2020年7月浙江普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

评卷人学校:姓名：班级：得分一、选择题放出18.39kJ的热量，又知:P放出18.39kJ的热量，又知:P4(白，s)+AH。则AH和AH的关系正确的是AH。则AH和AH的关系正确的是4P(红，s)+5O2(g)===2P2Ojs)A.AH]>AH2 B.AH]=AH2C.AH1<AH2D.无法确定.(6分)某研究小组为了探究一种不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：(1)X除了含有H请回答：(1)X除了含有H、O元素外，还有▲元素(填元素符号)。(2)混合气体通入滨水中发生反应③的离子方程式^_。(3)写出X的化学式二—。3.常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(A.H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol-L-1B.NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)C.含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)D.pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小：分别加水稀释，测得pH变化与)c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)4.以硅孔雀石[主要成分为CuCO-Cu(OH)、CuSiO・2HO,3为原料制备CuCl2的工艺流程如下:含SiO、FeCO、FeO等杂质］已知：SOC12+H2O=^^-SO2f+2HClf(1)“酸浸"时盐酸与CuCOjCu(OH)2反应的化学方程式为，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③；⑵滤渣2的主要成分为(填化学式)；(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为；(4)试剂X的作用是调节溶液的pH，试剂X可以是；“调pH”时，pH不能过高，其原因是；A.CuSO4B.Cu2(OH)2c03c.NaOHD.CuO(5)“加热脱水”时，加入$。前2的目的是。5.处理烟气中的so可以采用碱吸一一电解法，其流程如左图；模拟过程n如右图，下列2推断正确的是谛麓A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B.若用锌镒碱性电池为电源，a极与锌极相连C.a极的电极反应式为2H20-4e-=4H++OJD.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mo1电子.将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，稀硫瞠其正极反应式：;负极反应式：；总反应方程式：。若反应过程中有0.2mo1电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为。.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO溶液4洗气B苯(Br)2NaOH溶液过滤CC2H50H(H20)生石灰蒸馏A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.DD乙酸乙酯(乙酸)饱和呵co3溶液蒸馏A.C.变9.A.C.变9.容器体积不再改变混合气体的密度不再改变B.混合气体的颜色不再改变D.N°与Q的物质的量的比值不再改用化学用语表示2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T中相关微粒，其中正确的是().向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO/发生反应：2NO(g)+Ojg)，"NOjg)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()评卷人得分评卷人得分二、填空题H2O的结构式：H—O—HO2-的电子式：C.中子数为1的氢原子：1HD.钠离子(Na+)的结构示意图：pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>cpH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol-L-10.100-0.0750.0500.025D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：：)［；'"，刀10.(6分)(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1x10-10,欲使溶液中c(SO42-)W1.0x10-6moll-1,应保持溶 液 中c(Ba2+)三。(2)向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为(3)25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol-L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 。(错选不得分)c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

评卷人得分评卷人得分一、选择题CC解析：(6分)Cu、S(2分)SO2+Br/2H2O=4H++SO/+2Br-(2分)Cu2(OH)2SO4(2分)BC解析：(1).CuCO3・Cu(OH)2+4HCl—2CuCl2+COj+3H2O(2).适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎 (3).Fe(OH)3 (4).Cl2+2Fe2+—2Fe3++2Cl-(5).BD(6).防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀(7).生成的HCl抑制CuC(的水解【解析】 2 2【分析】硅孔雀石的主要成分为CuCOjCu(OH)2、CuSiO3・2H2O,含SiO2>FeCO3>Fe^等杂质，加入足量的盐酸酸浸后，滤渣1为SiO/口H2siO3；加入氯气将Fe2+氧化为Fe3+,调整pH将Fe3+变为Fe(OH)3而除去。【详解】(1).“酸浸”时盐酸与CuCOjCu(OH)2反应的化学方程式为：CuCOjCu(OH)2+4HCl-2CuCl2+COj+3H2O；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施除了适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度外，还可以适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎等；.滤渣2是Fe(OH)；3.氧化时，是利用Cl2将Fe2+氧化为Fe3+：Cl/2Fe2+—2Fe3++2Cl-；.试剂X的作用时调节溶液的pH,选择B、D项，是因为A项不能达到调整pH的目的，C项引入了Na+杂质，B、D项具有的共同特点是：能消耗H+,本身难溶而便于添加及后续除去，不引入新的杂质离子；.加热脱水时，加入$。口2,是利用$。前2水解提供HCl氛围，防止Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀。B解析：B【解析】【分析】由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的$。2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2sO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO2—2e-3+H2O=SO：-+,2H+,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2HO+2e-=2OH-+H3溶液中OH-浓度增大，Na+离子通过阳离2 2子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。【详解】A项、电解NaSO溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳2 3离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+HJ,故C错误；D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L"，转移2mol电子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。H解析：(1).2H++2e-=HJ (2).Zn-2e-=Zn2+ (3).Zn+2H+=Zn2++Hj (4).2.24L【解析】【分析】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=HJ,发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H+:Zn2++Hj；由正极的电极反应式2H++2e-=HJ可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气O.lmol,其体积在标准状况下为0.1molX22.4L/mol=2.24L,故答案为：2H++2e-=HT；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++Hf；2.24L。22C解析：C【解析】【分析】A.乙烯与酸性高镒酸钾反应生成二氧化碳；B.澳单质能与氢氧化钠溶液反应；C.乙酸与生石灰反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应；【详解】A.乙烯与酸性高镒酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用滨水除杂,故A错误；B.澳单质能与氢氧化钠溶液反应,而澳苯不能,然后分液即可分离，故B错误；C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应应用分液的方法分离，故D错误；正确选项C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:（1）加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质；选项A，就是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。D解析：D【解析】【详解】A、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，若体积不变则达平衡状态，选项A不选；B、NO2为红棕色气体，其他反应物为无色气体，若混合气体的颜色不再改变，则反应达平衡状态，选项B不选；C、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，气体总质量不变，则密度变化，若密度不变则达到平衡，选项C不选；0、充入2molNO、1molO/且两反应物质的