江西省赣州市十五县(市)十六校2021届高三上学期期中联考化学

2020—2021学年度第一学期赣州市十五县(市)十六校期中联考高三年级化学试卷考试时间：100分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32（第Ｉ卷选择题48分）K39Cu64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（）A.北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼B.北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮(NO)、偏二甲肼[(CH)NNH]、液氢、氧液作为推进剂，它们22432都是共价化合物C.第IIA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”D.北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为NO被氧化生成了NO气体2422.用化学用语表示NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO中的相关微粒，其中正确的是（3）22A．Na+离子的结构示意图：B．HClO的电子式：C．中子数为10的氧原子：18OD．CO的结构式：O-C-O283.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（A）A.常温常压下，22g的CO和NO混合气体所含原子总数为1.5N22AB.标准状况下22.4L的SO所含分子数为N3AC.常温常压下将2molNO与1molO充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6N2AD.5.6gFe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2NA4.下列有关离子反应方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解饱和MgCl溶液：2Cl2+2HO电解═Cl↑+H↑+2OH—-222B.向明矾溶液中加入Ba(OH)溶液至SO2-完全沉淀：422Ba2++2SO2-+Al3+3OH—═2BaSO↓+Al(OH)↓344C.苯酚钠溶液中通少量的CO：2——OH2+CO+HO→22+CO2—3O—2D.Mg(HCO)溶液中加入过量的NaOH溶液：23Mg2++2HCO—+4OH—═Mg(OH)↓+2CO2—+2HO3322·1·5.将一定量铝投入稀HNO溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH溶液产生的沉淀与加入3）n/A.a点处溶液能大量共存的离子：K+、Al3+、HCO—、SO2—4沉淀的量3B.b点处溶液能大量共存的离子：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4c·d·b··a4n(NaOH)6.NCl是一种黄色油状液体3，难溶于水易溶于有机溶剂。将Cl通入NHCl溶液中可制得NCl，该反42３3233333CH==CH↑＋HO)与溴水作用制取1，2­二溴乙烷的部2522A．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液B．装置①和装置③中都盛，其作用C．③中产物可用分液的方法进行分离D．制备乙烯和生成1，2­二溴乙烷的反应类型分别是消8.X、Y、Z原子序数依次递增的三种短周期主族元素组成的化合物如图源，具有极强的还原性。已知Y原子的最外层电子数与Z原子的电子，其吸收的杂质相同从分液漏斗的下口放出去反应和取代反应1所示，它是一种X等。下列叙述正确的是Z+[X－Y－X]－（）XA.Y与氯元素形成的化合物YCl所有原子都满足8电子稳定结构B.Y元素的最高价氧化物具有两性C.Z的简单离子在同周期元素形成简单离子半径中最大图13D.Z与X形成的合物中只含离子键9.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法不正确的是（）A．若A为O，则B可能为二氧化碳2B．若A为N，则M可能为氢气2C．若A为A1(OH)，则N可能为稀盐酸310.标准摩尔生成焓（用△H表示）是指在25℃在101KPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的标2422１２2２③C(金刚石，s)+O(g)═CO(g)△H=-395.5KJ·mol—１３22④C(金刚石，s)═C(石墨，s)△H=-2.5KJ·mol—１４）D.-52.4KJ·mol—１结论或解释11.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项A实验操作实验现象向FeI溶液中滴入足量溴水，加入CCl，下层溶液显紫氧化性:Fe3+>I422振荡，静置红色BCD向苯酚浊液中滴入NaS溶液2浊液变清浅绿色变黄色结合H+能力：CHO-<S2-65在Fe(NO)溶液中滴加酸化的HO2HO具有氧化性22322溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加热，将酸性KMnO溶液溴乙烷发生消去反应生成4产生的气体直接通入酸性KMnO溶液中褪色4乙烯12.已知重整反应CH(g)+HO(g)4CO(g)+3H(g)△Ｈ，反应测得CH的平衡转化率与温度、压224强的关系如图所示。下列有关说法正确的是（A.该反应△Ｈ<0）B.压强由大到小P>P>P213C.该反应在低温条件下不能自发进行D.A、B、C、D四点平衡常数大小关系为：K>K＝K>KCＡBD13.科学家们发明了锂-二氧化碳可充电电池，它具有优异的电池容量和循环稳定性，电池寿命更长，效率更高。该电池的工作原理为3CO+4Li2放电2LiCO+C(放电时产生的LiCO固体储存于多碳充电2323纳米管中)。下列有关说法正确的是（）A.放电时正极的电极反应为：CO-4e_═C+2O2—2B.放电时电子移动方向：Li箔→电流计→多壁碳纳米管C.充电时多壁碳纳米管与电源负极相连D.该电池的电解质溶液可用水作溶剂—COOH）是重要的化工原料，关于该化合物说法正确的是（）B.所有碳原子处在同一平面D.环上的一溴代物共有5种A.该化合物具有含苯环的同分异构体C.能发生的反应类型有：还原、取代、氧化15.BaSO为白色无定型粉末。放射学检查时硫酸钡主要用作胃肠道造影剂。其在水中的沉淀溶解平衡4如图所示。下列说法正确的是()C(Ba2+)/mol·L—１A.T>T12B·D·B.各点对应K的关系:K(A)<K(B)=K(D)<K(E)SP·EA···SPSPSPSPT2C.向A点的溶液中加入少量NaSO固体，溶液可由A点到达E点4CT2０1C(SO)/mol·L—１D.T温度下E点有BaSO固体析出42—4116.某浓度的二元弱酸HB溶液在不同PH下，测得Pc(M)变化如图所示，（已知：Pc(M)=-lgc(M),M2代指HB或HB-或B2-）,下列说法正确的是（2）A．Y点时，=105.2ＩⅡB．pH=5时，c(HB-)<c(B2-)<c(HB)2ⅢC．pH=2～8时，c(HB)+c(HB-)+c(B2-)先减小后增大2D．曲线I表示Pc(B2-)与PH关系(第II卷填空题，共52分)17.(9分)结合所学知识回答下面问题：（1）华为最新款5G手机搭载了智能的5nm制程麒麟9000芯片，该芯片的主要成分是学式表示)，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(用化。（2）氯化汞(HgCl)有假盐之称，对其水溶液进行实验，发现大多数氯化汞以未离解的分子形式存在，2HgCl可由Hg(NO)与KCl溶液反应制得，写出此反应的离子方程式:32。2（3）常温下往0.1mol/L100mL的NH·HO溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至过量。23①反应过程中水的电离程度a.逐渐增大b.逐渐减小②当V(HCl)=50ml时溶液中离子浓度由大到小的顺序18.（12分）K[Fe(CO)]·3HO（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问。C.先增大后减小d.先减小后增大。32432题：（1）晒制蓝图时，用K[Fe(CO)]·3HO作感光剂，以K[Fe(CN)]溶液为显色剂。其光解反应的化2324336学方程式为：2K[Fe(CO)]22FeCO+3KCO+2CO↑；显色反应中显蓝色物质的化学式234324242为。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①实验前通入氮气的目的是。。②确认分解过程中有CO气体产生的现象为（3）测定三草酸合铁酸钾样品的纯度。步骤一：将mg样品于锥形瓶中，加水溶解后加入稀HSO酸化，用cmol/LKMnO溶液滴定溶液中的424CO2-至终点。42步骤二:往反应后溶液中加入过量的Cu粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀HSO酸化,再用cmol/LKMnO标准溶液滴定到终点，该步骤中消耗KMnO溶液Vml。回4244答下列问题：①步骤一滴定过程中发生的离子反应方程式：；②装标准液的仪器名称；③步骤二中滴定终点的判断；④计算样品中K[Fe(CO)]·3HO（三草酸合铁酸钾摩尔质量为M）的纯度3%（用M、m、c、3242v表示）19.(10分)二氧化锆（ZrO）是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英2石(ZrSiO)含有FeO、AlO、SiO等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO的工艺流程如下：24232已知：①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的NaZrO，NaZrO与酸反应生成ZrO2＋。2233·5·②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：Fe3+1.93.2Al3+3.35.2ZrO2+6.2Fe2+7.69.7开始沉淀时PH完全沉淀时PH8.0结合上面信息回答下列问题：(1)ZrSiO中Zr的化合价为4。滤渣1的主要成分的名称为。(2)“酸浸”过程中加HO目的是：2。2该过程中生成Al3+的离子方程式为：(3)第一次加氨水调节PH的范围为。。A.3.2～3.3B.3.3～5.2C.5.2～6.2D.6.2～8.0(4)写出沉锆反应过程中的离子反应。20.（12分）。2019年12月20日，美国对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。(1)甲烷与水蒸气反应是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：Ⅰ.CH(g)+HO(g)4CO(g)+3H(g)△H=+206.4KJ·mol-1221Ⅱ.CO(g)+HO(g)2CO(g)+H(g)△H=-44.1KJ·mol-1222C(CO)C4(H)某反应平衡常数表达式为:K=C(CH)C2(HO),写出该反应的热化学反应方程式：2242。(2)在一定条件下向体积均为1L的A、B两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.0molCH(g)和41.0molHO(g)(假设B容器内起始压强为P),利用反应Ⅰ制备H，A、B两容器中CO的物质的量随时220间的变化曲线分别为a和b。试回答下列问题：①两容器的温度TaTb(填“>”“<”或“=”)；b②容器b中反应经过4min恰好达到平衡，用CH表示反应从开始至a4达到平衡这段时间内的平均反应速率为mol·L-1·min-1。③达到平衡时再往容器b中同时充入CH(g)和CO(g)各1.0mol，平衡4将移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。④该温度下容器b中反应的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×PK物质的量分数)。AOOCH4O2D(3)某甲烷—氧气燃料电池(A、B为惰性电极)，以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO参与电极反应。如图所示，根据相关信息回Cu石墨2答下列问题：熔融碳酸盐甲池足量CuSO溶液乙池①正极的电极反应为；②当甲池中A电极理论上消耗CH的体积为1.12L（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量4之差为g。21．（9分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：CHCHO││3HSO24已知：①MnO2②甲基为邻对位取代基（当苯环上已带有这类取代基时，再引入