电解质与非电解质课件

潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.B进行NaCl溶液、酒精水溶液的导电性实验；A进行盐酸溶液、NaOH溶液的导电性实验；C进行蔗糖水溶液的导电性实验；分组实验电解质:非电解质:(一)电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。溶液导电示意图：离子做定向运动自由移动的离子电解质溶液电离外电场作用下导电H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能够导电？导电与什么因素有关？导电能力的强弱又与什么有关？因为电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子，电离产生自由移动的离子是导电的前提，电解质溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，以及离子所带电荷数的多少有关（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数）

，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。思考相同条件下，0.1mol/L的NaCl(aq）和0.2mol/L的KNO3(aq）的导电性谁强？H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+强电解质HCl的电离CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOH弱电解质CH3COOH的电离常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶性的盐

CaCO3、BaSO4、AgCl等

(4)熔融态的金属氧化物：Na2O、Al2O3等如HCl、H2SO4、HNO3等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等电离方程式的书写[练习]：写出下列电解质电离的方程式

H2SO4、NH3·H2O

、

Ba(OH)2、Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3

A例题、下列电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．BaSO4Ba2++SO42-C．H2CO32H++CO32-D．HCO3-+H2OH2CO3+OH-

[思考]：下列条件下如何电离

水溶液中NaHSO4熔融状态下NaHSO4“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？

不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！思考1.BaSO4是不是电解质？为什么？2.氯化氢和盐酸都叫电解质吗？3.NH3、CO2、SO2、SO3溶于水都能导电，是电解质吗？4.蔗糖、酒精是电解质吗？思考2．以下各物质中：（填序号）(1)液态HCl(2)Fe(3)石墨(4)氨水(5)纯H2SO4(6)酒精(7)NH4Cl(aq)(8)NH3•H2O(9)KOH(s)(10)干冰(11)BaSO4(12)冰醋酸(13)NaHCO3(s)(14)HCl(g)（15）NH3

(16)蔗糖（17）熔融态的NaCl（18）CO2①其中能导电的是

②属于电解质的是

③属于非电解质的是