上海龙苑中学2021年高一化学月考试卷含解析

上海龙苑中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．化学键是分子间强烈的作用力C．H、D、T表示三种氢元素D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．离子化合物中可以含共价键；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用；C．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构．【解答】解：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故B错误；C．H、D、T表示氢的同位素，可以说成：H、D、T可以用来表示氢元素的三种不同原子，故C错误；D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；故选A．2.200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g﹣3.6g=8.0g，所以n（O2）==0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算，【解答】解：由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）﹣m（放出），即11.6g﹣m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g﹣3.6g=8.0g，所以n（O2）==0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均式量为23.2，故选C．3.填写下列表格离子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数NCl17

37S2-

32Al3+

14

AYm-

y

AAXn+x

A参考答案：离子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数NCl172017

S2-16161832Al3+13141017AYm-A-yyA-y+mAAXn+xA-xA-nA

略4.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（

）

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者参考答案：A略5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B略6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（

）A．目前我国流通的硬币是由合金制造的B．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用量广泛的合金C．镁在空中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：BA．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．青铜是我国使用最早的合金，但我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。7.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③化石燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误； ②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误； ③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误； 故选C． 【点评】本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类． 8.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：C略9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.KClO3中的Cl在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原

D.1

molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；B.ClO2是还原产物，B不正确；C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D.1

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。10.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应

B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.NaOH与稀硫酸反应参考答案：B分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。11.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（

）A．Na2O2和CO2

B．CO2和NaOH

C．Na和O2

D．NaOH和AlCl3参考答案：A略12.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（

）A.Q＝92kJ

B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ

D.Q＜92×2kJ参考答案：B略13.燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（

）A.把块状矿石碾成粉末

B.降低O2的浓度C.使用负催化剂

D.降低温度参考答案：A略14.下列离子方程式中，错误的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB.纯碱溶液和硝酸反应

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C.硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应

NH4++OH-＝NH3·H2OD.醋酸溶液与氨水反应

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O参考答案：AA、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，A错误；B、纯碱溶液和硝酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-＝NH3·H2O，C正确；D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO－+H2O，D正确，答案选A。点睛：选项A、C是解答的易错点，A中注意反应物中离子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能产生氨气，只有在加热或浓溶液中铵盐和强碱反应放出氨气。15.下列物质的用途不正确的是

A.硅是制造光导纤维的材料

B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为______________________________。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明___________________________________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)。参考答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低酚酞试液(3)

解析：(3)V(H2)＝V(水)＝amLn(H2)＝＝mol由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol1moln(Na)moln(Na)＝2×molm(Na)＝mol×23g/mol＝g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：18.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、