2021-2022学年北京市房山区长沟中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年北京市房山区长沟中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，浓度均为0．2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

(

)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．均存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．Na2CO3溶液c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)＞c(HCO3－)参考答案：C略2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的混合气体所含分子总数为0.3NAB.常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NAC.32gS8单质中（S原子均满足8电子稳定结构）含有的S一S键数为NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1参考答案：DA.标准状况下，6.0gNO与2.24LO2的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，两者恰好反应生成0.2molNO2，混合气体所含分子总数为0.2NA，A不正确；B.常温下，将0.1molFe放入含0.8molHNO3的浓硝酸中，铁发生钝化，无法计算该反应中转移的电子数，B不正确；C.S8分子内8个S原子形成八元环，分子中有8个S一S键，32gS8的物质的量为1mol，所以，32gS8单质中含有的S一S键数为NA，C不正确；D.Na2S溶液中S2－易发生水解生成HS－和OH－，阴离子数目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目比小于2:1，D正确。本题选D。3.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D．迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应参考答案：D略4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略5.在25℃、101Kpa时，已知：C(石墨，S)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝-393.51KJ·mol-1C(金刚石，S)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.41KJ·mol-1据此推理以下结论正确的是：A．碳单质均易在空气中燃烧B．等质量的石墨比金刚石能量高C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量D．石墨和金刚石很容易相互转化参考答案：C6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A>B>CC．由以上过程可推知氧化性：O2>Fe2+>SO42-D．此工艺优点之一是物质能循环使用参考答案：CD7.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略9.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略10.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质11.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略12.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：

反应后：

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1参考答案：B略13.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。14.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是

（

）

A．2CH4（g）+4O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；△H＝+890kJ·mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝+890kJ·mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1

D．1/2CH4（g）+O2（g）===1/2CO2（g）+H2O（l）；

△H＝-890kJ·mol-1参考答案：C略15.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

则下列说法正确的是（

）A、该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B、4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子C、Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C解析：该反应中Fe2+是还原剂,O2是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2在反应中共得到6NA的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是____________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。参考答案：(1)烧杯

漏斗

(2)除去铁等不溶于碱的杂质

(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全

(4)通入足量的CO2气体由铁、铝的性质可知：第1步骤中加NaOH是为了溶解Al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质，过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。在第2个步骤中加入H2SO4的目的是使转化为沉淀：，检验是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴H2SO4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G__________________________

B__________________________(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________(3)写出反应①、④的化学方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式__________________________。参考答案：19.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极