《影响化学反应速率的因素》典型例题

选4-2-2影响因素影响化学反应速率的因素典型例题（一）典型例题【例1】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量____________________________________________B、容器的体积缩小一半________________________________________C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________D、保持压强不变充入N2________________________________________【例2】设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增加，v2减小D.v1减小，v2增大【例3】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【例4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）。A.①④B.③④C.①②③D.②③【例5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是________________________________________。（2）反应后期，反应速率下降的原因是__________________________________________。（二）基础练习一、选择题1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（） A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出 C．通入大大过量的空气 D．将煤粉粉碎2．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C．10ml4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液3．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2OB．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．H2(气)＋I2(气)2HI(气)4.下列说法中正确的是（）A.和与溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B.盐酸浓度增加1倍，用量减至C.增大碳酸钠粉末的用量 D.使反应在较高温度下进行6．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变7．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定8．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数10．硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A.把块状矿石粉碎成粉末B.降低温度C.增大O2压强，向炉内喷吹O2D.使用催化剂Fe2O311．在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积12.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A①②B①C①③D③④2．若温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍。10℃时某反应的速率为0.1mol/(L·s)，为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·s)，其它条件不变时反应温度应是()A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃CBAt(min)0CBAt(min)0V(NO2)(mL)A.OA段表示开始时，反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大4．已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）配平该反应方程式：_________________________________________________。（2）在制备实验时发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原