2022年湖南省永州市岭头源中学高一化学期末试卷含解析

2022年湖南省永州市岭头源中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.请用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核内质子数

氧原子核外电

子数；25℃的水中氢氧化钙溶解性

氢氧化钠；生铁含碳量

钢；纯铝片硬

度

镁铝合金。参考答案：略2.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.油脂的水解反应又叫皂化反应

B.用食醋可除去热水壶内壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质参考答案：B3.下列反应的离子方程式书写正确的是

．

（

）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4ˉ+H2OB．Cu与浓H2SO4共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2-+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3ˉ+2HClO参考答案：A略4.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：CA、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。5.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略6.下列措施无法控制温室气体排放的是

A．提倡水力、潮汐、风能发电

B．开发氢气、硅等作为新型燃料

C．对煤炭进行脱硫后做燃料

D．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车参考答案：C略7.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A8.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：C略9.等物质的量混合的两种饱和一元醛,已知它们的某种混合物1.3g与足量的银氨溶液反应后可析出4.32g银，则它们可能是（

）

A．丙醛、戊醛

B．乙醛、丙醛

C．丙醛、丁醛

D．乙醛、丁醛参考答案：C略10.已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃参考答案：A考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．解答：解：A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；B．红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；C．红磷和白磷的结构不同，故C错误；D．红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故D错误．故选A．点评：本题考查能量越低越稳定，能量转化的原因，难度不大．

11.根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是（

）①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有5个电子

④没有放射性

⑤属于氮族元素

⑥属于锕系元素A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③⑥

D.③④⑤参考答案：A点睛：考查元素周期表的结构。明确元素构、位、性之间的关系是解答本题的关键。12.下列溶液中的c(Cl-)与150mL、1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化钠溶液

B．25mL、3mol/L氯化铵溶液C．75mL、2mol/L氯化镁溶液

D．75mL、2mol/L氯化铁溶液参考答案：B略13.对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molH2与1molZnSO4的总能量，故B错误；C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。

14.下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是A.钠与氧气反应

B.铜和硝酸反应C.铁和氯气反应

D.铁和硫酸反应参考答案：C【详解】A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，A不符合；B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，B不符合；C.铁和氯气反应反应只能生成氯化铁，C符合；D.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和浓硫酸常温下钝化，加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，D不符合；答案选C。15.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（

）A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。参考答案：（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2）防止倒吸；（3）；（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（5）①分液，蒸馏烧瓶②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液19.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________