2021年湖南省娄底市冷水江街道办事处向东中学高三化学测试题含解析

2021年湖南省娄底市冷水江街道办事处向东中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量C．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．配制0.184mol/LH2SO4时，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/LH2SO4然后边加水边震荡，最后定容参考答案：C略2.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A．每个Cs原子中有82个中子

B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强

D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：D略3.．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略4.脑白金中主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金中主要成分的推论正确的是()A.该物质能发生水解反应生成乙酸B.其分子式为C.该物质不能与溴水反应D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同参考答案：A略5.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C6.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略7.、在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%参考答案：B略8.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：C略9.已知①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序

A．Fe3+＞Cl2＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3+

C．Cl2＞Fe3+＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3+参考答案：C10.下列离子方程式中正确的是

A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O参考答案：D略11.以下四种有机物的化学式皆为C4H10O：①；②CH3CH2CH2CH2OH；。其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是()。A．①②

B．②④

C．②③

D．③④参考答案：C略12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（

）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L参考答案：B略13.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X参考答案：D知识点：有机化合物解析：A、通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；B、与-OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；C、在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D、苯不能是酸性高猛酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。思路点拨：本题考查了有机化合物的结构与性质，主要是考查考生对官能团分析能力，和对有机物性质的熟练程度，较简单。14.在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（）A．分子内所有原子在同一平面上B．因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C15.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为（

）A．Q1＜Q2

B．Q1＞Q2C．Q1=Q2

D．无法确定参考答案：A根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4·5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4·5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要

等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有

（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有的方法是：

。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）

0

20

60K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体

g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a

熔点较低（29℃熔化）

b

能导电

c

能制冷

d

无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

。参考答案：（1）CaCO3

NH3

H2O（2）CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g（6）a

d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）本题是考查资源综合利用的试题，把化学反应原理应用于工业生产。由题意可知所用的原料CaSO4·2H2O、KCl、NH3、H2O、CaCO3，石膏悬浊液与碳酸铵溶液反应的离子方程式为CaSO4+CO32-===CaCO3↓+SO42-，过滤Ⅰ操作中所得固体为难溶CaCO3,还有微溶CaSO4。检验(NH4)2SO4溶液中含有CO32-的方法是加入盐酸，根据是否有气体产生来确定有无CO32-。60℃K2SO4饱和溶液中溶质质量为：591g×=91g，溶剂水质量为500g，500g水在0℃溶解K2SO4的质量为：=37g，析出K2SO4晶体的质量为91g－37g=54g。用氯化钙结晶水合物作为无机储热材料是因为熔点低，无毒。本工艺流程体现绿色化学理论是原子利用率高，没有有害的物质排入到环境中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．19.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在