初三化学实验反应现象3篇

第初三化学实验反应现象3篇

高锰酸钾与浓盐酸的反应方程式及实验现象

【高锰酸钾与浓盐酸的反应方程式】

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【实验所需要的材料】

高锰酸钾，浓盐酸，烧杯，试

【高锰酸钾与浓盐酸知识点总结】

从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。同时，实验中产生的黄绿色气体——氯气，我们往往也是通过高锰酸钾与浓盐酸的反应来制取的。小编温馨提示，高锰酸钾是强腐蚀剂，使用时，请不要直接用手接触，以免烧坏皮肤哦。

管，铁架台，圆底烧瓶，分液漏斗

镁在空气中燃烧的反应方程式及实验现象

镁的化学性质很活泼，固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁MgO。在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速。镁在沸水中可与H2O作用,使水释放出H2，镁能溶解在无机酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4)中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠(NaHCO3)溶液对镁有侵蚀作用.镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁。镁能将许多氧化物(TiO2、VO2、LiO2)和氯化物(TiCl4、ZrCl4)等还原。镁和铁不形成合金,但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大。那么今天咱们就来探讨一下镁在空气中燃烧的反应及实验现象吧~

【镁在空气中燃烧反应方程式】

2Mg+O2=点燃=2MgO

镁在空气中燃烧在实验过程中可能会遇到的问题

1.镁条在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象与差别

解答：现象：空气:镁在空气中点燃，发出耀眼光芒(有H2O雾)，有白色固体(白烟)生成;氧气:镁在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，有白色固体(白烟)生成。

差别:都会出现白烟的，不过在氧气中点燃因为是在集气瓶中，体积一定，白烟显得明显些。

2.镁在空气中燃烧如果氧气量不足导致镁没有完全反应结果有没有可能导致镁的质量大于氧化镁

解答：镁在空气中燃烧.氧气不足的话。镁既会和氮气反应生成氮化镁.3Mg+N2→Mg3N2，又会和CO2反应生成碳和氧化镁.2Mg+CO2=2MgO+C应该是不可能导致镁没有完全反应，不会剩下镁才对。

3.镁在氧气中燃烧生成氧化镁,镁在氮气中生成氮化镁,能否用镁代替铜丝测定氧气在空气中的含量为什么

解答：不能，因为镁不仅仅可与氧气反应，还能与氮气反应，所以如果用镁测量的就不仅仅是氧气。

【实验小结】

从镁在空气中的燃烧反应，点燃的镁条在空气中，发出耀眼的白光，同时释放出大量的热，生成白色固体氧化镁

初中化学反应方程式

乙醇是一种有机物，俗称酒精，

在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶，是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。同时乙醇具有良好的还原性，可以被氧化成为乙醛。我们生活中说的酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。那么乙醇在高温与浓硫酸的催化下，会有什么化学反应呢

【乙醇的消去反应反应方程式】

CH3CH2OH=浓H2SO4加热=CH2CH2↑+H2O

【实验所需材料】

乙醇，酒精灯，铁架台，集气装置，浓硫酸

【实验步骤】

①仪器连接后，要在加入药品之前先检查装置的气密性;

②在烧瓶中放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)。

③硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，浓硫酸和无水酒精的体积比为3：1。

④浓硫酸与无水酒精混合时，要遵循浓硫酸稀释的原理，按浓硫酸溶于水的操作方法混合无水酒精和浓硫酸，即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器中的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物。

⑤加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，这时就有乙烯生成。

⑥温度计水银球应伸入混合液液面以下，以控制液体的温度，有利于产生乙烯。

⑦用排水法收集生成的乙烯。

⑧实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。

【乙醇的消去反应知识点总结】

从乙醇的消去反应中，我们可以观察出，在高温和浓硫酸的催化下，乙醇会生成乙烯和水。实验中最关键是加热混合液，使液体温度迅速升到170℃