2021-2022学年福建省南平市河东中心中学高二化学模拟试题含解析

2021-2022学年福建省南平市河东中心中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼

B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.常温下溴呈液态，碘呈固态

参考答案：略2.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是

A.高碘酸和碘酸都是酸强B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸参考答案：C3.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

参考答案：B略4.下列说法正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，吸收能量为2×463KJ参考答案：B略5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．该实验可用直流汽油代替四氯化碳萃取碘参考答案：A6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A.等于5s

B.等于10s

C.大于10s

D.小于10s参考答案：C略7.下面有关电化学的图示，完全正确的是()参考答案：D略8.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是

(

)

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：C略9.下列情况可能引起水污染的是(

)

①农业生产农药化肥使用不当

②生活中大量使用含磷洗涤剂

③工业生产中废气、废液、废渣排放不当

④生活污水的任意排放

⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放

A.①③⑤⑥

B.①③④⑤

C.①②③⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：D略10.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度

②升高温度

③增大压强

④移去生成物

⑤加入催化剂A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤参考答案：C试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA

D.15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10NA参考答案：A略12.下列物质①无水乙醇②乙酸③石炭酸④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（

）

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略14.在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A错误；B、体积固定，反应体系都是气体，混合气体的密度始终不改变，所以不能说明该反应已达化学平衡状态，故B正确；C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C错误；D、O2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．15.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为；

，有关该化合物的下列说法不正确的是(

)A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。参考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分)（2）

(2分)（3）无影响

偏低

偏高

偏低

(4分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜518.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO