2012高考化学创新方案习题：第四章-第三节-第一课时(新人教版必修1)VIP

(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体．硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关．二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫．答案：AD2．(2011·厦门高一检测)下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2不能用来漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：SO2与水反应生成H2SO3，C项错误．答案：C3．(2009·福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐A．硅 B．硫C．铜 D．铁解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错．B项，S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B.答案：B4．(2010·南京六中高一期末)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水 B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3.故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体．答案：D5．潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.答案：C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤ B．②③C．全部 D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋.SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－.SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋.答案：D7．(2011·黄冈高一检测)利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2.答案：A8．下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确．置．在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验．SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，然后再检验CO2.答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO213．(12分)(2010·全国高考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；(4)尾气可采用________溶液吸收．解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－=3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO