伪君子PPT教学课件VIP

目录一、莫里哀其人二、一般创作三、莫里哀民主主义精神的表现四、《吝啬鬼》五、《伪君子》1、争取演出权的斗争2、情节人物2、达尔杜弗的形象3、艺术特色莫里哀：与舞台同在莫里哀是法国古典主义喜剧奠基人。生前被法兰西学士院拒之门外，死后学士院为他立了塑像，上刻：“他的光荣什么也不缺少，我们的光荣却缺少了他。”歌德评价“莫里哀如此伟大，每次读他的作品，每次都重新感到惊奇。他是一个独来独往的人，他的喜剧接近悲剧，戏写得那样聪明，没有人有胆量想模仿他。”

——《歌德谈话录》一、莫里哀其人（1622－1673）原名让—巴蒂斯特·波克兰死不回头的“浪子”外省巡演十三年路易十四保护下的巴黎生涯晚景困苦为喜剧而生，为喜剧而死太阳王路易十四太阳王路易十四：莫里哀的保护神凡尔赛宫远景宫内的装饰金壁辉煌墙上的油画生动逼真御花园之五分之一御花园之五分之一御花园之豪华喷泉二、一般创作创作分期作品第一阶段（1645－1658

）奠基时期《冒失鬼》《情怨》第二阶段（1659－1663）形成时期《可笑的女才子》《太太学堂》第三阶段（1664－1668）成熟时期《伪君子》《堂璜》《恨世者》《吝啬鬼》第四阶段（1668－1673）转型时期《司卡班的诡计》《贵人迷》《没病找病》三、莫里哀民主主义精神的表现

1、莫里哀继承了文艺复兴时期人文主义的优良传统，站在人民的立场上，对封建贵族的荒淫无耻、腐朽堕落和教会中人的伪善奸诈、蛊惑人心进行了无情的揭露和鞭挞。2、莫里哀对资产阶级的恶性陋习也作了嘲讽，但是，与对贵族、教会的揭露和批判不同，这种嘲讽是对相对进步阶级丑恶现象的善意批评，目的在于开导和规劝。3、莫里哀歌颂了下层劳动人民的聪明才智和高尚品质，并把他们与贵族、资产阶级上层人物对照，突出了劳动人民的力量。四、《吝啬鬼》《吝啬鬼》是莫里哀喜剧的卓越代表之一，有力地嘲笑了资产者的吝啬本性。人物：阿巴贡、克雷盎特、玛丽娅娜、拉弗赉史情节：父与子“金钱对立”和“爱情对立”两条线索。《吝啬鬼》具有特别的美学意义，影响深远。《吝啬鬼》片断五、《达尔杜弗，或伪君子》1、争取演出权的斗争1664年5月，路易十四在凡尔赛宫举行“仙岛狂欢”盛大游园会。莫里哀奉命上演一部新作。遭到以王太后及巴黎大主教为首的保守势力的顽固阻挠。1669年2月获准公演，莫里哀称是《伪君子》“死而复生的伟大的日子”。五、《达尔杜弗，或伪君子》2、情节人物：达尔杜弗：宗教骗子奥尔恭：富商，男主人柏奈尔太太：老夫人艾尔弥尔：奥尔恭后妻大密斯：儿子玛丽娅娜：女儿克雷昂特：妻舅桃丽娜：女仆情节：争吵、毁婚、露馅、反目、报复3、达尔杜弗的形象

达尔杜弗是一个披着宗教“良心导师”的外衣，打着上帝的旗号进行欺骗和掠夺的伪君子形象。虚伪是他性格的主要特征。莫里哀采取人物自我暴露的手法，由表及里、层层深入地撕下达尔杜弗的假虔诚的外衣，揭露出他的流氓恶棍的本质以及他的危害。莫里哀《<达尔杜弗>的序言》：“他从头到尾，没有一句话，没有一件事，不是在为观众刻画一个恶人的性格。”3、达尔杜弗的形象表面上清心寡欲，实际上尽情享乐；“世界上的一切金银财宝，我看了都无所谓，财宝的迷惑人的光辉是迷不住我的眼睛的。”力劝奥尔贡一心侍奉上帝，把人世看成粪土，做到凡事冷淡，割断同尘世的联系。他一顿饭能吃两只竹鸡（鹌鹑），外加半只切成小丁儿的羊腿，然后躺到暖暖和和的床上，安安逸逸地一觉睡到天明。第二天一早，又要灌上四大杯葡萄酒。3、达尔杜弗的形象表面上道貌岸然，实际上色胆包天；禁止人们交际往来，消遣聚会；要求女仆把胸脯盖起来，说是容易“引起有罪的思想”，让人“灵魂受伤”。与女主人艾耳密尔单独相处时立刻色相毕露：“我们爱永生事物的美丽，不就因此不爱人间事物的美丽；上天制造完美的作品，我们的心灵就有可能容易入迷。类似您的妇女，个个儿反映上天的美丽，可是上天最珍贵的奇迹，却显示在您一个人身上：上天给了您一副美丽的脸，谁看了也目夺神移，您是完美的造物，我看在眼里，就不能不赞美造物主；您是造物主最美的自画像，我心里不能不感到热烈的爱。”“只有张扬出去的坏事才是坏事”，“私下里犯罪不叫犯罪”。达尔杜弗出场3、达尔杜弗的形象表面上虔信宗教，实际上目无上帝。他看起来比谁都虔敬上帝。接受奥尔恭家产时，声称这“一切都是上帝的旨意，应当遵从。”“我所以接受他父亲赠送我的这份产业，老实说，乃是恐怕这份产业落入坏人的手中；怕的是有的人分得了这些钱财到社会上去为非作歹，而不能照我所计划的那样拿来替上帝增光，来替别人造福。”“如果您只抬出上帝来反对我的愿望，那么索性去掉这样一个障碍吧，这在我是算不了一回事的。”3、达尔杜弗的形象表面上“仁慈善良”，实际上心狠手辣。“一点点小事他也要扣在自己身上认为罪孽深重”，为在祈祷时捏死一只跳蚤而忏悔不已。当着奥尔恭的面，将钱财施舍给穷人。伪装揭穿后，便凶相毕露，欲置恩人于死地。3、达尔杜弗的形象达尔杜弗的形象概括了十七世纪法国贵族和教会势力中一切伪君子的阶级特征，深刻揭露了教会和贵族上流社会的伪善狠毒、荒淫贪婪，突出地批判了宗教伪善的欺骗性和危害性。4、艺术特点

A、“三一律”的成功运用。全剧五幕，情节集中单一，以揭穿达尔杜弗伪善面目来组织情节；地点只在奥尔贡家；时间不超过24小时(从早晨白尔奈耳夫人闹着要回家到晚上国王派人来抓达尔杜弗)。它完全符合“三一律”。奥尔恭钻入桌下偷听4、艺术特点B、结构严谨，构思精巧。莫里哀刻画伪善性格，重点不在道德批评，而在揭穿伪善者的罪恶用心，揭露他的流氓恶棍的本质。剧本的结构为此意图而设计。全剧的结构层次分明，逐步深入，既紧凑又完整。第一、二幕第三、四幕第五幕危害伪善侧面揭露正面揭露正面揭露层层深入4、艺术特点C、“扁平人物”的塑造。莫里哀在人物塑造上遵循古典主义的类型说或定型说。他笔下的人物常常是某一种品德的形象载体。英国小说评论家福斯特称这种围绕着单一概念或品质塑造出来的人物为“扁平人物”。这类人物易辨、易记，具有惊人的鲜明性和生动性，然而与此相关的缺点就是肤浅和单调。4、艺术特点“一个能够在伪善的社会面前狠狠地击中虚伪这条多头毒蛇的人，就是伟大的人物！《伪君子》的创作者是不会被遗忘的。”

“达尔杜弗这个人那么缺少计谋，他只能欺骗一个人，而那还因为这个人是一个蠢货，真的，要是和莎士比亚《奥赛罗》中的伊阿古相比，那就‘小巫见大巫’了。”

——别林斯基4、艺术特点D、“突转”戏剧手法的巧妙运用。“突转”是戏剧常用的艺术手法，它能使剧情跌宕起伏，波澜突起，加强戏剧的生动性。本剧使用了三次“突转”：第一次是大密斯自以为在父亲面前可以揭穿达尔杜弗的伪善，结果反使自己失去财产继承权；第二次是奥尔贡自以为揭穿达尔杜弗伪善面目后可以将他赶走，结果反使自己面临家破人亡的危险；第三次是达尔杜弗自以为可以夺取奥尔贡家产，结果反使自己镗锒入狱，受到制裁。第9讲用途广泛的金属材料

基础关

最新考纲

1.了解合金的概念及其重要应用｡

2.了解常见金属的活动性顺序｡自主复习

一､合金

1.概念

由__________或_______________熔合而成的具有__________特性的物质｡

2.性质特点

合金具有许多良好的__________､__________或__________性能,__________一般比它的各成分金属的大,__________一般比它的各成分金属的低｡

金属金属与非金属金属物理化学机械硬度熔点二､常见金属材料

金属材料包括__________和__________,分为__________材料和__________材料｡

纯金属合金黑色金属有色金属1.黑色金属材料——钢铁

钢是用量最大,用途最广的合金｡碳素钢特种钢低碳钢中碳钢高碳钢2.有色金属材料——铜和铝

(1)我国使用最早的合金是__________,常见的铜合金有__________和__________｡

(2)铝合金

①常见种类:硅铝合金､镁铝合金､硬铝(含_______________元素)｡②性质特征:__________､__________､__________､易于加工､成本低廉､表面易形成__________而具有一定的抗腐蚀能力｡

③主要用途:建筑业､容器和包装业､交通运输及电子行业｡

铜合金青铜黄铜Al､Cu､Mn､Mg､Si强度高密度小硬度大氧化膜网络构建

热点关

热点考向

1.常见铁､铜､铝合金的主要性能及应用｡

2.结合基本理论比较金属活动性顺序｡

3.结合实验推断合金组成或计算合金质量分数｡热点探究

热点1金属活动顺序表及其应用

金属活动

性顺序表KCaNaMgAl

ZnFeSn

Pb(H)CuHg

AgPtAu原子失

电子能力由大到小,还原性由强到弱阳离子得

电子能力由小到大,氧化性由弱到强和O2反应

常温易

被氧化常温能

被氧化常温干燥空气中不

易被氧化加热时

能被氧化不能

被氧化和H2O反应

常温置换出氢加热或与水蒸气

反应置换出氢不能置换出

水中的氢和酸反应

剧烈反应并置换出酸中的氢能置换出酸中的氢,Fe､Al常温在浓HNO3､浓硫酸中钝化不能置换稀酸中的氢

与强氧化

性酸反应只与王水反应

和碱反应仅Al､Zn能跟强碱水溶液反应和盐反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属冶炼方法电解法热还原法加热分解法

物理方法特别提醒:金属活动性顺序表中,金属的位置越靠后,越容易被还原,一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原｡

考例某同学用回收的镁铝合金制取氢气｡现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是()

A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6molH2

B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45molH2

C.常温下与足量2mol/LH2SO4反应,放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间

D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间

[答案]C[解析]A项:铝在常温下遇浓H2SO4发生钝化,镁和浓H2SO4反应产生SO2;B项:镁､铝与稀HNO3反应都不能产生H2｡C､D两项可用极值法分析,若10.8g全部是镁,产生H2最少,若10.8g全部是Al,产生H2最多,C项中放出H2的物质的量为:

即0.45mol～0.6mol,D项中放出H2的物质的量为:0～0.6mol(镁与NaOH溶液不反应)｡

变式(2009·扬州模拟)下列金属冶炼的反应原理,错误的是()

答案:B解析:钠､镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来,只能用电解熔融物的方法制取,故A正确,B错误;而铁为中等活泼的金属可以用常用还原剂还原,故C正确;不活泼的金属可以用加热分解化合物的办法来制备,故D正确｡

能力关

课堂练习

1.铝镁合金因坚硬､轻巧､美观､洁净､易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框､卷帘门､防护栏等｡下列与这些用途无关的性质是()

A.不易生锈 B.导电性好

C.密度小 D.强度高

答案:B解析:铝镁合金的导电性与其可作新型建筑装潢材料无关｡

2.下列说法正确的是()

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.我国流通的硬币材质是金属单质

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

答案:D解析:解答本题不仅要注意合金的性能以及组成金属的化学性质,而且还要联系实际进行分析判断｡选项A,不锈钢中除含有金属元素外,还含有碳元素,有的还可能含有硅元素,错误;选项B,硬币材质是合金,错误;选项C,铝是较活泼金属,在海水中易被腐蚀,错误;选项D,合金的硬度､强度高于组成合金的各成分金属,正确｡

3.下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代｡从图中可以看出的信息有()

A.科学技术的发展越来越快,新材料频频出现

B.新材料发展的总体趋势是强度越来越大

C.1800年以前出现的材料强度都比铝小

D.铝的密度比钢的密度大答案:A解析:B项､C项都是单独分析材料的强度或密度,而图中提供的是强度和密度之比同出现时间的关系,没有审好题｡D项中钢的密度比铝的密度更大｡

4.根据下列金属的熔沸点:

金属NaCuAlFe

熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000其中不能形成合金的是()A.Cu与Na B.Fe与Cu

C.Fe与Na D.Al与Na答案:AC解析:根据概念,合金是熔合而成,则熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点,但又不能达到或超出成分中的最低沸点｡

5.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”曾被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程｡“鸟巢”中使用了高强度､高性能的钒氮合金高新钢｡下列有关合金的说法正确的是()

A.合金具有比成分金属高的熔点,且具有较小的硬度

B.合金能导电､导热,具有延展性

C.合金都具有较好的抗腐蚀能力

D.任何不同的金属都可以形成合金

答案:B6.(2009·长沙一模)在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化

请填写下列空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)｡受热易分解｡图中的F是________｡

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________________｡

(3)图中所得G和D都为固体,混合后,在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式________________________｡

(4)每生成1molD同时生成________molE｡CO20.75第9讲用途广泛的金属材料1.(2009·豫南七校模拟)下列说法中不正确的是()

A.人类历史上使用最早的合金是青铜

B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D.目前世界上用途最广的合金是钢

答案:C解析:目前世界上用量最大的合金是铁合金｡2.有关合金的叙述正确的是()

A.合金的密度比其各成分金属小

B.合金的抗腐蚀性能都很好

C.合金的导电性能比其各成分金属强

D.多数合金比其各成分金属熔点低､硬度大

答案:D解析:合金与其成分金属相比,具有许多优良的物理､化学性质或机械性能,如硬度比它的成分金属大,熔点比它的成分金属低｡

3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用｡下列关于金属的一些说法不正确的是()

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg､Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

答案:B解析:A项,合金具有良好的物理､化学或机械性能,硬度一般比它的各成分金属大,熔点一般比它的各成分金属低;B项,工业上通过电解Al2O3冶炼铝;C项,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界中,且均显正价,大多数金属的冶炼都是通过氧化还原反应,将金属阳离子还原为金属原子;D项,越活泼的金属越不容易被还原,越难冶炼｡

4.(2009·威海模拟)元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化｡下列说法正确的是()

A.图中物质间的转化都不是氧化还原反应

B.当n=1时,A可能是N2

C.A一定是金属元素

D.当n=2时,A可能是Fe

答案:D解析:由AABnABn+1化合价均发生变化,故都是氧化还原反应,当n=1时,A可能是C,即C+H2OCO+H2CO+O2 CO2CO2+CCO,n=2时,A可能是Fe,即FeFe2+ Fe3+｡

5.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它()

A.有良好的导热性

B.有一定的机械强度

C.不易受空气和水的作用

D.有良好的导电性

答案:B6.合金比纯金属制成的金属材料的优点是()

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大;②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低;③改变原料的配比､改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金;④合金比纯金属的导电性更强;⑤合金比纯金属的应用范围更广泛｡

A.①②③⑤B.②③④

C.①②④D.①②④⑤

答案:A解析:合金的机械性能比各成分金属的大,故①正确;根据教材知识,②③是正确的;合金的电阻率比纯金属要大,故④是错误的;合金由于性能好而应用更广泛,⑤是正确的｡

7.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是()

①主要用途②物理性质､化学性质③价格④加工难度

⑤日常维护⑥环境保护

A.①②③ B.③④⑤

C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

答案:D解析:在选用材料时,要综合考虑所选材料的性能､价格､制造或安装成本等,从众多材料选取最合适者｡

8.下列对金､银､钛的描述错误的是()

A.金在电子工业中的用量占金的工业用量的90%以上

B.金在自然界中主要以游离态形式存在,可用物理方法提取

C.银在有机合成､能源开发､材料制造等方面有广泛的应用前景

D.钛是一种活泼金属,它具有熔点高､硬度大､可塑性强､密度小等优点,但易腐蚀

答案:D9.(2008·华南师大附中模拟)铜､银､金是人类认识最早的三种金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属”之称｡由于铁的金属性比铜､银､金强,相对而言,人类认识铁稍晚｡某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他们设计了如下方案:

①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;

②铁､铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2;

③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4;

④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解;

⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生;

⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生｡

以上设计合理的有()

A.两种方案 B.三种方案

C.四种方案 D.五种方案

答案:A10.人类历史上大量生产和使用铝､钛､铁､铜四种金属的时间顺序是()

A.铜､铁､铝､钛 B.铁､铝､铜､钛

C.铜､铁､钛､铝 D.铁､铜､铝､钛

答案:A解析:活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在,且因金属离子得电子能力较弱,生产和使用的时间往往就偏晚｡Cu､Hg､Ag､Au､Sn､Pb等金属都是最早使用的几种金属,它们有的只以游离态存在,有的熔点很低易冶炼｡在春秋晚期我们就会炼铁,战国晚期就会炼钢｡铝在自然界中只以化合态存在,且工业上是通过电解氧化铝获得的,只在近代发明电以后才实现的｡钛合金尽管有耐腐蚀､熔点高等优良的性能,但最大的缺点是提炼比较困难,因为钛在高温下可以与氧､碳､氮及其他许多元素化合,故钛使用时间最近｡

11.有资料显示,铝元素在人体内的残留积累量过多后对大脑发育有不良影响,建议多用不锈钢代替铝合金作为材料制作餐厨等日用品｡下列说法中不正确的是()

A.不锈钢中的主要元素是镍､铬

B.不锈钢属于铁合金

C.不锈钢是无腐蚀性的

D.不锈钢是绝对不能被腐蚀的

答案:AD解析:不锈钢是含有镍､铬元素的铁合金,主要成分还是铁｡不锈钢本身无腐蚀性,耐腐蚀性也很强,但不锈钢也并不是绝对不能被腐蚀的｡

12.甲､乙､丙､丁､戊分别是Cu､Ag､Fe､Al､Mg五种金属中的一种,(1)甲､丙均能与稀硫酸反应放出气体;(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁;(3)丙与强碱反应放出气体;(4)丙､戊能被浓硫酸钝化,由此可判断甲､乙､丙､丁､戊依次为()

A.Al,Cu,Mg,Ag,Fe

B.Mg,Cu,Al,Ag,Fe

C.Mg,Ag,Al,Cu,Fe

D.Fe,Cu,Al,Ag,Mg

答案:B解析:本题考查金属元素的性质,(1)能与稀硫酸反应放出气体,为金属活动顺序表排在氢前面的金属,甲､丙为Fe,Al,Mg三者之中的两种;(2)可得乙比丁活泼的结论;(3)只有Al与强碱反应能放出气体,所以丙为Al;(4)能被浓H2SO4钝化的为Fe､Al两元素,由此可推断出戊为Fe;则(1)中Fe､Al已排除,即甲为Mg,则(2)中乙为Cu,丁为Ag｡

13.我国古代劳动人民最早发明了“湿法炼铜”,是湿法冶金的起源,在世界化学史上是一项重大贡献,早在西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁,则化为铜”的记载,曾青可能是碳酸铜一类物质,把其溶于酸中得溶液,当把铁粉投入此溶液即可得铜｡

(1)根据学过的化学知识,写出该过程的离子方程式:

_____________________________________________｡

(2)早在人们使用铜､铁之前,人们就使用黄金和白银作为饰物和货币;历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”,而近百年后才大量使用铝制品,试分析人类使用这些金属时间的历史事实与金属活泼性和冶炼难易的联系:___________________________________｡

金属越不活泼,越易冶炼,使用的时间越早14.(2008·山东)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属､强酸反应,红热时,却可与常见非金属单质反应｡钛是航空､军工､电力等方面的必需原料｡地壳中含钛矿石之一金红石(TiO2)是目前大规模生产钛的主要原料,其方法是:

第一步:将金红石､炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制TiCl4和一种可燃性气体｡该反应的化学方程式为______________________________,该反应的还原剂是______｡C第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛｡

(1)写出此反应的化学方程式:______________________｡

(2)如何由上述所得产物中获取金属钛?简述步骤并写出有关反应的化学方程式｡

答案(2)加入足量的盐酸,除去过量金属镁,过滤,并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛｡Mg+2HClMgCl2+H2↑(3)钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高､密度小､可塑性好､易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”｡根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是__________｡

A.用来做保险丝

B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨

D.用于家庭装修,做钛合金装饰门

A15.金币､银币､铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用｡在一位收藏家的家中,陈列了很多金属货币｡

(1)其中有些货币表面是黑色,且有少量的绿色锈状物,则这肯定是________币,绿色物质是___________,形成这种物质的化学方程式为___________________________｡要除去这种物质应选用________