2020年上海高中化学竞赛初赛试题

2020年-2021年最新上海市高中化学竞赛（“华理一化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、A1-27、S-32、C1-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207一、选择题（共70分，每个小题只有一个正确答案）1.常用危险化学品应根据其主要危险特性分类并贴上相应的危险品包装标志。NaCN应贴的危险品包装2.光导纤维属于（）标志为（ ）2.光导纤维属于（）标志为（ ）B.金属材料D.复合材料Be与B.金属材料D.复合材料Be与MgAl与MgLi与MgH与LiA.无机非金属材料C.有机高分子材料.下列各4寸元素所形成单质与化合物性质最相似的是（.与碱作用不能发生歧化反应的卤素单质是（）A.I2Br2A.I2Br2Cl2F2.同温同压下，相同体积的下列各种气体质量最大的是（A.乙烷B.氯气A.乙烷B.氯气C.氧气D.二氧化硫6.天然海水呈弱碱性6.天然海水呈弱碱性pH一般比较稳定。对海水pH起稳定作用的高于主要是（ ）A.Na+HCO3-A.Na+HCO3-CO32-D.Cl-.若A+酸一盐+水，则A不可能是（A.氧化物B.单质A.氧化物B.单质C.碱D.电解质.下列气体中，最容易液化的是（A.XeB.H2C.HFD.HC19.A.XeB.H2C.HFD.HC19.不互溶的一对物质是（ ）A.乙醇与丙醇B.甲苯与苯酚C.水与乙酸乙酯C.水与乙酸乙酯D.四氯化碳与氯仿TOC\o"1-5"\h\z.02在放电的条件下可生成O3,若有30%的02转化为O3,则所得混合气体对H2的相对密度（ ）A.16.0 B.17.8 C.18.4 D.24.6.碳-14用于考古断代时，测定的是（ ）A.生物体中碳-14衰变一半所需的时间B.生物体中碳-14与碳-12的比例C.生物体中碳-14浓度减少程度 D.生物体中有机物减少一半所需要的时间.对只由非金属元素组成的某晶体，下列描述正确的是（ ）A.不可能是金属晶体 B,不可能是离子晶体C,不可能是分子晶体 D.不可能是原子晶体.铭常作为镀层金属或合金的成分，这是因为铭具有（）A.较好的耐热性和较强的导电性 B.较好的耐热性和较强的耐腐蚀性C.较高的硬度和较强的耐腐蚀性 D.较高的硬度和较好的耐热性.把镁带、铝片用导线连接后放入10moiLi的NaOH溶液中组成原电池。则该电池负极上发生的电极反应为（）A.Mg-2e >Mg2+ B.A1+40H——3e >A1O2-+2H2OC.40H—-4e >2H20+02T D.2H2O+2e >20H-+H2f15.在0.1mol•L-l的CH3C00H溶液lL中，再溶^.3mol冰醋酸（假设溶液体积不发生改变）此时醋酸的电离TOC\o"1-5"\h\z度约减小到原来的J,c（H+）约是原溶液的（ ）1A.2倍 B.4倍 C.2倍 D.4倍.根据元素周期表预测第八周期第VA族未发现的元素原子序数应是（）A.101 B.115 C.133 D.165.H2O是极性分子，CC14是非极性分子，其原因是（）A.H2O分子中含极性键，而CC14分子中不含极性键B.单质碘在H2O中溶解度小，而在CC14中溶解度大H2O分子中正负电荷重心不重合，而CC14分子中正负电荷重心重合H2O分子液流方向受静电影响，而CC14分子液流方向不受静电影响18.某烃结构简式为CH3—CH2—CH=C（C2H5）—C三CH。则该分子中一定在同一直线上和同一平面内的碳原子数分别为（）3、533、53、65、46、419.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法错误的是()A.太能能电池是将太阳能转化为电能B.装置Y是将化学能转化为电能C.装置X是将电能转化为化学能D.该系统中只存在3种能量之间的相互转化20.中国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物——青蒿素的开发过程中起到关键性的作用而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。己知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称，手性碳原子”。右图是青蒿素的结构。下列说法中错误的是()CH.TOC\o"1-5"\h\zA.青蒿素分子式为C15H22O5 工B.青蒿素能发生水解反应 3'/丈一丁JC.青蒿素易溶于乙醚 乂''山D.青蒿素分子中有5个手性碳原子 ”21.已知：K.(HC1O)=2.95x10-8；Ki1(H2CO3)=445x10-7；Ki2(H2CO3)=5.61x10-11。氯气通入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式错误的是( )C12+2CO32-+H2O—2HCO3-+Cl-+C1O-C12+CO32-+H2O—HCO3-+Cl-+HC1O2C12+CO32-+H2O—COJ+2Cl-+2HC1O2C12+3CO32-+H2O—2HCO3-+CO2T+2Cl-+2C1O-22.纸上层析法分离FeC13、CuC12混合溶液时，下列措施有利于分离的是( )A.斑点处浓度稍大，斑点较小 B.斑点处浓度稍大，斑点较大C.斑点处浓度稍小，斑点较小 D.斑点处浓度稍大，斑点较大23.在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),CO2气体的平衡浓度为C1mo1/L。在其他条件不变情况下，再充入CO2使其浓度达到C1mo1/L,重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mo1/L,则C1和C2的关系是( ) 一A.C1<C2 B.C1=C2 C.C1>C2 D.C1<C2<2C1COOH COONa24.将O转变为［J的方法合理的是（）“ O-C—CH3 bHA.与足量稀H2sO4共热后，再加入足量NaOH溶液B.与足量稀H2sO4共热后，再加入足量Na2cO3溶液C.与足量NaOH溶液共热后，再加入足量NaOH溶液D.与足量NaOH溶液共热后，再加入足量稀H2sO4TOC\o"1-5"\h\z.对二甲苯（PX）是一种重要的有机化工原料，主要用于生产聚酯纤维和树脂、涂料及农药等。下列关于PX的叙述错误的是（ ）A.PX又称1,4-二甲苯 B.PX与足量氢气加成后一氯代物有三种C.PX一氯代物有两种 D.PX属于芳香烃的异构体还有两种.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）①中的物质②中的物质预测①中的现象□A淀粉KI溶液浓硝酸溶液变蓝B饱和食盐水浓硫酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀©②D湿润红布条饱和氯水红布条褪色TOC\o"1-5"\h\z.室温时，0.1mol/L的NaX溶液中水的电离度为%,0.1mol/L的盐酸中的水的电离度为“。若%/a2T09，则NaX的pH为（ ）A.7 B.9 C.10 D.11.H2O2与HNO2溶液反应的主要产物是（ ）A.O2与HNO3 B.O2与NO C.HNO3与H2OD.H2O与NO.下列各组离子在溶液中能大量共存，且对应性质描述正确的是（ ）ANa+、SO42-、NO3-、Cl-c(Na+)<c(Cl-)BK+、SO42-、MnO4-、Al3+无色透明溶液CAg+、NO3-、S2-、Ca2+滴入NaCl溶液产生白色沉淀DHCO3-、CH3COO-、Na+、NH4+水电离出的c(Cl-)=10-5mol/L.在化学实验中经常会出现一些异常现象，以下对实验现象的解释不合理的是（）实验现象可能的原因A铝箔在酒精灯上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B新制氢氧化铜浊液中滴入甲醛加热有黑色沉淀生成温度过高氢氧化铜分解C浓滨水跟苯酚反应看不到」沉淀三澳苯酚溶解在过量的苯酚中D将酚酞滴加到氢氧化钠浓溶液中先变红后褪色高浓度的氢氧化钠具有漂白性31.用HCl滴定NaOH时，一般选用甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于（ ）A.甲基橙水溶性更好 B.终点时CO2影响较小C甲基橙变色范围较窄 D.终点时颜色变化明显.120℃、101Kpa时，有2LH2O（g）、2LCO、1LCO2、0.5102和11与组成的混合气体。现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管（反应管的排列顺序不确定；假设气体通过每个反应管都充分反应）。则尾气（）A.可能含有O2 B.可能是单一气体C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关.在硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中发生反应：CuFeS2+Fe3+-Cu2++Fe2++S（未配平），若反应结束后产生单质硫xmol,则下列说法正确的是（ ）A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物C.反应中转移电子的物质的量为xmolD.若反应后溶液中金属离子共ymol,则原尸©3+为（y-x）molTOC\o"1-5"\h\z34.己知X、Y、Z均为短周期主族元素，X原子只有1个核外电子；丫原子的M电子层有2个未成对电子；Z元素的核电荷数比丫的小，Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。这三种元素组成的化合物的化学式不可能为（ ）A.X4YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ4 D.X2Y2Z3.FeSO4溶液中通入。2，充分反应后溶液的pH将（ ）A.增长 B.减小 C.不变 D.不能确定二、选择题（共30分，每个小题有一个或两个正确答案）.下列模型对应的晶体物质熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）

.离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O所对应化学方程式正确的是( )KMnO4+5FeCl2+8HCl-KCl+MnCl2+5FeCl3+4H2OKMnO4+5Fe(NO3)2+8HNO3-KNO3+Mn(NO3)2+5Fe(NO3)3+4H2O2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4—K2SO4+2MnCl2+5Fe2(SO4)3+8H2OKMnO4+5(CH3COO)2Fe+8CH3COOH—CH3COOK+2(CH3cOO)2Mn+5(CH3COO)3Fe+8H2O.甲在0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴入酚欧，再滴入氯水，至溶液由红色变无色；后继续滴加0.1mol/LNaOH溶液至过量，最终溶液仍为无色。乙重复甲的实验，却发现最后加入NaOH溶液后溶液变红色。乙得到与甲不同现象的原因可能是()A.乙使用的氯水己经变质 B.乙所加酚欧试液的量过多C.开始试管中乙所加NaOH过多 D.乙最后所加NaOH溶液过多.pH=3的某一弱酸和c(OH-)=0.001mol/L的一允弱碱等体积混和后溶液呈酸性。下列判断正确的是A.Ki由〉Ki,碱)B.Ki,酸)<Ki,碱)Cc(酸)"礴D.c—c,碱).工业AgNO3中常含有少量Cu(NO3)2。提纯AgNO3晶体的方法有：一是将粗产品固体在473513K温度下充分加热，然后溶解过滤、蒸发浓缩。二是将粗产品溶解，加入适量新制根82。(或写成AgOH),充分反应后过滤、蒸发浓缩。下列有关分析合理的是()Cu(NO3)2晶体分解温度比AgNO3晶体低Cu(NO3)2晶体分解温度比AgNO3晶体高AgOH比Cu(OH)2更难溶Cu(OHyEAgOH更难溶.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )X可能是金属CX可能是金属C.Z可能是氯化钠Y可能是氢气D.Z可能是三氧化硫.某二元酸（H2A）的电离方程式为：H2A-H++HA-,HA-'H++A2-则下列有关分析中正确的是（ ）NaHA与Ma2A两种溶液所含微粒的种类：前者多B.等物质的量浓度的NaHA和H2A两种溶液中c（A2-）：前者大C.等物质的量浓度的NaHA和H2A溶液分别稀释10倍的pH变化：后者大D.等体积等pH的NaHA和H2A溶液分别中和NaOH,消耗NaOH的量：后者多43.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。—口小的件溶.|含烟的I|山T一解『假定每步反应都完全，且反应过程中溶液的体积不变。下列分析中错误的是（）A.处理过程中总反应为：2H2O+2SO2+O2-2H2sO4Fe2（SO4）3在处理过程中相当于催化剂C.溶液的pH：A＞C＞BD.A与C两溶液的组成完全相同.已知向同温、同体积的三个密闭容器中分别通入气体：容器充入气体甲2molSO2和1molO2乙1molSO2和0.5molO2丙2molSO3在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系正确的是（）A.容器内压