2021年安徽省滁州市关塘中学高三化学月考试卷含解析

2021年安徽省滁州市关塘中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a—b时沉淀的物质的量:A1（OH）3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少

C．a—d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－参考答案：D略2.某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b参考答案：C【考点】化学实验操作的先后顺序；常见气体的检验．【分析】白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答．【解答】解：混合气体G，先用a检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用e检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用f将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用b检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过d碱石灰除去二氧化碳；再用c来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，故选C．3.．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略4.下列有机物的命名正确的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名称为1，4-二甲苯

参考答案：D略5.“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是（

）A．电解水：2H2O2H2↑＋O2↑

B．常温下，钠与水反应制氢：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C．催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2参考答案：C略6.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略7.有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：A、x>y>z

B、x>z>y

C、y>x>z

D、z>x>y参考答案：B8.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B．原子半径越大，原子间的键长就越长；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；D．卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱．解答：解：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次增大，故B错误；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D．氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A．点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质．9.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的参考答案：CA.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C.硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D.赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。故选C。10.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。11.（2004·北京卷）8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C.原子序数

D.电子数参考答案：B

略12.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

（

）

A.用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来参考答案：略13.下列有关叙述正确的是

（

）

A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小

B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL参考答案：答案：B14.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略15.下列实验现象，解释或结论正确的是（）选项实验解释或结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含Na+、不含K+B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色溶液中含有Fe2+、没有Fe3+C向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水退色D在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；C．甲苯与溴水不发生化学反应；D．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确；C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；D．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、取代反应、弱电解质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是C，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_______________________。(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)b

(3)1∶2

(4)吸收Cl2

(5)4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O

(6)135cV1/V0【分析】根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。【详解】(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；(2)F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为1∶2；(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；(6)设原ClO2溶液的浓度为xmol/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；则有，解得x=，换算单位得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：18.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为