济南市高三上学期期末化学试卷(II)卷(考试)

济南市高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共15题；共30分)1.（2分）(2016高一上·鄂尔多斯期中)下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A.做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气2.（2分）(2015高一上·兴国月考)用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA③在标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑤0.1molOH﹣含0.1NA个电子．A.①②③B.②④C.①③④⑤D.④⑤3.（2分）(2019高三上·浙江期末)25℃时，向20mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。下列叙述正确的是（）第1页共11页A.H2A溶液中存在微粒浓度关系：2c(A2-)+c(HA-）+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)B.N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-），A2-水解程度与HA-电离程度相等C.0.1mol·L-1H2A溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合后，溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值D.滴加氢氧化钠的体积为10mL时，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)+c(Na+)=0.1mol·L-14.（2分）想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A.氢氧化钠B.盐酸C.水煤气D.氯化钠溶液5.（2分）(2016高二上·六安期中)下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）A.夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B.氯水保存要在低温暗处C.工业上制氨要用高温，催化剂D.为高提SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气6.（2分）(2016高一下·周口期中)下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）ABCD第2页共11页电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠A.AB.BC.CD.D7.（2分）(2018高一上·广安期末)下列离子反应方程式正确的是（）A.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O8.（2分）以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3则下列判断正确的是（）A.碱性锌锰干电池属于二次电池B.△H3=△H1+△H2C.反应①的活化能为24.4kJ•mol﹣1D.△H1＜△H39.（2分）(2016高二上·包头期末)下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）第3页共11页A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D.钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀10.（2分）(2018高一上·陆川期末)下列各组物质不能按（“”表示反应一步完成)关系转化的是（）选项abcABCDSiO2AlCl3FeNa2SiO3Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2H2SiO3NaAlO2Fe2O3MgOMgCl2A.AB.BC.CD.D11.（2分）(2016高三上·滕州期中)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C.若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素第4页共11页12.（2分）(2017高二下·南充期末)下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C.常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D.3H2(g)＋WO3(s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S<013.（2分）(2018·和平模拟)下列反应式正确的是（）A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=PbB.碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+C.酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2OD.I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl14.（2分）(2016高二上·吉安期中)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体的积增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C.V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D.V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）15.（2分）(2016高二上·河南开学考)一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）第5页共11页A.该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB.反应进行到6s时v（B）=v（C）C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D.反应进行到6s时，反应停止了二、非选择题(共4题；共22分)16.（5分）(2015·海南模拟)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．QRTW（1）R的原子结构示意图是________，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是________．（2）元素的非金属性：Q________W（填“强于”或“弱于”），简述其原因是________．（3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．17.（8分）(2017·武昌模拟)碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）温度010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72请回答下列问题：（1）锂（辉Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________;第6页共11页（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是________．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是________．（3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有________．（4）“沉锂”的化学反应方程式为________．（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是________．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有________和________．18.（7分）(2018·济南模拟)工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题：（1）已知：氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为________。（2）500℃时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H22NH3，下为表容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。时间/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/L2.3c(NH3)/mol/L000.180.080.080.0656101.940.24500℃时，该反应的化学平衡常数K=________L2·mol-2；5min内，反应的平均速率v(H2)________;mol·L-1·min-1；6min时，某一条件发生了改变，可能是________(填序号)。a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度d.分离出NH3（3）无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的第7页共11页NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为________。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像：通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是________、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是________。19.（2分）元素Ｘ的单质及Ｘ与Ｙ形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数)，下列说法正确的是（）A.若X为Fe、Y可为