2018-2019学年九年级化学下册第七章溶液7.3第1课时溶质的质量分数同步练习新版粤教版

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典题讲评与答案详析答案速查[核心·易错](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√[应考能力提升练]1．A2.D3.B4.B5.B6.A7.C8.C9．C10．(1)16(2)不饱和11．(1)t1(2)C(3)eq\f(bg,100g＋bg)×100%(100＋a)12．(1)A(2)94113．(1)4.4(2)解：设100g该盐酸的溶质质量为x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x4.4geq\f(73,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝7.3g该盐酸的溶质质量分数为eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%。答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。[初高衔接拓展练]14．(1)溶质的质量分数越大，密度越大溶质的质量分数越大，密度越小(2)210.5(3)><典题讲评[应考能力提升练]1．[解析]该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶5，溶质与溶剂的质量比为1∶4。3．[解析]剩余溶液仍然是饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，相当于4g氯化钾固体恰好能溶解在10g水中形成饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数为eq\f(4g,4g＋10g)×100%＝28.6%。4．[解析]稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，100g×98%＝(100g＋x)×10%，x＝880g。5．[解析]设稀释后溶液中溶质的质量为x，则有eq\f(x,20%)＋50g＝eq\f(x,10%)，x＝10g。6．[解析]氯化钾能溶于水，5.0g氯化钾溶解在95mL水中，溶质的质量分数为eq\f(5.0g,5.0g＋95g)×100%＝5%；生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，溶质的质量分数小于5%；5.0mL浓盐酸的质量不确定，不能求得溶质的质量分数；二氧化锰不溶于水，得不到溶液。8．[解析]根据表格中的数据可知，硫酸镁的溶解度一开始随温度升高而增大，等温度达到一定值时，随着温度的升高反而减小；10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，72.3g水不能完全溶解27.7g的硫酸镁，形成的是饱和溶液，此时其溶质的质量分数为eq\f(27.7g,100g＋27.7g)×100%＝21.7%；50℃时，硫酸镁的溶解度是49g，则此时硫酸镁饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为49∶100；据图表可知：温度从70℃升高到90℃时，硫酸镁的溶解度变小，故70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，有硫酸镁固体析出，溶液的溶质质量分数减小。9．[解析]Ⅰ.20℃时，向100g硫酸铜饱和溶液中加入水后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液的质量增加，溶质质量分数减小。Ⅱ.硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，向其中加入一定量的硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，剩余溶液仍是饱和溶液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也会减少，溶液质量也减少。Ⅲ.硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，但加入胆矾，即加入了部分硫酸铜和水，溶液中溶解胆矾的同时，析出胆矾，相当于不溶解。因此，溶质质量、溶剂质量、溶液质量均不变。10．[解析](1)配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%＝16g。(2)室温下氯化钠的溶解度约为36g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：eq\f(36g,100g＋36g)×100%＝26.5%,大于16%，故上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。[初高衔接拓展练]14．[解析](1)根据表中数据很容易分析出两种溶液的密度随溶质的质量分数变化的规律。(2)由于分子之间有间隔，不能认为混合后所得溶液的体积等于两者的体积之和。所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(100g×24%,100g＋100g)×100%＝12%，该溶液的密度为0.95g·mL－1，因此体积为eq