与量有关的离子方程式类全品

2020年高考一轮复习题型专练与“量”有关离子方程式的书写考点一连续反应型离子方程式的书写典例1、⑴酸性氧化物与碱溶液反应。如82通入澄清石灰水中：CO2少量:。CO2过量:。⑵多元弱酸盐与强酸反应。如Na2c03溶液与稀盐酸：盐酸不足:。盐酸过量:。⑶铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应：NaOH溶液少量:。NaOH溶液过量:。⑷多元弱酸的酸式钙盐（或钡盐）与强碱溶液。如Ca（HCOj2与NaOH溶液反应。NaOH少量:。NaOH过量:。⑸NaAlO2溶液与强酸溶液。如NaAlO2溶液与盐酸反应：盐酸少量:。盐酸过量:。(6)602通入到NaAlO2溶液中：C02少量:。C02过量:。⑺Fe与稀硝酸反应：Fe少量： 。Fe过量:。【答案】⑴C02+Ca2++20H—CaCOj+H20CO2+OH--HCO3-TOC\o"1-5"\h\z(2)C02-+H+——HC0-3 3CO2-+2H+——H0+C0t3 2 2(3)Al3++3OH——Al(OH)I3A13++40H--A1O2-+2H2O(4)Ca2++HC0-+0H--CaCOI+H03 3 2Ca2++2HCO-+20H--CaCOI+C02-+2H03 3 3 2(5)A1O-+H++HO——A1(OH)I2 2 3A102-+4H+—A13++2H2O(6)2A10-+C0+3H0—2A1(0H)I+C02-2 2 2 3 3A1O2-+CO2+2H2O—A1(OH)3I+HCO3-(7)Fe+N03-+4H+—Fe3++N0t+2H203Fe+2NO3-+8H+—3Fe2++2NOt+4H20【规律小结】 连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量,再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐（如CO2或SO2）与强碱溶液反应,若CO2（或SO2）少量,产物为正盐;若CO2（或SO2）过量,产物为酸式盐;多元弱酸正盐与强酸反应,先生成酸式盐,酸式盐再进一步与酸反应,生成强酸盐和弱酸。考点二先后反应型离子方程式的书写典例2、⑴FeBr2溶液与C12反应。C12少量:。C12过量:。⑵将Fe(NO)3溶液与HI混合。HI不足:。HI过量:。(3) 向含有H+、A13+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为。【答案】①2Fe2++C1—2Fe3++2C1-2TOC\o"1-5"\h\z②2Fe2++4Br-+3C1==：2Fe3++2Br+6C1-2 2⑵①8H++2NO3-+6I——4H2O+3I2+2NOt②Fe3++12H++3NO-+10I=：Fe2++5I+6HO+3NOt3 2 2⑶①H++OH——HO②Al3++3OH——A1(OH)I ③NH++OH——NH•HO2 3 4 3 2Al(OH)3+QH—A1O2-+2H2O【方法技巧】 先后型离子反应方程式的书写方法⑴复分解反应型：①依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH-、CO：-、A1O「的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH-〉A1O2-〉CO32-,则反应的离子方程式依次为OH-+H+—H2O,A1O2-+H++H2O=A1(OH)J、CO32-+2H+—H2O+CO2f.Al(OH)+3H+——A13++3HO。3 2②在不明确离子反应的先后顺序时,可用假设定序法,如FeBr2溶液与C12反应,可假设C12先与Br-反应,则生成的澳单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定C12先与Fe2+后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。⑵氧化还原型：强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量,若氧化剂不足,将还原性离子按还原性强弱排序,谁强谁先反应。如将少量的C12通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2++C12-2Fe3++2C1-;若C12过量，则离子方程式为2Fe2++4Br-+3C1=2Fe3++2Br2+6C1-o考点三配比型离子方程式的书写典例3、(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。①NaHCO溶液少量： 。3 ②NaHCO溶液足量： 。3 类似该反应的还有Ca(HCO)2溶液与NaOH溶液反应。⑵NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。①加Ba(OH)2溶液至SOj-恰好沉淀:。②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。①n[NH4A1(SO4)J：n[Ba(OH)2]=1：1:。②n[NH4A1(SO4)J：n[Ba(OH)2]=1：2:。③n[NH4A1(SO4)J：n[Ba(OH)2]=1：3:。【答案】(1)HCO3-+OH-+Ca2+==CaCOj+H2O2HCO3-+2OH-+Ca2+.CaCOj+CO32-+2H2OTOC\o"1-5"\h\z(2)H++OH-+SO2-+Ba2+—BaSOI+HO4 4 22H++2OH-+SO2-+Ba2+—BaSOI+2HO4 4 2⑶①3Ba2++3SO2-+2A13++6OH_3BaSOI+2A1(OH)I4 4 30NH++A13++2SO2-+2Ba2++4OH—NH-HO+A1(OH)I+2BaSOI4 4 3 2 3 4③NH++A13++2SO2-+2Ba2++5OH—NH-HO+A1O-+2BaSOI+2HO4 4 3 2 2 4 2【方法技巧】配比型离子反应方程式的书写方法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为判断“少

|量物质”Ca(HCO3)2判断“少

|量物质”Ca(HCO3)2量拆少”子

“质离

把物成2OH-(2HCO；充分反应所需)Ca2++2HCO3+2OH-=CaCO3l+COr+2H2O调整所需“过量物质”的离子Ca2+2HCO；书写离子方程式二>精炼1、下列反应中,反应物的量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是 ()A.少量CO2通入过量氨水中：NH3-H2O+CO2—NH4++HCO3-B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSOjOH-ASOj+HJC.澳化亚铁溶液中通入少量Cl:Cl+2Br--2Cl-+Br2 2 2D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH—BaCOj+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A项，少量CO2时，应生成(NH4)2cO『正确的离子方程式为2NH3-H2O+CO2—2NH4++CO32-+H2O;C项,Fe2+的还原性强于Br-,Cl2少量时TOC\o"1-5"\h\z只氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-;D项,Ba(HCO)过量,2 32正确的离子方程式为OH-+Ba2++HCO-BaCOI+HO;B项,等物质的量3 3 2时,NaOH不足,只与HSO-反应,正确。3精炼2、已知:电离平衡常数(25℃)H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性KMnO>Cl>Br>Fe3+。下列离子方程式正确的是 ( )A.FeBr2溶液中滴加少量氯水:2Br-+Cl2=—Br2+2Cl-B.NaClO溶液中通入少量CO:2ClO-+CO+HO—2HC1O+CO2-TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 3C.浓盐酸中力口入KMnO:2MnO-+10Cl-+16H+—2Mn2++5Clt+8HO4 4 2 2D.足量SO通入NaHCO溶液中:2HCO-+SO—SO2-+2CO+HO