2022北京昌平高三上期末化学教师版

2022北京昌平高三（上）期末化学可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Ti-48Fe-56Ba-137L合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）.A.图甲滑雪杖杆（铝、镁等）C.图丙航母甲板（钢）2,下列说法中不正确的是（）.B.图乙地铁阻燃橡胶地板D.图丁潜水器外壳（钛、铝等）A.N?的电子式是NWNB.NaOH中既含有离子键也含有共价键C.NaF属于盐D.KIC.NaF属于盐3•利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是（）.A.第IA族元素钻的两种核素：-21Fr比"Fr少2个质子B.第三周期元素的原子半径：RP）<r（S）<i（Cl）C.第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难D.碱性：NaOH<Mg（OH）2<A1（OH）34.以下关于SO?的生成、检验、吸收的说法正确的是（）.AA.利用反应Cu+2H2so_i^=CuSO4+SO2T+aT产生SO2B.浓硫酸中S元素均从+6价降低为了+4价c.so?是酸性氧化物，因此可以用碱吸收D.此反应中，浓硫酸体现脱水性.下列变化与氧化还原反应无关的是（）.A.向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅B.棕黄色FeCb饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D.Na露置于空气中逐渐变为白色1/19.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H9+SO[+1H?SO4+2HI,用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）..O.lmolHg中所含原子总数约为0.3NaB.25C时，pH=l的H2so4溶液中含有H+的数目约为0」NaC.消耗ImolSOz时，转移的电子数为2NaD,产生2moiHI时，消耗36gH2O.白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿痛、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是（）.A.分子式为C14H12O4B,具有顺式和反式结构C.分子中含有2种官能团D.在空气中可稳定存在.部分氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是（）.A.在催化剂a表面，N?分子吸收热量变成了氮原子.NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道C.在催化剂b表面，NH3被氧化D.催化剂a、b均不参与反应.根据CL通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）.溶液现象结论AFeCk溶液溶液由浅绿色变为黄色Cb有氧化性B淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cb>LC蒸储水溶液呈浅黄绿色氯水中存在CL分子D硝酸银溶液白色沉淀氯气与硝酸银发生氧化还原反应2/19

A.A B.B C.C D.D.下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（）.A.CO?溶于水产生HCO；：CO2+H2O=H2CO3-HCO；+H'B.向Na?SO』溶液中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀：2Ag++SO=Ag2SO4lC.向Na2s溶液中滴加CuSOa溶液，产生黑色沉淀：Cu2A+S2-=Cu|+S；D.NH3、SO2在O?作用下会形成（NHSSCU：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4.新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如图所示，下列说法不正确的是（图中“表示链延长）（）.-X—Y—X—Y—X—Y—X—Y-TOC\o"1-5"\h\zI I IX XXn। I IP：~X—Y—X—Y—X—Y—X—Y~X

I~X—1—X—Y—X—1—X—I-X：—O—CH2—CH2—o—oOHo—C-CH,—C—CH,—C—Y: -L-c-'I

oA.P中有酯基，在一定条件下能发生水解B.合成P的反应为缩聚反应C.合成P的原料之一可能含有三个粉基和一个羟基D.P水解后的小分子不能发生取代反应同1:.rt加水体积A.稀释前溶液的浓度：c（HCl）>c（CH3COOH）B.溶液中水的电离程度：b同1:.rt加水体积A.稀释前溶液的浓度：c（HCl）>c（CH3COOH）B.溶液中水的电离程度：b点Vc点C.从b点到d点，溶液中c（JT）c（OH一）逐渐增大D.在d点和e点均存在：c（JT）Vc（酸根阴离子）13.反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开（离子浓度:盐差能转化为电能电池，原理如图所示。海水〉河水），阴阳离子在溶液中定向移动将3/19下列说法不正确的是().A.钛电极上发生还原反应B.石墨极上的反应为：Fe2+-e-=Fe3-C.石墨极为电池的负极D.CM膜为阴离子交换膜14.在恒压、NO和O?的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO?的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。卜列说法正确的是().1008010080604020°KM)200300 50()60()温度/。A.当T<200℃时，反应2NO(g)+OMg)=2NO?(g)的AH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.由图示信息可以推测：该反应在400℃时反应速率小于500C时D.400C时(Y点)，若c虱NO)=c&氧0"=5.0xio-4molL/，NO平衡转化率约为40%,则平衡常数K=5000.在回收铜镒渣中金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。如图是从某铜镒渣(主要成分为Mii3O4>CuMn2O4xZnMng。中沉铜的流程。溶液铜镉渣溶液铜镉渣已知：①Na^Sq^+Hq^^Na2SO4+H2S②3种金属硫化物溶度积金属硫化物M11SCuSZnS溶度积(Kp)2.5x1001.3XW36I.6X10-24以上为18-25℃的数据，单位省略4/19（1）上述流程中，破碎、加热等措施的目的是 。（2）酸浸过程中Mil。」（可看做MnOMnO）发生了自身氧化还原反应，化学方程式是 。（3）浸出液中存在的离子主要有Mu'o（4）测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锦的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%,锦浸出率低的原因是（5）沉铜过程中发生了反应CuSO4+H?S=CuSl+H?SO4,该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因o（6）实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS,写出ZnS转化为CuS离子方程式。.温室气体CO?转化为甲酸（HCOOH）既具有经济技术意义，又具有环保意义，而且甲酸还是重要的液态储氢原料，在一定条件下又可以分解释放氢气，实现能量循环。因此以CO?为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。（1）己知CCh+H—HCOOHAG（即AH-"S）=34.3kJ/moL该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是 ，因此不利用该反应直接制备甲酸。（2）在实践中，CO?制备得到甲酸的一种流程如图：资料：部分酸的电离常数（18。-25℃时数据）物质Ka物质KaHCOOH1.7XW4H2CO3Ka^lJxio-4Ka2=5.6xl0-n①写出过程II的离子方程式o②过程H中，其他条件不变，HCO；转化为HCOO-的转化率如图所示。在40C-80c范闱内，转化率迅速上升,其主要原因是 o③过程III的化学方程式是 （任写一个）。（3）电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO?电催化反应器示意图如图所示。5/19

w■产”①阴极的电极反应式是 O②该电解反应得到的副产品除H?外，还可能有 （任写一个）。（4）甲酸催化释氢是一种较为理想的技术。如图所示为甲酸释氢原理，图中Aox的化学式是 光解有机物制氢反应原理图hv.光子：C&高能导带：VB.低能价带：A.有机化合物：h'.光生空穴,.某小组同学欲在实验室中制备FeSO4并进行性质探究。I.FeSO4的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4o（1）写出制备反应的离子方程式：o（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：oH.性质探究：将得到的FeSO,晶体配成溶液后进行如图实验：序号操作实验现象实验i1“逐滴加入1mL15mH/LIMO?溶液| 0.5mLO.lrnol/LKSCN溶液、J-ImLOJmol/LFeSO4<pl1=1>滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。（3）依据“溶液变为红色”的现象推断F广被氧化，推断理由是 o（4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN-氧化（其中C元素为+4价），为验证预测，进行实验11:序号操作实验现象实验11取少量反应结束后的溶液滴加氯化钢溶液产生白色沉淀补全反应：3SCN+13NO；+=+3CO4+16NOT+0（5）开展进一步研究，进行实验iii、iv。6/19

序号操作实验现象实验1UJ1mLO.Imol/LFeSO4(pH=l)U_0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、U-ImL15mol/LUNCh溶液滴入FeSCU后，溶液变为红色，静置，h时刻后溶液红色恰好褪去。实验IVJImLO.Imol/LFcS04(pH=l)U_0.5mL0,1moILKSCN溶液、01mL10mol/LHNOs溶液①某同学依据实验皿的现象得出结论：该条件下，HNCh氧化FG+的速率比氧化SCN的速率快，该结论是否合理，请说明理由o②对比实验】Iiv现象得出结论：该条件下，在匕时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe>,但不能氧化SCN-。实验iv的现象是 。III.产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSOr7Hg晶体中Fe，的含量。(6)称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H?SO4酸化；用ymol/LKMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液zniLo滴定终点的实验现象是 oFe?+的含量为。18.治疗肾性贫血的药物罗沙司他(J)的一种合成路线如图(部分试剂及条件省略)。一定条件一定条件7/19② +NH2R3 .定条件 > +R9HRtCOR2 RiCNHRa（1）A中的官能团有碳氟键、碳浪键和o0H（2）B+JJ -C+HF,该反应的反应类型是 o（3）关于E的说法正确的是（填写序号）oa.核磁共振氢谱有6组峰b.能使酸性高镒酸钾溶液褪色c.存在含2个环状结构的酸类同分异构体出存在含一个醛基的同分异构体（4）H分子中含有3个环状结构，G-H的化学方程式是 o（5）由I转化为J的过程中，另外一种产物是CH3OH,I的结构简式是制备中间体I的另一种流程（部分）如图:M

CisHiqNO?N

C1SH19NO3ICM

CisHiqNO?N

C1SH19NO3ICI8H|5NO4已知：M不稳定，会转化为N,N分子中有3个环状结构。M的结构简式是 oN转化为P同时还生成另外一种产物Q,则生成ImolP的同时会生成 molQo19.钛酸钢具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。（1）钛元素在周期表中的位置 ：基态钛原子的电子排布式为o（2）钢元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSCU,其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；SO;的空间构型为,其中S原子的杂化方式为。（3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（T1X4）的熔点如图所示，已知的晶体类型与TiCL、TiBr4.T山不同，下列判断不正确的是 （选填字母序号）。8/19a.NaX均为离子晶体b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低c.TiF』的熔点反常升高是由于氢键的作用d.TiCL、TiBh、T上的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）钛酸钢的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、根离子、氧离子的个数比为：该物质的化学

式为;晶体中每个钢离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是 :其晶胞参数约为apm,钛酸钢晶体的密度p=gem*设阿伏加德罗常数的值为Na，用含a、Na的代数式表示）。o-O9/19

2022北京昌平高三（上）期末化学参考答案可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Ti-48Fe-56Ba-137L合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）.A.图甲滑雪杖杆（铝、镁等）A.图甲滑雪杖杆（铝、镁等）C.图丙航母甲板（钢）【答案】B2,下列说法中不正确的是（）.B.图乙地铁阻燃橡胶地板D.图J.潜水器外壳（钛、铝等）A.Nz的电子式是N"NA.Nz的电子式是N"NC.NaF属于盐B.NaOH中既含有离子键也含有共价键D.KI是常见的还原剂【答案】A.利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是（）.A.第IA族元素钻的两种核素：-21Fr比"Fr少2个质子B.第三周期元素的原子半径：RP）<r（S）<i（Cl）C.第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难D.碱性：NaOH<Mg（OH）2<A1（OH）3【答案】C.以下关于SO?的生成、检验、吸收的说法正确的是（）.AA.利用反应Cu+2H2so4^=CuSO」+SO2T+H2T产生SO2B.浓硫酸中S元素均从+6价降低为了+4价SO?是酸性氧化物，因此可以用碱吸收D.此反应中，浓硫酸体现脱水性【答案】C10/195.下列变化与氧化还原反应无关的是（）.A.向CuSO』溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅B.棕黄色FeCb饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性KNInCU溶液通入乙烯气体后褪色Na露置于空气中逐渐变为白色【答案】B6.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2Hg+SCh+b=H6O4+2HI,用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）.0.1molH2O中所含原子总数约为0.3Na25℃时，pH=l的H?SCU溶液中含有H+的数目约为0」NaC.消耗ImolSO,时，转移的电子数为2NaD.产生2moiHI时，消耗36gH2O【答案】B.白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿痛、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是（）.A.分子式为C14H12O4B.具有顺式和反式结构C.分子中含有2种官能团D.在空气中可稳定存在【答案】D.部分氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是（）.A.在催化剂a表面，N?分子吸收热量变成了氮原子B.NH3分子中N原子形成sp3杂化轨道C.在催化剂b表面，NH3被氧化D.催化剂a、b均不参与反应【答案】D11/199.根据Ch通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）.溶液现象结论AFeCh溶液溶液由浅绿色变为黄色CL有氧化性B淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl：＞l2C蒸储水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Ch分子D硝酸银溶液白色沉淀氯气与硝酸银发生氧化还原反应A.A B.B C.C D.D【答案】D10.下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（）.A.CO：溶于水产生HCO；：COz+HzOH2CO3HCO；+H'B.向NaSX溶液中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀：2Ag++SO）=Ag?SO。C.向Na2s溶液中滴加CuSO』溶液，产生黑色沉淀：Cu"+S=Cu1+SlD.NH3、SO：在O?作用下会形成（NH）SCU：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4【答案】C11.新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如图所示，下列说法不正确的是（图中“表示链延长）（）.P：X—Y—X—Y—X—Y—X—YP：X—Y—X—Y—X—Y—X—YX：—O—CHz—CHz—O—OOHo寸 —C-CH,—C—CH,—C—Y：'L-c-■IoA.P中有酯基，在一定条件下能发生水解B.合成P的反应为缩聚反应C.合成P的原料之一可能含有三个粉基和一个羟基D.P水解后的小分子不能发生取代反应【答案】D12.某温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH3coOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）.12/19

加水体积加水体积A.稀释前溶液的浓度：c(HCl)>c(CH3COOH)B.溶液中水的电离程度：b点Vc点C.从b点到d点，溶液中c(H~)c(OH)逐渐增大D.在d点和e点均存在：c(H-)Vc(酸根阴离子)【答案】B13.反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开(离子浓度：海水〉河水)，阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能电池，原理如图所示。下列说法不正确的是().A.钛电极上发生还原反应B.石墨极上的反应为：Fe2+-e-=Fe3-C.石墨极为电池的负极D.CM膜为阴离子交换膜【答案】D.在恒压、NO和O?的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO?的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()./O转化率、I台*/O转化率、I台*A.当T〈200℃时，反应2NO(g)+Ch(g)=2NCh(g)的AH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.由图示信息可以推测：该反应在400℃时反应速率小于500C时13/19

D.400℃时（Y点），若c坨（NO）=c过始（0"=5.0'10・4】011“，NO平衡转化率约为40%,则平衡常数K=5000【答案】B.在回收铜锌渣中金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。如图是从某铜镒渣（主要成分为Mii3O4>CuMn：O4xZnMng。中沉铜的流程。干燥-破碎-球麻-筛分 过及氏SOJA干燥-破碎-球麻-筛分 过及氏SOJA桐猛渣I -1铜钵渣颗粒I一LT浸出液溶液沉铜•溶液沉渣（主要成分为MnCh）已知：①Na2s2O3+H2O一^NafCU+Hf②3种金属硫化物溶度积金属硫化物MnSCuSZnS溶度积（Kep）2.5xl0-131.3xl0-361.6xl0-24以上为18-25C的数据，单位省略（1）上述流程中，破碎、加热等措施的目的是（2）酸浸过程中MnQM可看做MiQMnO）发生了自身氧化还原反应，化学方程式是 。（3）浸出液中存在的离子主要有Mu?- （4）测得某条件下酸浸过程中,铜、锌、锌的浸出率分别为98」4%、98.55%,24.51%,钵浸出率低的原因是（5）沉铜过程中发生了反应cuso,+asnCusi+aso』，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因O（6）实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS,写出ZnS转化为CuS离子方程式 。【答案】（1）加快反应速率Nni3O4+2H2SO4=MiiO21+2MnSO4+2H2OCu>、Zn"、h-、SOf（4）橘主要以MnO?形式存在于沉渣中（5）溶液中的铜离子浓度与硫化氢电离出的硫离子浓度之积大于Kp（CuS）（6）ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）16.温室气体CO?转化为甲酸（HCOOH）既具有经济技术意义，又具有环保意义，而且甲酸还是重要的液态储氢原料，在一定条件下又可以分解释放氢气，实现能量循环。因此以CO?为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。（1）己知CO?+H「HCOOHAG（即AH-"S）=34.3kJ/mol.该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是 ，因此不利用该反应直接制备甲酸。（2）在实践中，CO?制备得到甲酸的一种流程如图：14/19

资料：部分酸的电离常数（18C-25°C时数据）物质Ka物质KaHCOOH1.7X10-4h2co3Ka^lJxlO-4Ka2=5.6xlOn①写出过程II的离子方程式 o②过程n中，其他条件不变，HCO；转化为HCOO-的转化率如图所示。在40C-80C范围内，转化率迅速上升,其主要原因是③过程III的化学方程式足 （任写一个）。（3）电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO?电催化反应器示意图如图所示。①阴极的电极反应式是 O②该电解反应得到的副产品除H?外，还可能有 （任写一个）。（4）甲酸催化释氢是一种较为理想的技术。如图所示为甲酸释氢原理，图中Aox的化学式是 hv光解有机物制氢反应原理图hv.光子mCB.高能导帚：VB.低能价带：A.有机化合物：h”.光生空穴,15/19【答案】（1）反应的AG〉。（2）0.hco;+h2——皿一＞hcoo+h2o②.温度升高，反应速率增大或者温度升高，催化剂活性增大③.HCOOK+HC1=HCOOH+KC1或2HCOOK+H2so4=2HCOOH+K2sO4（3）①.CO^+Ze+HzOHCOOTDH•或者CO2+2e+2H-=HCOOH②.CO（4）CO：17.某小组同学欲在实验室中制备FeSO』并进行性质探究。.FeSO4的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4o（1）写出制备反应的离子方程式：o（2）在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：o.性质探究：将得到的FeSCU晶体配成溶液后进行如图实验：序号操作实验现象实验i、11逐滴加入1mL15moi/LHNO?溶液1 0.5mL0.1mol/LKSCN溶》夜、1—ImLaimol/LFeSO4<pl1=1>滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。（3）依据“溶液变为红色”的现象推断Fe"被氧化，推断理由是（4）针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN•氧化（其中C元素为+4价），为验证预测，进行实验出序号操作实验现象实验H取少量反此结束后的溶液滴加氯化钢溶液产生白色沉淀补全反应：3SCN+13NO；+—=+3CO：t+16NOT+0（5）开展进一步研究，进行实验皿、iv°序号操作实验现象实验in1[/ImLO.Imol/LFeSO4(pH=])I_0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、JImL15moi/LHNOs溶液滴入FeSCU后，溶液变为红色，静置，U时刻后溶液红色恰好褪去。实验iv\1；ImLO.lmokLFcSO4(pH=l)J_0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、J1mL10mol/LHNO3溶液16/19

①某同学依据实验ill的现象得出结论：该条件下，HNCh氧化Fe>的速率比氧化SCN的速率快，该结论是否合理，请说明理由o②对比实验出、iv现象得出结论：该条件下，在h时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化反味但不能氧化SCN-。实验iv的现象是 。.产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO_r7H9晶体中Fey的含量。（6）称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H?SO4酸化；用ymoL'LKMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液zniLo滴定终点的实验现象是 oFe-的含量为。【答案】（1）Fe+2IT=Fe"+H2T（2）铁粉过量可防止FA被氧化：Fe+2Fe3-=3Fe>⑶红色物质为Fe（SCNN可知发生了Fe,转化为Fe3+的反应，因此Fe"被氧化（4）3SCN-+13NO；+10H-=3SO+3CO2T+16NOf+5H2O（5）①.合理②.滴入FeSCU后，溶液变为红色，静置h时刻后溶液仍为红色（6）①.滴加KMnO4后，半分钟内溶液不褪色②.♦282Vxi00%XCixHi《NO』 CIsHiiNOvN