2021-2022学年湖南省郴州市岩泉中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省郴州市岩泉中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg参考答案：D2.下列说法正确的是

（

）

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D.在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸参考答案：C略3.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是

A．c（HA）+c（A-）=0.2mol/L

B．c（A-）>c（HA）C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（A-）+c（HA）参考答案：AB4.下列实验不能达到目的是（）A．用溴水除去CH4中混有的C2H4B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3参考答案：D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；C．苯不溶于水；D．NH4Cl受热易分解．解答：解：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正确；B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故B正确；C．苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．NH4Cl受热易分解，将原物质除掉，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质物质的分离、提纯、制备和鉴别等知识，为高考常见题型和高频考点，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．5.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦气

B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体

C.适当升高乙容器的温度

D.缩小甲容器的体积参考答案：答案：A6.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3?2SiO2

?2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物参考答案：C略7.(08上海嘉定区期末)学习化学应有辩证的观点和方法。下列说法正确的是

（

）A．卤代烃的水解产物一定是醇

B．醇和酸反应的产物未必是酯C．催化剂往往参加化学反应

D.醇脱水的反应都属于消去反应参考答案：答案：BC8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A略9.载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判断错误的是

（

）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑参考答案：C根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2＝2CO＋O2，B正确；阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正确。10.下列化学用语正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CH4Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：参考答案：C略11.反应2A（g）2B（g）+C（g）△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是

（

）

A．减压

B．升温

C．加入合适的催化剂

D．增大B的浓度参考答案：B略12.材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾

B.宣纸

C.PVC塑料卡片

D.淀粉做的餐具参考答案：CA.真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B.宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C.PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D.淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降解，D正确。本题选C。13.下列关于物质性质的叙述中，正确的是

（

）

A.Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应参考答案：A略14.下列各组物质互为同分异构体的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金刚石、石墨参考答案：答案：B15.下列关于铜电极的叙述，正确的是

A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）请完成下列填空：（1）写出A、B适宜的化学式：A

、B

。（2）减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是

（填化学式）。操作甲的目的是：

。（3）操作乙、丙的名称分别是：乙

，丙

。（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有

。（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定

种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是

（选出合适的选项）A.坩埚

B.滤纸

C.酒精喷灯

D.玻璃棒参考答案：（15分）(1)H2SO4、H2O2

（各1分共2分）（2）CaSO4。检验Fe2+是否已全部被氧化。

（各2分共4分）（3）冷却结晶、常温晾干

（2分）(4)NH4++OH-NH3↑+H2O、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

（各2分共4分）(5)2；（1分）

蒸发皿.玻棒.酒精灯

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O