人教版九年级化学下册第十单元酸和碱测试题(附答案)

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱测试题（附答案）一、单选题（共12题；共24分）1.下列实验基本操作正确的是（）A.

B.

C.

D.

2.下列实验操作正确的是（）A.

滴加液体

B.

过滤

C.

稀释浓硫酸

D.

称量食盐3.推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是(

)A.

中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.

铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气

C.

碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D.

含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是（）A.

由a点到c点溶液温度下降

B.

图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

C.

该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D.

a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点5.下列关于氢氧化钠的说法中不正确的是（

）A.

俗名苛性钠、火碱或烧碱

B.

是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业

C.

易溶于水，溶于水时吸收大量的热

D.

氢氧化钠固体露置在空气中容易变质6.“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（

）A.

硝酸钾

B.

氧化铜

C.

碳酸钾

D.

氢氧化钾7.盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，质量会变大的是（

）A.

浓盐酸

B.

氯化钠

C.

石灰石

D.

浓硫酸8.下列图示的实验操作中，不正确的是（

）A.

检查装置气密性

B.

CO2验满

C.

稀释浓硫酸

D.

干燥氧气9.碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(

)A.

H+

B.

OH-

C.

金属离子

D.

酸根离子10.在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（）A.

B.

C.

D.

11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（

）A.

恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液

B.

分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸

C.

向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸

D.

分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸二、填空题（共5题；共34分）12.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）标号为①的仪器名称是________。（2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是________。仪器①中发生反应的化学方程式是________。13.

（1）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________；（2）合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。（3）生铁和钢________不同。（4）________和________是化石燃料燃烧形成酸雨的主要气体（写化学式）。14.化学与我们的生产、生活息息相关（1）向酸性土壤里撒________(填俗称)；（2）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，广泛用于宾馆、医院、家庭等，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，发生的反应为2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，则X是________(填化学式)，写出次氯酸钠(NaClO)的化学式并标出氯元素的化合价为________。84消毒液是含氯消毒剂，氯气是种挥发性有毒气体，因此84消毒液必须________保存。15.生石灰可用作食品干燥剂，其干燥的原理是________（用化学方程式表示），将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后，取上层清液，该溶液中的溶质是________，上层清液中滴入酚酞变________色；要使该澄清溶液变浑浊，可以采用的物理方法是________.16.家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表回答问题。清洁产品除垢净去污粉管道通主要成分盐酸碳酸钠氢氧化钠、铝粉（1）除垢净不能接触铁制品表面是因为________。（用化学方程式表示）。（2）管道通使用时不能接触皮肤是因为________。三、实验探究题（共3题；共25分）17.某兴趣小组同学在帮助老师整理实验室药品时，发现一瓶未塞瓶塞的氢氧化钠溶液，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是对该溶液中溶质的成分展开探究，请你帮助他们一起完成。（提出问题）该瓶溶液溶质的成分是什么？（1）（作出猜想）猜想一：氢氧化钠

猜想二：碳酸钠和氢氧化钠猜想三：碳酸钠同学们猜想溶液中含有碳酸钠的原因是________（用方程式表示）。（2）（实验验证）同学们设计并进行如下实验：步骤一：取少量该溶液，滴入适量的________溶液，产生白色沉淀，猜想________不成立。步骤二：取步骤一后所得上层清液，滴入氯化铁溶液，出现________现象，猜想二成立。（3）（反思评价）步骤二中的氯化铁溶液，可用下列物质中________（填序号）代替，也能达到同样的实验目的。A二氧化碳

B酚酞溶液

C氢氧化铜

D氯化铵溶液（4）（拓展迁移）废液处理：兴趣小组同学欲将这瓶变质的氢氧化钠溶液变为氯化钠回收利用，他们向此溶液中加入一定量的稀盐酸，检验所加稀盐酸是否过量可选用下列物质中的________（填序号）。ApH试纸

B氧化铜

C硝酸银溶液

D氢氧化铁18.实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？（猜想与假设）经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是________溶液。（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是________。（3）（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。（实验结论）该瓶无色溶液的溶质是________。生成白色沉淀的化学方程式是________。（4）（实验反思）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象实验结论________________________19.二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标，二氧化硫是形成酸雨的主要物质．某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸雨形成的实验．（查阅资料）①实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与硫酸在常温下反应制SO2气体．SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸（H2SO3）；②SO2能使品红溶液褪色；③海水呈弱碱性；④BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．（1）（实验1）制取二氧化硫实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是________；（2）实验室制取SO2可选择的发生装置为________；最佳收集装置是________（填序号）．（3）（实验2）模拟酸雨的形成实验小组将SO2通入一定量的水后，每隔一定时间，用pH计测定其pH，结果如下表：（分析讨论）SO2的水溶液呈________性（填“酸”、“碱”）；（4）将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、________，说明酸雨有腐蚀性；（5）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧气氧化为H2SO4．写出H2SO3转化为H2SO4的化学方程式________．（6）（提出猜想）同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：猜想Ⅰ：溶质只含有H2SO3；猜想Ⅱ：溶质只含有H2SO4；猜想Ⅲ：溶质________．（7）（实验探究）向模拟酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤．①在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色．证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量．②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解．由实验可知猜想________符合题意．（8）（拓展延伸）利用海水脱硫是减少SO2排放的方法之一，海水吸收含硫烟气后，酸性显著增强．①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单实验方案：________．②吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是________．四、综合题（共3题；共17分）20.某化学探究小组利用如图所示装置来验证水的组成。（实验步骤）先用大注射器抽取一定量的的硫酸溶液,从A中的大圆孔注入；用两个橡胶帽塞住右边两个出气口,用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气,液面上升,直至水充满正负两极；接通电源,待C中气体体积达到最大刻度时,关闭电源；仔细观察实验装置中的现象；分别用带针头的注射器抽取气体并检验。（交流与反思）（1）步骤,在水中加入硫酸的作用是________。（2）步骤的目的是________；若不小心抽到了液体,最好的做法是________填序号。a.倒入下水道中

b.注入A中

c.推回B或C中（3）步骤中的现象有：两极上均有气泡冒出，________。（4）步骤中检验C中生成气体的方法是________。（5）某同学取50g质量分数为的硫酸溶液进行电解,反应后C中得到20mL气体,则理论上反应消耗水________g？在实验条件下,,；写出计算过程。21.工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏，简易流程如下图所示，主要的反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O══2CaSO4·2H2O(石膏)+2CO2。（1）将石灰石加水制成石灰石浆的目的是________。（2）减少二氧化硫的排放，主要是为了_______________。A.减缓温室效应B.减少酸雨形成C.防止破坏臭氧层（3）现将50t含杂质20%的石灰石制成石灰石浆，运用上述反应原理吸收SO2气体(假设杂质不参加反应)。①列式计算最多可以吸收SO2气体的质量。________②最多生成石膏的质量为________。22.硫酸锰可用于饲料营养强化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如图1：（提示：完全沉淀离子的pH值：Fe3+为3.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）（1）酸浸时，需将原材料固体研碎，其目的是________。（2）碳酸锰与硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：________；反应器中，还发生反应MnO2+2H2SO4+2FeSO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2X，则X是________（用化学式表示）。（3）反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5．生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO3，其目的是________。（4）过滤所得混合液中的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图2所示。操作I是指在________（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4•H2O，然后要趁热过滤。趁热过滤的目的是________。答案一、单选题1.B2.D3.D4.B5.C6.C7.D8.D9.B10.D11.C二、填空题12.（1）试管（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；13.（1）沙漠水少（2）一定（3）含碳量