化学初中化学化学计算题试题有答案和解析

化学初中化学化学计算题试题有答案和解析化学初中化学化学计算题试题有答案和解析第二次加入第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:化学初中化学化学计算题试题有答案和解析化学初中化学化学计算题试题有答案和解析第二次加入第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:【化学】初中化学化学计算题试题(有答案和分析)一、中考化学计算题.请依据以以下图的实验过程和供给的数据计算。加入谑!46%

的璃盐酸的稀盐酸151g锌镉合金(1)a、b的数值分别为剩余固体为L5g加入谑!46%

的璃盐酸的稀盐酸151g锌镉合金(1)a、b的数值分别为剩余固体为L5g(2)合金中锌的质量分数为。(3)第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。计算过程，计算结果精确至 0.1%)【答案】50 8.590%24.2%(写出【分析】【分析】【详解】解：(1)由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有节余，稀盐酸完整反应2ag14.6%的稀盐酸耗费锌粒15g-2g=13g；故b=15g--g=；由题意可知:2Zn+652HCl=ZnCl2+H2736.5gag14.6%656.5g6573ag14.6%a=50(2(2)合金中锌的质量分数为X100%=90%；15g(3)设第二次加入15g(3)设第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为量为y，x,生成氢气质Zn+2HCl=ZnCl6513615g2g65156515g2g136x=y=化学初中化学化学计算题试题有答案和解析化学初中化学化学计算题试题有答案和解析化学初中化学化学计算题试题有答案和解析化学初中化学化学计算题试题有答案和解析100g,加入到溶质质【答案】100g,加入到溶质质【答案】12.5%X100%N24.2%。答案：（1）50；；（2）90%；（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。.小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）量分数为%的稀盐酸中，恰好完整反应。求所得溶液的溶质质量分数为量分数为【分析】【详解】由题意得:100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为 100gX7.3%=7.3g由题意得:100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为 100gX7.3%=7.3g。设参加反应的Na2CO3106Na2cO3质量为x,+2HC1=2NaCl73117生成的NaCl的质量为y,生成二氧化碳的质量为+CO2T+H2O44106=73=117=44解之得x=10.6g,,z=4.4g。纯碱样品中NaCl的质量反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+1.8g=13.5g反应后溶液中NaCl的质量分数= X100%=12.5%124g-100g4.4g故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。.某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的 Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，而后向废液中慢慢滴Na2cO3溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成积淀质量的关系以以下图。0 _ =（1）在加入0 _ =（1）在加入Na2cO3溶液的过程中,，开始时FT没有发现积淀生成，说明滤液中的溶质有（2）计算Na2cO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）（反应的方程式:Na2co3+CaCl2=CaCO3(+2NaCl)【答案】CaCl2、HCl26.5%【分析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙积淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】⑴依据已知条件可知，开始时没有发现积淀生成，说明滤液中除了 CaCl2还有其余物质，由第一个实验可以推测，这类物质是稀盐酸。(2)分析图意可知，有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液所有反应，生成 5g碳酸钙积淀，依据反应的化学方程式，设20gNa2cO3溶液中溶质的质量为x，Na2CONa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100x 5g106二工1005gx=23100%23100%=26.5%25g-5g答：Na23CO溶液中溶质的质量分数为26.5%。【点睛】开始时没有发现积淀生成，说明滤液中除了 CaCl2还有稀盐酸，.化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向此中加入必定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完整反应，生成气体的质量与反应时间的关系以以下图，试回答以下问题：一生成气一生成气体的励置lj(1)样品中锌的质量为g。(2)反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 【答案】16.1%【分析】

【分析】由图中数据可知生成氢气的质量，依据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进-步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。【详解】(1)由图可知完整反应后生成氢气的质量为，设锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为yZn+H2so4-ZnSO4+H2TOC\o"1-5"\h\z65 161 2x y65161 2.==.;解得：x=6.5gy= ;故填：xy(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=16.1%答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 16.1%。故填：16.1%【点睛】本题主要观察学生运用假设法和化学方程式进行计算和推测的能力，计算时要注意规范性和正确性。.有一含有纯碱的食盐样品，为了测定此中碳酸钠的含量，某同学称取 10g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入 100g足量的稀盐酸，充分反应后气体所有逸出，烧杯中节余物的总质量为109.56g(假设产生的气体所有逸出。以下计算结果保留一位小数 )(1)样品中碳酸钠的含量是(2)NaCl中氯元素质量分数是—⑶反应后溶液中溶质质量分数是?【答案】10.6% 60.7% 9.2%【分析】【分析】【详解】(1)依据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为:设30g样品中碳酸钠的质量为 x,生成NaCl的质量为y。Na2Na2co32HCl2NaClH2OTOC\o"1-5"\h\z106 117 44x y106 117 44xy解得：，，样品中碳酸钠的质量分数是 X100%=10.6%。T0^

(2)NaCl中氯元素质量分数是760.7%。(3)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，氯化钠的质量=1.17g+(),反应后溶液中溶质质量分数 = X100%—9.2%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数 9.2%。.某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验以以下图所示。请计算:春联靠二氧化也

倒久康杯中MlA50f.箱抑内朝余物SI^S52.2(请计算:春联靠二氧化也

倒久康杯中MlA50f.箱抑内朝余物SI^S52.2((1)生成氧气的质量。(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】(1)0.8g(2)3.4%【分析】试题分析：依照质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，依据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；解：⑴氧气的质量为：⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为 x。2H22H2O22H2O+O2t6868_32xO.gg17足17足100%=3.4%50g答：略。考点：:八、、：.向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为:CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2!+Na2so4。加入NaOH溶液的质量与生成积淀的质量之间的关系以以下图:0 1吩$OOH溶液的质量g请回答以下问题：(1)Cu(OH)2质量为g。(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程) —【答案】 16%【分析】【分析】【详解】(1)由图象可见氢氧化铜积淀的质量为(2)设硫酸铜溶液中溶质质量为xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x160=x=16g16g硫酸铜溶液溶质质量分数为 100%=16%W-答：硫酸铜溶液溶质质量分数为 16%。考点：依据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算8.某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(此中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行以下实验：200■薛酹 赤铁矿石粉末20g赤铁矿粉末方£ 谯液2L6g 谑港22包请回答以下问题：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为；(2)样品中Fe2O3的质量分数是；(3)依据已知条件列出求解 200g稀硫酸中溶质质量(x)的比率式化学初中化学化学计算题试题有答案和解析化学初中化学化学计算题试题有答案和解析化学初中化学化学计算题试题有答案和解析化学初中化学化学计算题试题有答案和解析2.08g:10g2.08g:10g=m:(12.5g+37.5g)14.1%14.1%。 (和答共 1分），\4 、r 口H、_IX口H 斤斤J-y-tTlta力_LL(4)若向最液中加入 16g水，所得不和溶液中溶的量分数(5)厂每日用上述赤石 1900t来生生。理上日含 5%的生的县量。【答案】【分析】(1)赤的主要成分是氧化，和硫酸反生成硫酸和水，程中生反的化学方程式_Fe2O3+3H2SO4="="Fe2(SO4)+3H20M2)由中信息可知:加入 200g后25g石中的氧化完整反，因此 25g石中的量： 25g+200g-216g=9g;品中氧化的量分数：(25g-9g) +25gX100%=64%;最后溶液的量224g,明硫酸和24g氧化好完整反；200g稀硫酸中的溶的量 x,生成硫酸的量yFc2O+3HSo="="Fe（SO）43+3H20;160294 40024gx160/24g=294/x160/24g=400/y y=60g所得不和溶液中溶的量分数：60g+(224g+16g)X100%=25%用上述赤石1900t来生生。理上日含 5%的生的量:1900tX64%X:1900tX64%X M1005fc=896t2x56+3x169.将6.5g石灰石品投入到 36.5g稀酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完整反。反后将溶液、干燥，称量节余固体残渣的量(提示：①石灰石品中的不溶于水，也不生反；②反后生成的化完整溶解)。算：(1)石灰石品中碳酸的量是多少？(2)反后所得溶液的溶量分数多少？(算果保留一位小数)【答案】解：(1)碳酸的量：6.5g-1.5g=5g (1分)(2)反后生成的化量x,生成的二氧化碳量y：（1分）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2T+H（1分）100 111445g xy100111—=—5g工LOO44・l=.y=2.2g （1分）反后所得溶液量：反后所得溶液的溶量分数：5.55gX100%=14.1%（1分）答：石灰石品中碳酸的量反后所得溶液的溶量分数：5.55gX100%=14.1%（1分）答：石灰石品中碳酸的量5克，反后所得的溶液的溶量分数其余合理解答均可得分。【分析】分析：(1)由样品和节余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；(2)由反应的碳酸钙的质量，依据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再溶质质量依据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后依据溶质质量分数 =义100%溶液质量即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数.解：(1)碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；(2)设反应后生成的氯化钙质量为 x,生成的二氧化碳质量为 y：CaCO3+2HCl=CaCl+CO2f+H2O100 111445g xyLOO11! - —，炉T555义-义100%=14.1%；3汹5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为555义-义100%=14.1%；3汹5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%.反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为评论：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个要点内容，其方法一般是:所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成积淀的质量.10.现有含少许硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取 12.5g样品放入烧杯中，而后加入g水使其完整溶解。取10g