以鉴别；往酸锌中加氨水时，会出现白色沉淀，向氨水中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的验方法可以鉴；故案：③④；（）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为Al+3NH•H（OH）+3NH，在实验不宜可性盐氨水应备氧锌为可溶性与反产生的氢化可于量氨中，成（）氨水不制答：Al

+3NH•HO=Al）；溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的水中，生成NH）氨水的不易制．点题是一道息给定题考查学生分析和决问题的能力，难度较大．18某合（有镁铜为了定合金中的含量如实：（ag，时用的为．溶量盐，过，中含有Cu、；在溶解过时用的要有、、．往液中加过量溶液，过，写出中有的化方式：MgCl+2NaOHMgOH）+2NaCl，+3NaOHAlOH）+3NaCl，（）

+NaOHNaAlO+2H．（在（的液中量，，沉淀用水，干重量不为，后量，质量为g．有反应的化学方程式为：NaAlO+CO+2HNaHCO+Al（OH），2AlOH）

AlO．（）计品中铝数的表为考探究质组成或测量质的量专题验探和数处理．分1）称量要的仪盘天平；铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣为铜和硅滤液为氯化铝、化镁，依据溶解滤装置选择需要的仪；往滤液量溶液成偏钠，化镁，过到滤为偏铝酸钠，沉为氢氧镁偏铝钠溶中入过量的二化碳成氧化沉淀灼烧到化铝（）沉淀用蒸馏水洗数次后，烘干并灼烧至重量不再减为止，冷却后称量，质为g为氧铝质，合铝素恒算到量数解称体的为天，取样品g，称时的名托盘平，故答案：托盘天平铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣为铜和硅滤为氯化铝、氯化镁，依据溶解过滤装置选择需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒答案：Cu、Si漏、烧杯、玻璃棒往滤液量溶液，生酸钠，沉淀，到滤液为铝酸淀为氧镁应的学方式为+2NaOH═（OH）↓，AlCl+3NaOH═AlOH）+3NaCl，